（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（八）

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（八）可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO32.下列儀器名稱正確的是()3.下列屬于弱電解質(zhì)的是()A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸4.下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2OCa(OH)2

2、+2H2B.2F2+2H2O4HF+O2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO45.常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO36.下列說法不正確的是()A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導纖維D.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以應用于印刷電路板的制作7.下列化學用語表示正確的是()A.酒精的分子式:CH3CH2OHB

3、.NaOH的電子式:Na+H-C.HClO的結(jié)構(gòu)式:HClOD.CCl4的比例模型:8.下列有關(guān)說法不正確的是()A.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色9.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機,向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)

4、能10.下列說法正確的是()A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內(nèi)焰中銅絲又恢復原來的紅色B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CD.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動11.下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(COO

5、H)和氨基(NH2)12.溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 molL-1,下列說法不正確的是()A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 molL-1s-1C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的倍13.下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中:2Na+Mg2+2Na+MgC.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液:2CH3CO

6、OH+Cu(OH)2Cu2+2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合:2Cl2+2Fe2+2I-2Fe3+4Cl-+I214.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性15.檸檬烯是一種食用香料,

7、其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是()A.它的一氯代物有6種B.它的分子式為C10H18C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應16.下列關(guān)于糖類的說法正確的是()A.所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是單糖D.攝入人體的纖維素在酶作用下能水解為葡萄糖17.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應可簡化為Zn-2e-Zn2+,2N+2e-2NH3+H2。根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是()A.干電池

8、中鋅為正極,碳為負極B.干電池工作時,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長時間連續(xù)工作時,內(nèi)裝糊狀物不會流出D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化18.室溫下,0.1 molL-1的氨水溶液中,下列關(guān)系式中不正確的是()A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(N)=0.1 molL-1C.c(N)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(N)+c(H+)19.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H

9、=-2b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=b kJmol-120.下列說法正確的是()A.分子晶體中一定存在共價鍵B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物C.HF比H2O穩(wěn)定,因為分子間存在氫鍵D.C、PCl5具有八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.利用甲烷可消除NO2的污染:CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1

10、.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A.組別中,020 min內(nèi),NO2的降解速率為0.012 5 molL-1min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度:T122.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反應過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子C.標準狀

11、況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50 g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞23.常溫下,往20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH隨V(NaOH溶液)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.點所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.點所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.點所示溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在整個滴加過程中:溶液中始終不

12、變24.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。下列說法不正確的是()A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高酸浸工序中原料的浸出率B.“除鐵”工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2OC.副產(chǎn)品A的化學式為(NH4)2SD.從“沉錳”工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥25.某無色溶液可能含有Na+、K+、N、Mg2+、Cu2+、

13、S、S、Cl-、Br-、C中的若干種,離子濃度均為0.1 molL-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是()A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是S、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、S、C,是否含N另需實驗驗證二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)已知A為常見烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因為含有F而具有

14、芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;D中官能團名稱為。(2)寫出反應的化學方程式:。(3)寫出反應的化學方程式:。27.(6分)化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如下圖流程探究其組成:請回答:(1)化合物M的化學式為。(2)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式為。(3)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強。寫出該反應的離子方程式。28.(6分)某同學欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。(1)用NaOH固體配制100 mL 1 molL-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名稱是。(2)該同學用上

15、述1 molL-1NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有。托盤天平燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管(3)該同學在兩次配制中,以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是。A.準確稱取4.0 g NaOH,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中并定容B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容C.用少量的1 molL-1NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌23次D.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100 mL29.(4分)為測定某鋼樣組成,現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224

16、 mL(標準狀況)。(1)此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為。(2)取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標準狀況)1.1202.2402.800請計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。30.【加試題】(10分)碳及其化合物有廣泛的用途。(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2H2O(g)H2O(l)H3則1 mol甲醇不完全燃燒生成一

17、氧化碳和液態(tài)水時反應的H=(用含H1、H2、H3的式子表示)。(2)煤的綜合利用,煤的氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳,可產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1,達到平衡后,能增大水煤氣的生成速率的措施是。A.升高溫度B.增加碳的用量C.縮小體積D.用CO吸收劑除去CO(3)將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):溫度/起始濃度/(molL-1)平衡濃度/(molL-1)CO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過計算,該反應的平衡常數(shù)為。(4)

