《2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練 專題五 溶液試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練 專題五 溶液試題（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練專題五：溶液考點(diǎn)一：溶液的形成1.下列各混合物能用過濾法分離的是（）A氯化鈉和硝酸鉀B碘和酒精C牛奶和水D食鹽水中的泥沙2.下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體B用燃著的木條區(qū)分氮?dú)夂投趸糃用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟水D用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉3.定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（）A氯化鉀的溶解度變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D所得溶液是飽和溶液考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性B物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變
2、化C飽和溶液一定是濃溶液D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便且可靠的方法是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質(zhì) D減少溶劑3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時(shí)，則溶液（ ）A變成不飽和溶液 B仍是飽和溶液C溶質(zhì)的溶解度變小 D溶質(zhì)的溶解度增大4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，可以采取的措施是（）A加溶質(zhì)B降低溫度C蒸發(fā)水分D升高溫度5.一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示（1）當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊
3、排開水的體積增大了，由此推測(cè)出溫度的變化是 ，同時(shí)可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： ； 考點(diǎn)三：溶解度和溶解度曲線1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的落溶解度曲線，說法錯(cuò)誤的是（）At2時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同B升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小的順序是cbaD將t2時(shí)a、b、c的飽和溶液同時(shí)降溫至t1后，析出晶體最多的物質(zhì)是a2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（）AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0gC20的KC
4、l溶液的濃度一定小于 40的KCl飽和溶液的濃度D60時(shí)，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl溶液降溫到40，一定有晶體析出3.木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時(shí)70g、50時(shí)84g，、60時(shí)90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小C30時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是YD50時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲B40時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降
5、到20析出的固體乙可能比甲多C20時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25D40時(shí)，甲物質(zhì)的溶液降到20溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)5.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。右下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（）6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:回答下列問題：（1）20時(shí)，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是_g。（2）80時(shí)，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60，析出晶體的質(zhì)量是_g。（3）0時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（結(jié)果精確到0.1%）（4）將40的硝酸鉀飽和
6、溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的措施是_。7.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）0時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是_；（2）將t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2，有固體析出的是_；（3）t2時(shí)，將一定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解，再降溫到t1，析出甲物質(zhì)15g，則t2時(shí)，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是_g。8.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題：（1）P點(diǎn)的意義是_；（2）t2時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_；A 溶劑的質(zhì)量 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 以上都
7、不變（3）t4時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開?？键c(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A過濾時(shí)，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)才停止加熱C用精鹽配制上述溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等2.甲是80含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：對(duì)以上過程的分析，錯(cuò)誤的是（）A甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B丙和丁溶液
8、中的溶質(zhì)質(zhì)量相同C四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙丁D如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在6070之間3.在80時(shí)，物質(zhì)A的溶解度比B小分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）下列判斷正確的是（）A80時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小B30時(shí)，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC30時(shí)，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD30時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按
9、下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟中通過觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5.AH是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減?。籆、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質(zhì)，G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去。（1）寫化學(xué)式：B_、E_。（2）寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_
10、，該反應(yīng)過程_熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）寫出GI反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本類型是_。6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。（4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成溶液中溶液的濃度偏小的是_。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù) 試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 用于溶解的燒
11、杯中有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體濺出7.實(shí)驗(yàn)室欲配制1000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題。(1)配制步驟計(jì)算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1 g/cm3)。稱量：用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是_。用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時(shí)，游
12、碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；氫氧化鈉固體不純。A B只有C只有 D只有(3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計(jì)出哪些配制方案，請(qǐng)你寫出其中的一種。_(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可)。8.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）45g這種石灰石樣品中碳
13、酸鈣的質(zhì)量是_g（2）本實(shí)驗(yàn)是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，并說明理由_。（3）列式計(jì)算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。9.某同學(xué)向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下請(qǐng)計(jì)算：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_；(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。備戰(zhàn)2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練專題五：溶液參考答案考點(diǎn)一：溶液的形成1.下列各混合物能用過濾法分離的是（）A氯化鈉和硝酸鉀B碘和酒精C牛奶和水D食鹽水中的泥沙【答案】D2.下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體B用燃著的木條區(qū)分氮?dú)夂投趸糃用聞氣味的方法區(qū)分硬水或軟
14、水D用肉眼觀察區(qū)分氧化銅和木炭粉【答案】A3.定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（）A氯化鉀的溶解度變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D所得溶液是飽和溶液【答案】C考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性B物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C飽和溶液一定是濃溶液D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【答案】C2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈?jiǎn)便且可靠的方法是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質(zhì) D減少溶劑【答案】C3.有一瓶飽和溶液，在溫度不改變的條件
