（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練09 溶液試題

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1、考題訓練09溶液A組1. 2019柳州下列物質中不屬于溶液的是()A. 食鹽水B. 糖水C. 泥土水D. 澄清石灰水2. 2019眉山下列物質溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是()A. NaOHB. NH4NO3C. 濃硫酸D. NaCl3. 2019溫州如圖Z9-1，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是()圖Z9-1A. 砂糖水顏色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固體有剩余4. 2019聊城改編下列說法中正確的是()A. 明礬可以區(qū)分硬水和軟水B. 攪拌可以增大蔗糖的溶解度C. 飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多D. 均一、穩(wěn)定的

2、液體一定是溶液5. 2019青島改編下列說法錯誤的是()A. 洗潔精能使餐具上的油污乳化B. 用汽油洗去沾在衣服上的油漬C. 溶液中的溶劑只能是水D. 用白醋洗去水壺中的水垢6. 2019眉山下列有關溶液的說法正確的是()A. 長期放置不分層的液體一定是溶液B. 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體C. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出D. 配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎灑出一部分，濃度減小7. 下列關于固體溶解度的說法中正確的是()A. 在20 時，NaCl的溶解度為36 g，是指20 時100 g飽和食鹽水中含有36 g NaClB. KClO3的溶解度為7. 4 g，是指

3、100 g水中溶解7. 4 g KClO3即達到飽和狀態(tài)C. t 時，100 g水中溶解了25 g KCl，則t 時KCl的溶解度為25 gD. t 時，100 g水中最多能溶解32 g KNO3，則t 時KNO3的溶解度為32 g8. 2019東營夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設置一些水泵，把水噴向空中。從化學角度分析，噴水的目的是()A. 降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B. 增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解C. 增加觀賞性D. 便于太陽照射，殺死水中的細菌9. 2019廣州25 時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是()編號水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520

4、現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A. 實驗所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%B. 實驗說明25 時該物質的溶解度是20 gC. 實驗所得溶液的溶質質量分數(shù)相同D. 實驗所得溶液中含溶質20 g10. 2019梧州a、b、c三種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖Z9-2，下列說法正確的是()圖Z9-2A. a的溶解度大于b的溶解度B. 將a的溶液由t2 降溫到t1 ，一定有晶體析出C. t2 時，50 g的a溶于50 g水，溶液的質量分數(shù)為50%D. c的飽和溶液由t2 降溫到t1 ，溶液的質量分數(shù)不變11. 2019呼和浩特配制70 g 16%的NaCl溶液，圖Z9-3所示操作會

5、使所配溶液溶質質量分數(shù)大于16%的是()圖Z9-312. 2019龍東實驗室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法不正確的是()A. 用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面B. 用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C. 用量筒量取水時仰視讀數(shù)D. 稱量時，天平指針向右偏轉，應向左盤添加NaCl固體至天平平衡13. 2019梧州關于配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A. 用量筒量取50. 00 mL水B. 將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量C. 把稱量好的氫氧化鈉固體放在量筒中溶解D. 配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中14. 2019德州將NaOH

6、、NaCl、NH4NO3固體各10 g分別放入盛有100 mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度，繪制成圖Z9-4：圖Z9-4分析圖像，回答問題。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。(2)對NaOH而言，a點右側曲線表示：在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而(填“升高”或“降低”)，其原因是 。15. 指出下列溶液中的溶質和溶劑(用化學式表示)。(1)澄清石灰水中，溶質是，溶劑是。(2)醫(yī)用酒精溶液中，溶質是，溶劑是。(3)碘酒溶液中，溶質是，溶劑是。(4)鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液中，溶質是，溶劑是。16. 把食鹽水放在敞口容器

7、里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達到，繼續(xù)蒸發(fā)就會有析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般就采用的方法得到固體。多數(shù)物質熱的飽和溶液降溫后，就會有析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，欲獲得晶體一般就采用的方法。某溶液析出晶體后的母液，當溫度不變時是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。17. 2019涼山圖Z9-5甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線圖，某化學興趣小組用物質R進行了如圖乙所示的實驗，按要求完成以下問題。圖Z9-5(1)t1 時將50 g的氯化銨加入到80 g的水中，此時所形成溶液的質量等于g。(2)溶液的溶質質量分數(shù)(填“”“”或“=”)溶液的溶質質量分數(shù)。18. 2016柳州

8、圖Z9-6是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。圖Z9-6(1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質中，溶解度隨溫度升高而增大的物質是。(2)甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是，對應溶液的溶質質量分數(shù)是。(3)A點表示甲物質在40 時的不飽和溶液，若在溶質質量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需。B組1. 2019蘇州下列說法正確的是()A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶質均以離子形式分散到溶劑中C. 同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D. 飽和溶液析出晶體后溶質質量分數(shù)一定變小2. 2019臨沂某化學興趣小組利用圖Z9-7裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管中與固體b接觸，若試管中的導管口沒有