18、工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料,例如:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJmol-1,某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗,H2濃度隨時間變化如圖所示:實驗比實驗達到平衡所用的時間(填“長”“短”或“相等”)。實驗比實驗的溫度要高,其他條件相同,請在上圖畫出實驗中H2濃度隨時間變化的示意圖。31.【加試題】(10分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2

19、O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑是(選填下列字母編號)。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請

20、將方案補充完整。(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過的方法提純。32.【加試題】(10分)某研究小組按如圖所示路線合成鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯(F):已知:CH2CNCH2COOHCH(Br)COOHRCH(Br)COOHRCH(CN)COONa

21、請回答:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)下列說法正確的是。A.化合物A的官能團是羧基B.化合物B能發(fā)生消去反應C.化合物C能發(fā)生還原反應D.化合物F的分子式為C15H16NO6(3)寫出反應的化學方程式:。(4)寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:?？梢园l(fā)生銀鏡反應;1H-NMR譜表明苯環(huán)上有4個取代基,分子中有3種氫原子。(5)設計以乙烯為原料合成CH2(CN)COONa的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選):。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(八)1.A2.B3.D4.D5.CA項,為強酸弱堿鹽,水解顯弱酸性;B項,為強酸強堿鹽,水溶液顯中性;C項,為強酸;D項,

22、為強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性。6.CA項,氯氣可用于自來水消毒和農(nóng)藥生產(chǎn);B項,硫酸可以與金屬氧化物反應,從而可以清除雜質(zhì),硫酸也可以作催化劑用于化肥的生產(chǎn);C項,光導纖維主要成分是二氧化硅;D項,Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,可以用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板的銅。7.B8.D9.DA項,石英玻璃的主要成分為二氧化硅;B項,膠體的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和濁液之間;C項,海水淡化是對海水進行脫鹽處理,明礬只能吸附水中的部分雜質(zhì);D項,生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物(植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等,這些物質(zhì)中蘊藏著生物質(zhì)能。10.AA項,銅絲在酒精燈外焰加熱被氧氣

23、氧化為CuO,內(nèi)焰中揮發(fā)出乙醇蒸氣,與生成的CuO反應,重新生成銅;B項,氨氣極易溶于水,也能溶于飽和氯化銨溶液中,所以不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集;C項,加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HC;D項,玻璃棒在過濾器中攪拌的過程中,極易造成濾紙破損,導致過濾失敗。11.AA項,乙醛和丙烯醛()不是同系物,與氫氣充分反應后的產(chǎn)物乙醇和丙醇是同系物;B項,同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì),核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子,O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素;C項,C2H6O有兩種同分異構(gòu)體分別為CH3CH2O

24、H和CH3OCH3;D項,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。12.D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol420n(變化)/mol10.51n(平衡)/mol31.51A項,可逆反應中化學反應速率之比為化學計量數(shù)之比,v(SO2)v(O2)=21;B項,v=,求得v(SO3)=0.05molL-1s-1;C項,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%;D項,在容積不變的情況下,體系壓強之比就等于氣體物質(zhì)的量之比,平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的。13.CS2-的水解分步進行且水解不完全,以第一步水解為主,正確的寫法為S2-+H2OHS-+OH-,A錯誤;金屬鈉投入氯化鎂溶液中,金屬鈉首先與水反應

25、,生成的OH-再與Mg2+反應,正確的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+2Na+Mg(OH)2+H2,B錯誤;新制氫氧化銅溶于醋酸溶液,發(fā)生中和反應,生成可溶性的(CH3COO)2Cu,反應的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2+2CH3COO-+2H2O,C正確;還原性:I-Fe2+,所以Cl2首先與I-反應,當Cl2與FeI2物質(zhì)的量相等時,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,D錯誤。14.D由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,故X為氧元素,W為硫元素,結(jié)合題中各元素的相對位置,可推斷出Y為硅元素,Z為磷元素,T為砷元素。A項,根據(jù)同周期和同主族元素原

26、子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知,原子半徑的大小順序為PSO,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2OH2SPH3,錯誤;B項,硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在,錯誤;C項,SiO2為原子晶體,熔化時克服的是共價鍵,而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力,錯誤;D項,根據(jù)“對角線”規(guī)則,砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性,可作半導體材料,As2O3中砷元素顯+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。15.DA項,檸檬烯的一氯代物有8種;B項,的分子式為C10H16;C項,丁基苯和檸檬烯的碳原子數(shù)相同,但兩者的氫原子數(shù)不同,故二者的分子式不相同,不可能互為同分異構(gòu)體;D項,檸檬烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、氧化、還原