15、下，當(dāng)溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時(shí)，則溶液（ ）A變成不飽和溶液 B仍是飽和溶液C溶質(zhì)的溶解度變小 D溶質(zhì)的溶解度增大【答案】B4.欲使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，并且在不改變其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，可以采取的措施是（）A加溶質(zhì)B降低溫度C蒸發(fā)水分D升高溫度【答案】B5.一木塊漂浮于30的飽和硝酸鉀溶液中，如圖所示（1）當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），發(fā)現(xiàn)木塊排開水的體積增大了，由此推測(cè)出溫度的變化是 ，同時(shí)可觀察到燒杯底部的硝酸鉀晶體 （2）若要在不用外力和另加溶液的情況下使木塊上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： ； 【答案】（1）下降 增多 （2）升高溫度 加入其它的溶
16、質(zhì)考點(diǎn)三：溶解度和溶解度曲線1.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的落溶解度曲線，說法錯(cuò)誤的是（）At2時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同B升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤篊t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小的順序是cbaD將t2時(shí)a、b、c的飽和溶液同時(shí)降溫至t1后，析出晶體最多的物質(zhì)是a【答案】D2.以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（）AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0gC20的KCl溶液的濃度一定小于 40的KCl飽和溶液的濃度D60時(shí)，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl溶液降溫到40，一定有晶體析出【答案】C3.木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想
17、的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30時(shí)70g、50時(shí)84g，、60時(shí)90g如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線根據(jù)曲線判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX為木糖醇的溶解度曲線B隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小C30時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是YD50時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等【答案】C4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A甲物質(zhì)中含有少量乙可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲B40時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降到20析出的固體乙可能比甲多C20時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25D40時(shí)，甲物質(zhì)的溶液降到20溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)【
18、答案】B5.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。右下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是（）【答案】D6.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:回答下列問題：（1）20時(shí)，將18g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是_g。（2）80時(shí)，將269g硝酸鉀飽和溶液降溫到60，析出晶體的質(zhì)量是_g。（3）0時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（結(jié)果精確到0.1%）（4）將40的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦莀?！敬鸢浮?5.8 59 11.7% 加水或升溫7.如圖是甲、乙、丙三種
19、固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）0時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是_；（2）將t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2，有固體析出的是_；（3）t2時(shí)，將一定量甲物質(zhì)加入100g水中完全溶解，再降溫到t1，析出甲物質(zhì)15g，則t2時(shí)，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量是_g?！敬鸢浮考?丙 758.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題：（1）P點(diǎn)的意義是_；（2）t2時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_；A 溶劑的質(zhì)量 B 溶液的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D 以上都不變（3）t4時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種
20、物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開?！敬鸢浮縯2時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，均為50g 75g A 丙、乙、甲考點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A過濾時(shí)，用玻璃棒在漏斗中攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)才停止加熱C用精鹽配制上述溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、試管、玻璃棒等【答案】C2.甲是80含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：對(duì)以上過程的分析，錯(cuò)誤的是（）A甲、乙、丙、
21、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B丙和丁溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相同C四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙丁D如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在6070之間【答案】A3.在80時(shí)，物質(zhì)A的溶解度比B小分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）下列判斷正確的是（）A80時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小B30時(shí)，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC30時(shí)，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD30時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大【答案】B4.現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧
22、化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟中通過觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化學(xué)方程式符合題意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH5.AH是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的
23、金屬元素，B固體的溶解度隨溫度的升高而減??；C、D、E為氧化物； F、H為非金屬單質(zhì)，G、I為金屬單質(zhì)且I單質(zhì)顯紅色。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去。（1）寫化學(xué)式：B_、E_。（2）寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)過程_熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）寫出GI反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本類型是_。【答案】Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4Cu+FeSO4； 置換反應(yīng)；6.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操
24、作順序?yàn)開。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。（4）在配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成溶液中溶液的濃度偏小的是_。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù) 試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體濺出【答案】CBDEA B 加速溶解 7.實(shí)驗(yàn)室欲配制1000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題。(1)配制步驟計(jì)算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1
25、g/cm3)。稱量：用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。(2)在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是_。用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；氫氧化鈉固體不純。A B只有C只有 D只有(3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500
26、 g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設(shè)計(jì)出哪些配制方案，請(qǐng)你寫出其中的一種。_(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可)?！敬鸢浮?0 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氫氧化鈉溶液，再加500g水(或500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水)8.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_g（2）本實(shí)驗(yàn)是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，并說明理由_。（3）列式計(jì)算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?！敬鸢浮?0g 不能，因?yàn)樘妓徕}和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止 30%9.某同學(xué)向二氧化錳中加入過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下請(qǐng)計(jì)算：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_；(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮?.6g 5.0%19
2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練 專題五 溶液試題
