（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（九）

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（九）可能用到的相對原子質量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是()A.COB.CaOC.SO2D.HClO2.儀器名稱為“冷凝管”的是()3.下列屬于非電解質的是()A.液氯B.氨水C.硫酸鋇D.二氧化碳4.下列反應中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.2H2O2H2+O2C.2N

2、aCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O25.下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是()A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO36.下列物質在生活中起氧化劑作用的是()A.明礬作凈水劑B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑7.下列表示正確的是()A.氯化氫的電子式:H+-B.質子數為6,中子數為8的核素CC.Na原子的結構示意圖: +11D.CH4分子的球棍模型:8.關于氯氣的性質說法不正確的是()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.黃綠色的氣體9.下列說法正確的是()A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于

3、不可再生能源B.煤的氣化和液化均屬于物理變化C.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油D.用含糖類、淀粉比較多的農作物為原料,在催化劑作用下,經水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用10.下列說法正確的是()A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色B.用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時,應先用蒸餾水濕潤C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網,以防儀器炸裂D.稱取0.4 g NaOH固體,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 molL-1NaOH溶液11.下列說法正確的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體B.H、D、T互為同位素,中子數都為1C

4、.C4H10O與C2H6O一定互為同系物D.C4H10的一氯代物只有兩種12.一定條件下,3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-Q kJmol-1(Q0),下列說法正確的是()A.達到平衡時,反應放出Q kJ熱量B.反應一段時間后,X與Y的物質的量之比仍為11C.X的體積分數保持不變,說明反應已達到平衡狀態(tài)D.達到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應速率不變13.下列離子方程式正確的是()A.Cl2和水反應:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應:S+Ba2+BaSO4C.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2:Cl2+Fe

5、2+Fe3+2Cl-D.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O14.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示,N的單質是使用量最多的金屬。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑:WYZMXB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.熱穩(wěn)定性:XMX2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構15.下列說法正確的是()A.鄰二甲苯有兩種不同結構B.高溫下甲烷能分解C.乙烯能使溴水和酸性高錳酸

6、鉀溶液褪色,其褪色原理相同D.等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多16.下列說法正確的是()A.麻、羊毛、蠶絲主要成分都是蛋白質B.雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解C.葡萄糖可通過水解反應生成酒精D.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂17.下列有關原電池的敘述中不正確的是()A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應C.鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中,溶液中的Zn2+、H+均向正極移動D.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬18.下列關于電解質溶液的說法正確的是

7、()A.25 時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大于其水解程度,H2A為弱酸B.常溫下,通過測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3H2O是弱電解質C.同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后,稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)19.下列說法正確的是()A.由于分子間作用力依次增大,所以熱穩(wěn)定性:NH3H2Oc(Cl-)c(C)c(HC)c(H2CO3)24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒

8、子)下列說法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2125.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計的部分實驗方案如下圖所示。有關說法正確的是()A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少

9、有其中一種D.該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)煤的綜合利用備受關注。有如右的轉化關系,CO與H2以不同比例反應可以分別合成A、B,已知烴A對氫氣的相對密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應,C為常見的酸味劑。(1)有機物D中含有的官能團的名稱是。(2)過程中屬于加成反應的是(填序號)。(3)寫出反應的化學方程式:。(4)下列說法正確的是(填字母)。A.第步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法B.有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應C.有機物D的水溶液具有殺菌消毒作用D.乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入氫氧化鈉溶液振蕩、

10、分液的方法27.(6分)為探究黃色固體X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如圖所示實驗:請回答:(1)X的化學式為。(2)固體X在空氣中煅燒的化學方程式為。(3)若要檢驗溶液甲中的陽離子,可選用的試劑是。28.(6分)下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答:(1)寫出盛放有銅片的儀器名稱:。(2)檢查裝置氣密性的操作為。(3)下列有關該實驗的說法中正確的是。A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染B.含0.08 mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應,能收集到896 mL(標準狀況)的SO2C.在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反應一段時間后

