（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案

《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb2.元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb3.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系cc4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用ab(一)元素周期律1元素周期律的具體內(nèi)容和體現(xiàn)形式原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，同族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑依次減小依次增

2、大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同得電子能力依次增強(qiáng)依次減弱失電子能力依次減弱依次增強(qiáng)金屬性依次減弱依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)依次減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：升高最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱2.微粒半徑大小的比較方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgA

3、l，NaMg2Al3。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(常見(jiàn)Ne型和Ar型)，“陰前陽(yáng)下，徑小序大”，即按照Ne的位置，陰離子在其同周期的前面，陽(yáng)離子在其下一周期，再由離子電荷確定其主族序數(shù)，由原子序數(shù)可以比較離子半徑。(4)同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為陽(yáng)離子中性原子陰離子，如HHH；價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3Fe2Fe。(5)核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，

4、Al3O2，且O2S2，故Al3Cu2Fe2，但還原性FeCu)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的陰極上，先析出的金屬性弱。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法非金屬單質(zhì)與H2越易化合，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。形成的氫化物越穩(wěn)定，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。非金屬之間的相互置換，若A能置換出B，則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素。同一周期非金屬元素越靠后，其非金屬性越強(qiáng)；同一主族非金屬元素越靠上，其非金屬性越強(qiáng)。(二)元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期分類及各周期包含元素的種數(shù)周期1234567元素種數(shù)

5、28818183226周期分類短周期長(zhǎng)周期不完全周期(2)主族和副族對(duì)比主族副族定義長(zhǎng)、短周期共同組成僅由長(zhǎng)周期組成表示A、AB、B個(gè)數(shù)7個(gè)7個(gè)(3)元素周期表的特點(diǎn)元素所在周期數(shù)原子的電子層數(shù)。主族元素所在族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)。在第A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；在第0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。2元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見(jiàn)題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，如下圖所示：(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。3原子序

6、數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下一周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第7周期A族。若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第6周A族。若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)，如114號(hào)元素應(yīng)在第7周期A族。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第2、3周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差

7、，第A族、第A族為8，其他族為18。第4、5周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。第5、6周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為32。第6、7周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。(3)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素的同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差；兩元素分布在過(guò)渡元素的兩側(cè)時(shí)，第4或第5周期元素原子序數(shù)族序數(shù)差10，第6或第7周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。4元素周期表中的幾個(gè)隱含規(guī)律(1)遞變性規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質(zhì)：原子半徑：CAB。金屬性：CAB。非金屬性：BAC。但(A、D順序

8、不能判斷)(2)相似性規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似，如上圖中A、C?！皩?duì)角線”元素性質(zhì)相似，上圖中A、D位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al等。同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大。題組一元素周期律的考查1(2017浙江省選考仿真預(yù)測(cè)卷)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半徑大小：NaSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl答案A解析非金屬性ClBrI，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為HClO4HBrO4HIO4。2(2017浙江省選考仿真預(yù)測(cè)卷)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX

9、的非金屬性比Y弱BX的原子序數(shù)比Y的大CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱答案C解析X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性XY，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性XY，則Y的氫化物更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XHBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2非金屬性：FCO氧化性：LiNaHClA BC D答案B解析都是最高價(jià)含氧酸，非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClBrI，因此酸

10、性：HClO4HBrO4HIO4，故正確；堿性：金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：BaMgBe，堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，故正確；同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，F(xiàn)OC，故不正確；依據(jù)單強(qiáng)離弱，金屬性強(qiáng)弱：KNaLi，氧化性：LiNaK，故錯(cuò)誤；HF分子之間形成分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高，而HCl分子間有范德華力，故正確，綜上所述B選項(xiàng)正確。4(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性

11、能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案B解析鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，既有金屬性又有非金屬性，常用于作半導(dǎo)體材料，故B正確；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以鍺酸酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。5(2017浙江省選考仿真預(yù)測(cè)卷)下

12、列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2答案D解析根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱和金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷溶液的酸堿性，選項(xiàng)A和C正確的順序應(yīng)為酸性：HClO4H2SO4H3PO4，堿性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱可以判斷氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S。題組二元素周期表的考查6(2017湖州市高三下學(xué)期期中)下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是()A具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族C

13、元素周期表的第一列元素稱為第A族，均為活潑的金屬元素D元素周期表中第2周期A族元素的最高正價(jià)為7價(jià)答案A7(2017湖州市高三下學(xué)期期中)元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不正確的是()A若aX2和bY的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出元素的非金屬性：ClFC鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料DS和Se分別位于第A族的第3、4周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se答案B8某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置()A第2周期A族B第2周期A族C第3周期A族D第3周期A族答案D9(2017湖州市安吉縣上墅私

14、立高級(jí)中學(xué)高三月考)以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是()A有七個(gè)主族，八個(gè)副族B有三個(gè)長(zhǎng)周期(均含18種元素)，三個(gè)短周期(均含8種元素)C0族位于元素周期表的第18列(從左往右)D第A族位于元素周期表的第三列(從左往右)答案C10(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C氧元素位于第2周期A族D同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小答案A微專題7學(xué)考第13或14題元素“位構(gòu)性”關(guān)系判斷(一)同一元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系(二)推斷元素的常見(jiàn)題眼(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與