9、氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是()圖Z9-7A. 水和生石灰B. 稀鹽酸和碳酸鈉C. 水和硝酸銨D. 過氧化氫溶液和二氧化錳3. 2019嘉興20 時，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關說法錯誤的是()A. 該溶液是飽和溶液B. 溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C. 溶液質量為100 gD. 溶質與溶劑質量比為9254. 2019河北常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖Z9-8所示實驗。下列分析錯誤的是()圖Z9-8A. 實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B. 實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C. 實驗

10、2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D. 實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等5. 2019云南甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖Z9-9所示。下列敘述正確的是()圖Z9-9甲的溶解度隨溫度的升高而增大40 時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20 時，向125 g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質量大A. B. C. D. 6. 2019永州如圖Z9-10所示，下列判斷正確的是()圖Z9-10A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1 時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量

11、分數(shù)都是20%C. 若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為YD. t2 時，若X、Y的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量XY7. 2019山西配制50 g質量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液。溶解過程中KNO3的質量分數(shù)隨時間的變化關系如圖Z9-11所示，觀察圖像，分析形成這種結果的原因是()圖Z9-11A. 所用KNO3固體中含有水分B. 量筒量水時俯視刻度線C. KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D. 配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外8. 2019貴陽溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。(1)KNO3屬于復合肥，所含的營養(yǎng)元素有，溶質質量分數(shù)為3%

12、的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液，配制100 g該營養(yǎng)液需要的溶質是，其質量為g，配制時常用玻璃棒攪拌，目的是。(2)現(xiàn)有某KNO3固體(混有少量NaCl)，要用它配制上述營養(yǎng)液，需在配制前進行提純(圖Z9-12甲為溶解度曲線)。60 時，KNO3的溶解度為g，將該固體溶于水配制成接近飽和的溶液，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，其理由是 。圖Z9-12(3)探究溫度對溶解度的影響，如圖乙所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca(OH)2，燒杯中盛放20 Y的飽和溶液(有少量Y固體剩余)。往試管中滴加適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合。9. 2019郴州配

13、制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖Z9-13所示：圖Z9-13(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：。(2)配制50 g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別是：氯化鈉g，水g。(3)稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。(5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有(填序號)。A. 稱量時，藥品與砝碼放反了B. 量取水的體積時，仰視讀數(shù)C. 裝瓶時，有少量溶液灑出(6)把50 g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是g。C組1. 2019攀枝花用K2CO3溶液吸收CO2，得到KH

14、CO3，化學方程式為K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2至K2CO3恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為20%的溶液50 g，則原K2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為()A. 13. 8%B. 14. 4%C. 15. 4%D. 16. 8%2. 2019武漢KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。圖Z9-14(1)t3 時，KNO3的溶解度為。(2)將t3 時KCl的飽和溶液70. 0 g稀釋成質量分數(shù)為20. 0%的KCl溶液，需加水g(精確到0. 1 g)。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、(填序號)。A. 托盤天平B.

15、藥匙C. 膠頭滴管D. 玻璃棒(3)現(xiàn)有t2 時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是(填序號)。A. 兩溶液中溶質質量分數(shù)相等B. 分別降溫到t1 ，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量C. 分別升溫至t3 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等D. 保持t2 不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等3. 2019湘潭某化學課外興趣小組欲配制80 g溶質質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。(1)需要氫氧化鈉固體的質量為g。(2)稱量時，氫氧化鈉固體應放在(填“濾紙”或“燒杯”)中。(3)下列說法或操作正確的是(填

16、序號)。A. 配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B. 用量程為100 mL的量筒量取所需要的水C. 將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解(4)在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將(填“偏大”或“偏小”)。(5)某同學用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH時，他測得的結果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作如圖Z9-15：圖Z9-15在燒杯中加入10 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為

17、無色，此時(填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸過量的是(填序號)。A. 加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B. 滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍C. 加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡4. 2015柳州節(jié)選已知強酸、強堿、鹽的水溶液，溶質均以離子的形式存在。如圖Z9-16所示，a容器中是鹽酸，b容器中是氫氧化鈉溶液，c容器中是反應生成物。(1)若100 g 8%的氫氧化鈉溶液與100 g的稀鹽酸恰好完全反應，計算反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。(要求寫出計算過程)(2)實驗完成后，某同學傾倒c容器中的溶液，并每次用30 g的水對c容器進行洗滌，共洗了兩次。若每次傾倒