11、,可以觀察到紫色褪去,說明SO2具有漂白性29.(4分)鐵、銅混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中,剩余固體質量為5.2 g(忽略反應前后溶液體積變化)。求:(1)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度molL-1。(2)原固體混合物中銅的質量分數是。30.【加試題】(10分)煤經氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下H2和CO進一步反應合成甲醇(反應),并同時發(fā)生反應。.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-81 kJmol-1.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H2已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-221 kJmol-1

12、;H2O(g)H2O(l)H4=-44.0 kJmol-1;表示H2的標準燃燒熱的H為-285.8 kJmol-1;反應過程中催化劑對選擇性會產生影響,甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。請回答:(1)反應中H2=kJmol-1(2)為減弱副反應的發(fā)生,下列采取的措施合理的是。A.反應前加入少量的水蒸氣B.增壓C.降低反應溫度D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性(3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L。選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450 時測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉化率與溫度的關系如圖所示,則此溫度下反應的平衡常數K=,

13、并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因:。(4)350 時甲醇的選擇性為90%,其他條件不變,畫出350 時甲醇的物質的量隨時間的變化曲線。(5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質子交換膜構成,寫出負極的電極反應式:。實驗證明CO在酸性介質中可電解產生甲醇,寫出陰極的電極反應式:。31.【加試題】(10分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:主要反應物和產物的物理性質見下表:化合物物質狀態(tài)溶解性熔點/沸點/密度/(gcm-3)對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水,溶于乙醇、苯51.4237.71.286對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水,易溶于乙醇、苯43452002021.046

14、對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水,不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874實驗流程如下:請回答下列問題:(1)反應裝置如下圖,a處缺少的一裝置是(填儀器名稱)。(2)步驟中加苯的作用是,步驟中用5%碳酸鈉溶液調pH為78的原因是。(3)步驟得到的固體物質為。(4)步驟中加入鹽酸的作用是。(5)步驟中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結晶析出的原理為。(6)步驟中,以下洗滌劑最合適的是。A.蒸餾水B.乙醇C.NaOH溶液D.稀鹽酸32.【加試題】(10分)化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:完成下列填空:(1)物質G分子式為。(2)反應的

15、反應類型為。(3)若沒有設計反應,則化合物H中可能混有雜質,該雜質同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),寫出生成該雜質反應的化學方程式:。(4)寫出同時滿足下列條件的物質H的所有同分異構體的結構簡式。屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;1H-NMR譜圖表明分子中有5種氫原子,IR譜圖顯示存在碳碳雙鍵。(5)已知:CH2CHCH2OHCH2CHCOOH,寫出以CH2CHCHCH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線常用的表示方法如下:AB目標產物)。參考答案浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(九)1.C2.B3.D4.D5.C6.C7.B8.CA項,氯氣與水反應時,氯由0

16、價變?yōu)?1價和-1價,體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性;B項,氯氣與鐵、銅等單質及非金屬氫氣等反應時,體現(xiàn)了氯氣的氧化性,氯由0價變?yōu)?1價;C項,氯氣不具有漂白性,氯水之所以有漂白性是因為氯氣與水反應生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D項,氯氣是黃綠色氣體。9.D10.BA項,將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液變紅后不褪色;B項,用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時應先用蒸餾水潤濕;C項,給試管加熱,不需要墊石棉網;D項,稱取0.4gNaOH固體,應置于燒杯中加水溶解,不能直接置于100mL容量瓶中。11.A富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是碳元素形成的單質,互為同素異形體,A正確;H、

17、D、T互為同位素,中子數分別為0、1、2,B錯誤;C4H10O與C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定互為同系物,C錯誤;C4H10有兩種結構:CH3CH2CH2CH3,均有2種類型的氫原子,故C4C10的一氯代物有4種,D錯誤。12.D該反應為可逆反應,在限定條件下,Y氣體不能完全參與反應,則達到平衡時,反應放出的熱量小于QkJ,A不正確;起始時X與Y的物質的量之比為11,轉化的物質的量之比為13,所以一旦發(fā)生反應,二者的物質的量之比就不可能為11,B不正確;設反應的X的物質的量為amol,則n(X)=(3-a)mol、n(Y)=(3-3a)mol、n(Z)=2amol,恒容容器中氣體的體積