27、等反應,一定條件下氫原子可以被鹵素原子等取代,D正確。16.BA項,糖不一定有甜味,如多糖一般無甜味;B項,葡萄糖和果糖分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故性質(zhì)也有所不同;C項,蔗糖能水解為葡萄糖和果糖,屬于二糖;D項,人體中沒有纖維素水解所需的酶,不能消化吸收纖維素。17.BA項,活潑的電極作負極,不活潑的電極作正極,鋅為負極,碳為正極;B項,電子從負極流向正極,正確;C項,長時間連續(xù)使用該電池,由于鋅皮溶解而破損,糊狀物很可能流出而腐蝕用電器;D項,干電池能實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化。18.CA項,由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+);B項,符合物料守恒;C項,弱電解質(zhì)

28、的電離是很微弱的,c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+),C項錯誤;D項,符合電荷守恒c(OH-)=c(N)+c(H+)。19.C生成1molCO2氣體時放出bkJ的熱量,則生成4molCO2氣體時放出4bkJ的熱量,乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1。20.BA項,若是單原子分子晶體,則不存在共價鍵,如Ar;B項,金屬陽離子存在于金屬晶體和離子晶體中,若為化合物,必為離子化合物;C項,HF比H2O穩(wěn)定,因為F的非金屬性比O強;D項,C具有八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),PCl5不具有八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21.B第組實驗中,020

29、min內(nèi),CH4的物質(zhì)的量減少0.25mol,則NO2的物質(zhì)的量減少0.50mol,NO2的降解速率v(NO2)=0.025molL-1min-1,A錯誤;對比實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應物起始濃度相同,T2比T1對應的反應速率大,說明實驗控制的溫度:T1T2,B正確;溫度為T1,40min時該反應已達到平衡狀態(tài),而溫度升高,反應速率增大,到達平衡所需時間少,即溫度T2時40min必然達到平衡狀態(tài),則n(CH4)=0.15mol,C錯誤;010min內(nèi),T2時n(CH4)減少0.20mol,T1時n(CH4)減少0.15mol,則CH4的降解速率:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);

30、B項,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C項,點所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-存在水解,故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);D項,溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)是定值,故溶液中始終不變。24.C提高原料浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等,故A正確;主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,而“除鐵”環(huán)節(jié)需要將鐵元素以Fe(OH)3沉淀的形式除去,因此“除鐵”環(huán)節(jié)的鐵應該轉(zhuǎn)化為鐵離子才能更好地除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應的離子方程式為MnO2+

31、2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀,故B正確;廢液中還含有大量的銨根離子和硫酸根離子,因此可以制得副產(chǎn)品(NH4)2SO4,故C錯誤;從“沉錳”工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。25.A無色溶液不含有Cu2+,加入過量的BaCl2和鹽酸的混合液,無白色沉淀生成,說明不含S,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,說明含有Br-,上層液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明肯定含有S,Mg2+與S不能大量共存,原溶液中不含有鎂離子,原溶液中亞硫酸根和溴離子均為0.1molL

32、-1,根據(jù)電中性原理,Na+、K+、N必然存在,濃度為0.1molL-1,同理可判斷不含其他離子,綜上可知溶液中肯定含有S、Br-、Na+、K+、N,肯定不含有Mg2+、Cu2+、S、Cl-和C。在加入氯水時,S被氧化為S,若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響。26.答案(1)CH2CH2羧基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)+HOC2H5+H2O解析已知A為常見烴,是一種水果催熟劑則A為CH2CH2,B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化為CH3CHO。27.答案(1)Fe3S4(2)2FeC

33、l3+Cu2FeCl2+CuCl2(3)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+解析氣體A通入到品紅溶液中褪色,加熱又變成紅色可知,該氣體為二氧化硫;由硫氰化鉀溶液可使三價鐵離子變?yōu)檠t色可知,溶液E中含有三價鐵離子,紅棕色固體D為三氧化二鐵。化合物M由兩種元素組成,可知M中含有硫元素和鐵元素。4.8g三氧化二鐵的物質(zhì)的量為0.03mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.06mol,則n(S)=0.08mol,因此可得化合物M的化學式為Fe3S4。溶液E為氯化鐵溶液,則化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強,說明三價鐵離子被還原成二價鐵離子,二