15、同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等；與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。(2)周期表中特殊位置的常見(jiàn)元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C等。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。除H外，

16、原子半徑最小的元素：F。短周期元素中離子半徑最大的元素：P。(3)常見(jiàn)元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)：CH4?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元

17、素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。1(2017浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()AY的原子半徑比X的大BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4答案D解析可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯(cuò)誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C

18、錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。2(2017浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DW的位置是第2周期A族答案A解析由題意知，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；非金屬性：ZYW，Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確；C

19、H4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；碳元素的位置是第2周期A族，D正確。3(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()AW、Y、X三種元素的原子半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6DY元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；B項(xiàng)，穩(wěn)定性HClH2S；C項(xiàng)，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族

20、元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項(xiàng)，Cl2Na2S=S2NaCl，反過(guò)來(lái)不能進(jìn)行。4(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：YZWB單質(zhì)的還原性：XYC溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料答案C解析根據(jù)元素在周期表中的位置可以判斷X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge。1(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是

21、M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：WYZMXB熱穩(wěn)定性：XMX2Z，沸點(diǎn)：X2ZYX3C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案C解析X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W為Si，Y為N，Z為O，M為F。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：SiNOFH，A正確；非金屬性：FO，熱穩(wěn)定性：HFH2O，常溫常壓下，水是液體，而NH3是氣體，沸點(diǎn)：H2ONH3，B正確； H、N、

22、O可形成NH4NO3離子型化合物，含有離子鍵，C錯(cuò)誤； NF3、SiF4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。2(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)已知 X、Y、Z、R、W均為短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15; X與Z可形成XZ2分子， Y與R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1，W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()AW與Z只能形成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 12 的化合物B原子半徑大小順序：WZYXCX 能形成多種單質(zhì)，且均為原子晶體DX、Y、Z均能形成最高價(jià)氧化物的水化物，且酸性逐漸增

23、強(qiáng)答案A解析由題給的條件可知，X、Y、Z、R、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2分子，X為4價(jià)，Y為2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，從而確定R為H元素；W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na元素；Na與O形成的Na2O和Na2O2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為12，故A正確；原子電子層

24、數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：WXYZ，故B錯(cuò)誤；C能形成多種單質(zhì)，如金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體，故C錯(cuò)誤；C、N均能形成最高價(jià)氧化物的水化物，且酸性逐漸增強(qiáng)，而氧無(wú)最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤，答案為A。3(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍。下列說(shuō)法不正確的是()YZWXVA.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比W的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高BX元素含氧酸的酸性強(qiáng)于W元素含氧酸的酸性C根據(jù)在周期表中的位置，可以推測(cè)V具有半導(dǎo)體特

25、性DX的單質(zhì)在水溶液中可置換出W答案B解析根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則Y是O，W是S，由周期表的結(jié)構(gòu)可推出其他元素，即Z為Si，X為Cl，V為Ge。Y的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，W的最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，故A正確；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與非金屬性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B錯(cuò)誤；V(Ge)位于金屬與非金屬的交界處，Ge具有半導(dǎo)體特性，故C正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2Na2S=S2NaCl，故D正確；故選B。42017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示。

26、Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()AY元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于強(qiáng)酸B原子半徑由小到大的順序?yàn)閄YWC與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈DX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同答案C解析由題意知，Z位于第3周期，則Z是Mg，所以W是Al，X是C，Y是N。A項(xiàng)，Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定屬于強(qiáng)酸，例如亞硝酸是弱酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)閅XCl2Br2I2B陰離子的還原能力：FClBrIC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHID元素的非金屬性：FClBrI答案B解析元素的非

27、金屬性FClBrI，原子得電子能力FClBrI，故陰離子的還原能力FClBrClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯(cuò)誤；As、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以As3、S2、Cl的還原性逐漸減弱，C正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯(cuò)誤。5(2

28、017溫州教學(xué)質(zhì)檢)位于元素周期表中第3周期A族的元素是()AC BO CSi DS答案D6(2017杭州二中期中考試)下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是()AHCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性ClSB第A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無(wú)法驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D第A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)答案B解析本題考查元素周期律。A項(xiàng)，HCl和H2S不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由NaOH和MgCl2反應(yīng)可得到堿性：NaOHMg(OH)2，而向AlCl3中加入足量NaOH先沉淀后溶解說(shuō)明Al

29、(OH)3呈一定的酸性，所以堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，所以金屬性：NaMgAl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，說(shuō)明其單質(zhì)的氧化性越弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。7(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙答案C解析A項(xiàng)，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑丙丁戊，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲與丙同主族，則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)，則金屬性：丙甲，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，則氫氧化物的堿性越強(qiáng)，同周