18、分數等于其物質的量分數,則X的體積分數為100%=50%,因而無論反應是否達到平衡狀態(tài),X的體積分數保持不變,C不正確;容器體積不變,充入惰性氣體后,各組分的濃度不變,則反應速率不變,D正確。13.DA項,次氯酸為弱電解質不能拆開寫;B項,硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式:Cu2+2OH-+S+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2;C項,不符合電荷守恒,應為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-;D項,碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合的離子方程式:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O。14.DX元素的某種核素無中子,X為H,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,W為Si,M為F,N的

19、單質是使用量最多的金屬,N為Fe,原子半徑:SiNOFH;B項,氧化鐵可用作油漆和涂料;C項,非金屬性:FO,氫化物的穩(wěn)定性:HFH2O;D項,H2O中H不滿足8電子穩(wěn)定結構。15.BA項,鄰二甲苯只有一種結構;B項,高溫下甲烷能分解為炭黑和氫氣;C項,乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者發(fā)生加成反應,后者發(fā)生氧化反應;D項,等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量丙烯多。16.D17.D18.B若KHA為強電解質且KHA溶液的濃度為10-4molL-1,則KHA完全電離:KHAK+H+A-,產生的c(H+)=10-4molL-1,溶液pH=4,H2A必為強酸,A錯誤;若NH

20、4Cl溶液呈酸性,則證明NH4Cl為強酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱電解質,B正確;同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后,濃度仍然相等,但鹽酸為強電解質,醋酸為弱電解質,則兩溶液中前者的c(H+)大于后者的,鹽酸的pH小于醋酸溶液的,C錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比,前者的物質的量濃度大于后者的,等體積混合后CH3COOH過量,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D錯誤。19.D分子間作用力不能影響物質的穩(wěn)定性,A錯誤;離子晶體中可能存在共價鍵,而分子晶體中不一定存在共價鍵,例如稀有氣體,B錯誤;共價化合物可能是強電解質,也可

21、能是弱電解質,也可能是非電解質,例如葡萄糖等,C錯誤;黃色晶體碳化鋁,熔點為2200,熔融態(tài)不導電,說明不能電離出離子,因此可能是原子晶體,D正確。20.DA項,HCl是共價化合物;B項,碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,克服的是分子間作用力;C項,He為單原子分子,不存在共價鍵;D項,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵。21.A由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨乙醇轉化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項錯誤;由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小,故

22、C選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項正確。22.DA項,根據n=,44gCO2的物質的量為1mol,含有的原子數目為3NA;B項,(NH4)2SO4溶液中N存在水解,故N數目小于2NA;C項,足量的MnO2與濃鹽酸反應,當濃鹽酸濃度降低到一定程度,此反應停止,故HCl不能徹底完全反應,轉移的電子數目小于0.6NA;D項,常溫常壓下,18mL水的質量為18g,根據n=,含有水分子數目為NA。23.C根據電荷守恒可知,溶液中離子濃度應該滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HC),故A錯誤;根據圖像可知,pH=4時有C

23、O2生成,根據物料守恒可知c(H2CO3)+c(HC)+c(C)c(C)c(Cl-)c(HC)c(H2CO3),故D錯誤。24.D碳酸鈉的水溶液顯堿性,可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應:2F+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,故C說法正確;溶液A中Fe2+和Fe3+物質的量之比為12,故D說法錯誤。25.C溶液C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生沉淀D,故固體混合物中肯定含BaCl2,固體A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。氣體A通入高錳酸鉀