18、溶液后，c容器中均有殘留液1 g，則最后一次傾倒的殘留液濃度與c容器中的原溶液濃度之比為。圖Z9-16【參考答案】A組1. C2. D解析NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯下降；濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；NaCl溶于水無明顯吸放熱現(xiàn)象。3. D解析顏色、味道、溶解得快慢不能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是砂糖固體有剩余。4. C解析明礬可以吸附水中懸浮的雜質，不能改變水的硬度；攪拌可以加快蔗糖的溶解速率，不能增大溶解度；溫度和溶質種類不確定，飽和溶液和不飽和溶液的溶質多少不能確定；均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均

19、一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。5. C解析洗潔精具有乳化功能，可以除去餐具上的油污；汽油能溶解油污；溶液中的溶劑可以是固體、液體，也可以是氣體；白醋中的醋酸能與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應生成可溶性的鈣、鎂化合物。6. B解析液體水長期放置不分層，但它不是溶液；溶質是指被溶劑溶解的物質，溶質可以是固體(如溶于水中的糖和鹽等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等)；某些物質的溶解度隨溫度降低而變大，當降低飽和溶液的溫度時，會變成不飽和溶液，不會有晶體析出；溶液具有均一性、穩(wěn)定性，若裝入試劑瓶中時不慎灑出一部分，其濃度不變。7. D8. B9. C解析實驗溶質質量為5 g，

20、溶液質量為50 g+5 g=55 g，溶質質量分數(shù)為5 g55 g100%9. 09%；由題意無法判斷溶液恰好飽和時所溶解的溶質質量，故無法判斷該溫度下該物質的溶解度；由題意可知，實驗都為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相同；實驗中加入20 g固體，剩余較多固體，所以溶液中溶質質量小于20 g。10. D解析比較物質溶解度大小需指明具體的溫度，否則無法比較；將a的飽和溶液由t2 降溫到t1 ，一定有晶體析出；t2 時a的溶解度為50 g，該溫度下，50 g水中溶解25 g a達飽和，所得飽和溶液的溶質質量分數(shù)為25 g50 g+25 g100%33. 3%；c的溶解度隨溫度降低而增大，c的飽和

21、溶液由t2 降溫到t1 ，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海撨^程中溶質質量和溶劑質量均未變，溶質質量分數(shù)不變。11. C12. C解析用量筒量取水時，視線要與凹液面的最低處相平。13. B解析配制50 g 8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質量為50 g8%=4 g，需水的質量為50 g-4 g=46 g，則實驗時量取水的體積為46 mL；氫氧化鈉易潮解，且有很強的腐蝕性，應放在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能溶解固體；配制好的堿性溶液應存放在帶橡膠塞的細口瓶中。14. (1)氯化鈉、硝酸銨(2)降低溶液散失熱量解析(1)從圖中可以看出，NaOH溶于水溶液溫度升高，說明NaOH溶解放熱，N

22、aCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低，說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點時溶液溫度最高，則說明此時NaOH恰好完全溶解，隨著時間的推移，熱量逐漸散失，則溶液溫度逐漸降低，最后恢復到室溫。15. (1)Ca(OH)2H2O(2)C2H5OHH2O(3)I2C2H5OH(4)ZnSO4H2O16. 飽和狀態(tài)食鹽晶體蒸發(fā)溶劑晶體冷卻熱飽和溶液飽和17. (1)112(2)解析(1)根據(jù)溶解度曲線可知，t1 時氯化銨的溶解度是40 g，設80 g水可以溶解x g氯化銨，則40100=x80，x=32，所以溶液的質量為32 g+80 g=112 g。(2)溶液是t1 時的飽和溶液，溶液是

23、t1 時的不飽和溶液，所以溶液的溶質質量分數(shù)大于溶液的溶質質量分數(shù)。18. (1)甲(2)2020%(3)降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑B組1. C解析均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；不是所有溶質都以離子形式分散到溶劑中，如蔗糖溶液中溶質以蔗糖分子的形式分散在水中；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變。2. C解析水和生石灰反應放熱，試管中壓強增大，試管中導管口會有氣泡冒出；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，試管中壓強增大，試管中導管口會有氣泡冒出；硝酸銨溶于水吸熱，試管中壓強減小，試管中導管口不會有氣泡冒出；過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成氧氣，試管中壓強增大，試管中導管口會有氣泡冒出。

24、3. C解析因為20 時氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 時，100 g水中溶解36 g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，則該溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，所得溶液為飽和溶液，故A選項正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為11，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等，故B選項正確；因為36 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質量小于100 g，故C選項錯誤；根據(jù)20 時氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質和溶劑的質量比為36 g100 g=925，故D選項正確。4. B解析實驗1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉移50 mL到