30、期元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，則氫氧化物的堿性減弱，正確；D項(xiàng)，甲在乙的左側(cè)，所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù)，錯(cuò)誤，答案選C。8(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑大?。篨YZBW、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WYZDW元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)答案C解析設(shè)W的最外層電子數(shù)為a個(gè)，則W與X同主族，其最外層電子數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)為a2，Z的最外層電子數(shù)為a3，則有aaa2a3

31、21，a4，故W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)，同周期從左至右，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，正確；B項(xiàng)，W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物CO2、SO2，正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W(H2CO3)Y(H2SO4)JICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)答案D解析短周期元素，A、E有1價(jià)，B有2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于第A族，B處于第A族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有4、4價(jià)，處于第A族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有3、5價(jià)，處于第A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第3周

32、期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為3、2、1，分別處于第A族、第A族、第A族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第3周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；F、Mg2、Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)镕Mg2Al3，故B正確；磷的單質(zhì)有紅磷和白磷等，存在同素異形體，故C正確；鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。10(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)W、X、Y、Z、N、M元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A離子半徑：WXYB單質(zhì)的還原性：XYNC硒與

33、元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱D元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)M元素的單質(zhì)一定可以作半導(dǎo)體材料答案D解析由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S；離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3NaMg2，故A正確；同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：NaMgS，故B正確；硒與元素S同主族，非金屬性SSe，則S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Se的強(qiáng)，故C正確；元素Ga位于金屬與非金屬的分界線附近，但其具有金屬性，則Ga元素的單質(zhì)是導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選D。11(2017臺(tái)

34、州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強(qiáng)的元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()XYWZA.四種元素的單質(zhì)中，W的氧化性最強(qiáng)BZ元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱CY元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z弱DX、Z元素能形成化學(xué)式為XZ2的化合物答案C解析W是非金屬性最強(qiáng)的元素，W是F元素；根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置，X、Y、Z分別是C、N、S；非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FS，Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱，故B正確；HNO3酸性大于H2SO3，故C錯(cuò)誤；C、S元素能形成CS2，故D

35、正確。12(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說(shuō)法不正確的是()XYZWA.Z元素的常見(jiàn)化合價(jià)：1、2BX元素的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的低CY、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是ZDZ元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)答案B解析X原子的最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素；O元素的常見(jiàn)化合價(jià)為1和2，其中過(guò)氧化物中氧元素為1價(jià)，故A正確；碳元素的氫化物有多種，多數(shù)常溫下為液態(tài)或固態(tài)，沸點(diǎn)不一定比H2O低，故B錯(cuò)誤；N3、O2核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，

36、另外S2核外多一個(gè)電子層，半徑最大，故C正確；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，O2能從Na2S溶液中置換出S的單質(zhì)，故D正確；答案選B。13(2017溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()AW、X、Y三種元素的原子半徑依次減少BW元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)C可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑DZ元素與水反應(yīng)得到HZO，HZO只有氧化性答案D解析根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少，A正確；

37、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，B正確；省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域是過(guò)渡元素，可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑，C正確；Z元素與水反應(yīng)得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有還原性，D錯(cuò)誤，答案選D。14.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、B的元素符號(hào)分別為_(kāi)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；A與C組成的化合物為_(kāi)(用具體元素符號(hào)表示)。(3)元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一

38、種核素構(gòu)成的微粒為AB，1 mol AB的質(zhì)量為104 g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為_(kāi)。答案(1)S、O(2)MgS(3)10解析質(zhì)子數(shù)小于18時(shí)，最外層電子數(shù)為6的是O和S，同時(shí)A原子核外電子層數(shù)為3，所以A為S，則B為O。C的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是12號(hào)元素Mg，也滿足3個(gè)電子層的要求。(1)A、B元素符號(hào)分別是S、O。(2)A離子有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，S與Mg形成的化合物為MgS。(3)1 mol AB的質(zhì)量為104 g，即AB摩爾質(zhì)量為104 gmol1，A的質(zhì)量數(shù)為32，則B的質(zhì)量數(shù)為(10432)/418，B的質(zhì)子數(shù)為8，所以中子數(shù)為18810。15利用如圖裝置可驗(yàn)證同主

39、族元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器D的名稱為_(kāi)。(2)已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入_溶液。(3)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入_溶液除去HCl，再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)_現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(CSi)的理論依

40、據(jù)是_。答案(1)干燥管(2)變藍(lán)NaOH(3)飽和NaHCO3白色渾濁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)16短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)描述D在元素周期表中的位置：_。(2)在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式，下同)，非金屬簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_。(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式：_。所有原子最外層是8個(gè)電子C和E組成的化合物(4)F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根據(jù)是_。用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水

41、分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：_。該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_，寫出該陽(yáng)離子與F的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)第2周期A族(2)HClO4CH4 (3)(4)氧的非金屬性比硫強(qiáng)共價(jià)鍵2H2OH2S=S2H2O2H解析由題意可知，A為Al元素，則B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素。(1)O元素位于第2周期A族。(2)四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4；非金屬性最弱的為C元素，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物CH4最不穩(wěn)定。(4)O的非金屬性強(qiáng)于S，所以其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S；該陽(yáng)離子都是由非金屬元素組成的，存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。