34、氧化硫被氧化成硫酸根。28.答案(1)定容(2)(3)AC解析(1)C操作的名稱是定容;(2)用1molL-1NaOH溶液配制50mL0.1molL-1NaOH溶液需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管,故不需要托盤天平,答案選;(3)A.準確稱取4.0gNaOH,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容,溶液沒有冷卻至室溫,溶液體積偏小,濃度偏大,可選;B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容,加入過多的水,濃度偏小,不選;C.用少量的1molL-1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌23次,相當于先加入少量的氫氧化鈉溶液,濃度偏大,可選;D.向容量瓶中加水至超

35、過刻度線,用膠頭滴管吸出的過程中會帶走部分溶質(zhì),使得溶液濃度偏小,不選。答案選AC。29.答案(1)501(2)1.25解析(1)n(CO2)=0.01mol,由碳元素守恒可知鋼樣中碳的質(zhì)量m(C)=0.01mol12gmol-1=0.12g,m(Fe)=28.12g-0.12g=28g,n(Fe)=0.5mol,所以此鋼樣粉末中n(Fe)n(C)=501。(2)由表中數(shù)據(jù)可知,實驗、實驗中硫酸有剩余,生成2.800L氫氣需要鋼樣的質(zhì)量為2.8001.1202.812g=7.03g,故實驗中的H2SO4完全反應,所以有n(H2SO4)=n(H2),即c(H2SO4)0.1L=2.800L22.

36、4Lmol-1,解得c(H2SO4)=1.25molL-1。30.答案(1)H1-H2+2H3(2)AC(3)1.6(4)長解析(1)給已知熱化學方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律-+2可得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=H1-H2+2H3(2)提高水煤氣生成速率可以用升高溫度,增大濃度,增加壓強等。(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/(molL-1)2.00.800轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.40.40.40.4平衡/(molL-1)1.60.40.40.4K=0.25。(4)實驗比實驗達到平衡所用的時間長。升高溫度,反應速率增大,反應達到平衡狀態(tài)

37、所用時間縮短,但正反應為放熱反應,升高溫度后平衡向逆反應方向移動,最終c(H2)比實驗中的c(H2)大,圖像見答案。31.答案.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知,儀器a的名稱是分液漏斗。根據(jù)裝置可知,A裝置是制備SO2的,C裝置制備Na2S2O3,B、D裝置是防倒吸的,由于SO2有毒,需要尾氣處理,因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫氧化鈉溶液

38、,答案選B。(3)由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。.(1)Na2S2O35H2O的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成,而實驗過程中有白色沉淀生成,因此要進一步驗證,則可以向白色沉淀中滴加稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽,而裝置中含有空氣,空氣能氧化亞硫酸鹽,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入N

39、a2S和Na2CO3混合溶液。(3)由于Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,因此所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶的方法提純。32.答案(1)HOOCCHBrCOOH(2)AC(3)(4)、(5)CH2CH2CH3COOHCH2(Br)COOHCH2(CN)COONa解析根據(jù)已知信息可推出,A為HOOCCH2COOH,B為HOOCCHBrCOOH;鄰二甲苯中甲基被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,則C為鄰苯二甲酸(),根據(jù)D的分子式可知,C分子內(nèi)脫水得到的D為鄰苯二甲酸酐()。(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHBrCOOH。(2)化合物A為HOOCCH2COOH,含有的官能團為羧基,A

40、正確;化合物B中與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,B錯誤;化合物C中含有苯環(huán),在一定條件下可以和H2發(fā)生加成反應,屬于還原反應,C正確;根據(jù)化合物F的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C15H15NO6,D錯誤。(3)由流程圖可知,反應為取代反應,生成化合物F的同時,還有HBr生成。(4)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有四個取代基,則含有醛基,1H-NMR譜顯示分子中有3種化學環(huán)境的氫原子,說明該分子結(jié)構(gòu)高度對稱;根據(jù)題干可知,取代基為兩個CHO、兩個OH,兩個OH和兩個CHO分別關(guān)于苯環(huán)上某條線同時對稱,據(jù)此可寫出符合條件的同分異構(gòu)體,具體見答案。(5)乙烯在催化劑作用下被氧氣氧化為CH3COOH,根據(jù)已知信息,CH3COOH在Br2/PBr3、70時生成CH2(Br)COOH,CH2(Br)COOH與Na2CO3、NaCN反應即得目標產(chǎn)物。