25、乙燒杯，溶質質量分數(shù)不變；溶解度只和溫度有關，溫度不變，溶解度不變；實驗2中甲為向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水，則變成不飽和溶液；實驗2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉，加入的氯化鈉不溶解，溶質質量不變，所以實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等。5. D解析由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減小；由溶解度曲線可知，40 時甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；由曲線可知，20 時，乙的溶解度為36 g，125 g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中含溶質25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固

26、體并振蕩，有固體不溶解；由兩種物質的溶解度曲線可知，將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質量大。 6. D7. B解析根據(jù)圖示可知，配制50 g質量分數(shù)5%的硝酸鉀溶液時，實際所配溶液的溶質質量分數(shù)大于5%。若硝酸鉀固體中含有水分，則實際所配溶液的溶質質量分數(shù)小于5%；若量筒量取水時俯視刻度線，則量取的水體積偏小，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大；若硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內(nèi)有水，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏?。慌浜玫娜芤貉b瓶時部分液體灑落到試劑瓶外，不影響所得溶液的溶質質量分數(shù)。8. (1)K、NKNO33加快溶解速率(2)110硝酸鉀溶解度受溫度影響大，溫度降低

27、其溶解度急劇減小，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小(3)NH4NO3、Ca(OH)2NaOH、KNO39. (1)量筒(2)7. 542. 5(3)左(4)攪拌，加速溶解(5)AB(6)100解析(1)圖中標號a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可知，氯化鈉的質量為50 g15%=7. 5 g；水的質量為50 g-7. 5 g=42. 5 g。(3)稱量氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在托盤天平的左盤。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(5)稱量時，藥品與砝碼放反了，使氯化鈉質量偏小，所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小；量取水的體積時，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得

28、溶液的溶質質量分數(shù)偏小；裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質質量分數(shù)。(6)把50 g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可知，需要水的質量為50 g15%5%-50 g=100 g。C組1. B解析設參加反應的碳酸鉀的質量為x，CO2的質量為y。K2CO3+H2O+CO22KHCO313844200x y50 g20%138200=x50 g20%x=6. 9 g44200=y50 g20%y=2. 2 g則原碳酸鉀溶液的質量為50. 0 g-2. 2 g=47. 8 g原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為6. 9 g47. 8 g100%14. 4%，

29、故選B。2. (1)63. 9 g(2)30. 0CD(3)AC解析(1)由溶解度曲線可知，t3 時，KNO3的溶解度為63. 9 g。(2)由溶解度曲線可知，t3 時KCl的溶解度是40 g，則t3 時KCl的飽和溶液70. 0 g中含有溶質的質量是70. 0 g40 g100 g+40 g100%=20 g，設加入水的質量是x，則20 g=(70. 0 g+x)20%，解得x30. 0 g；稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 時KNO3和KCl的溶解度相同，則t2 時兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；由于飽和溶液質量關系不確定，分別降溫到t1 ，析出晶體的

30、質量無法比較；由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以分別升溫至t3 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)均不變，依然相等；由于溶液的質量不確定，保持t2 不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)無法比較。3. (1)9. 6(2)燒杯(3)B(4)偏小(5)偏小(6)紅不能C解析(1)溶液質量為80 g，溶質的質量分數(shù)為12%，則溶質的質量為80 g12%=9. 6 g。(2)由于氫氧化鈉固體易潮解、有腐蝕性，所以應將其放在燒杯中稱量。(3)配制溶液的步驟包括計算、稱量、溶解、裝瓶，其中溶解和裝瓶均需要用到玻璃棒；由(1)知，配制80 g質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液需要水的質量為8

31、0 g-9. 6 g=70. 4 g，則水的體積為70. 4 mL， 需要用100 mL的量筒量??；量筒不可用于固體的溶解。(4)在量取水的體積時，仰視讀數(shù)會造成實際量取水的體積偏大，導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小。(5)用蒸餾水將pH試紙潤濕后再測溶液的pH，相當于把原溶液稀釋了，對堿性溶液來說測得的結果偏小。(6)酚酞溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液會變紅色。加入一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，因為當鹽酸過量時，溶液也呈無色。鐵與鹽酸反應會產(chǎn)生氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍，說明溶液呈堿性，氫氧化鈉過量；鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成CO2，加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸有剩余。4. (1)解：設生成NaCl質量為x。NaOH+HClNaCl+H2O 40 58. 5100 g8% x 4058. 5=100 g8%xx=11. 7 g氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為11. 7 g100 g+100 g100%=5. 85%。答：反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為5. 85%。(2)1961