24、溶液,氣體體積縮小,說明肯定含有SO2,還含有的氣體可能是氫氣,也可能為二氧化碳,或者二者的混合物,故固體混合物中肯定含有Na2SO3。溶液A加入足量的NaOH溶液,產生白色沉淀B,一段時間顏色變深,說明沉淀中含有Fe(OH)2,則固體混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一種,故該固體混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一種。26.答案(1)羥基(2)(3)2CO+3H2CH3CHO+H2O(4)BC解析已知烴A對氫氣的相對密度是14,A的相對分子質量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則D是乙醇。B能發(fā)生銀

25、鏡反應,與氫氣反應生成乙醇,則B是乙醛。(1)有機物D是乙醇,其中含有的官能團的名稱是羥基。(2)過程中屬于加成反應的是。(3)反應的化學方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。(4)第步是煤的氣化,A錯誤;乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應,B正確;乙醇的水溶液具有殺菌消毒作用,C正確;乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液的方法,不能用NaOH溶液,D錯誤,答案選BC。27.答案(1)CuFeS2(2)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2(3)KSCN溶液、酸性KMnO4溶液解析(1)根據題意知,沉淀丙為Fe(OH)3,紅色固體丁為Fe2O

26、3,Fe2O3的物質的量為0.025mol,則X中含n(Fe)=0.05mol;紅色固體乙為Cu,其物質的量為0.05mol,則X中含n(Cu)=0.05mol;氣體甲為SO2,X中含n(S)=0.1mol,9.20gX中n(Cu)n(Fe)n(S)=0.05mol0.05mol0.1mol=112,則X的化學式為CuFeS2。(2)7.07g固體甲中含有3.20gCu,說明剩余鐵的氧化物的質量為3.87g,含有0.05molFe,則n(O)=0.067mol,則n(Fe)n(O)34,所以該鐵的氧化物為Fe3O4,再根據題意知,X在空氣中高溫煅燒后還生成了Cu、SO2,由此可寫出反應的化學方

27、程式。(3)Fe3O4溶于酸后會生成Fe3+、Fe2+,通常用KSCN溶液來檢驗Fe3+;由于存在Fe3+的干擾,故檢驗Fe2+可利用其還原性,選擇酸性高錳酸鉀溶液。28.答案(1)圓底燒瓶(2)連接好裝置,關閉分液漏斗旋塞,將導管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊握圓底燒瓶外壁),如果導管口產生氣泡,停止微熱后(或移開手掌后)導管內形成一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好(3)AC29.答案(1)6.5(2)58%解析(1)假設參加反應的鐵的物質的量為x,銅的物質的量為y。2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+CuCuCl2+2FeCl22xx3x2yy2y參加反應的鐵和銅的質量之和為

28、:56gmol-1x+64gmol-1y=14.8g,由參加反應的氯化鐵的物質的量為0.5mol得:2x+2y=0.5mol;解得x=0.15mol,y=0.1mol。則生成的氯化亞鐵的物質的量為:3x+2y=0.65mol,FeCl2的物質的量濃度為6.5molL-1。(2)銅的質量為反應的銅的質量與剩余銅的質量之和:6.4g+5.2g=11.6g,銅的質量分數為58%。30.答案(1)-131.3(2)AD(3)3.2在150 至350 時,測量時,反應、未達到平衡,隨溫度升高,CO轉化率增大,350 后測量時,反應、已達到平衡,兩反應均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動,CO轉化率減小(4)

29、(說明:平衡時,n(甲醇)=6.3 mol)(5)CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+CO+4H+4e-CH3OH解析(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-221kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H4=-44kJmol-1,H2(g)+O2(g)H2O(l)H5=-285.8kJmol-1,根據蓋斯定律,由-可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H2=-131.3kJmol-1。(2)減弱的發(fā)生,要求的平衡向逆反應方向移動,加入少量的水蒸氣,增加的生成物的濃度,平衡向逆反應方向進行,CO和H2的量增加,反應向正反應方向進行,故A正確;增大壓強,反應向正反應方向進行

30、,不利于甲醇的生成,故B錯誤;兩個反應都是放熱反應,降低溫度,平衡都向正反應方向移動,不利于甲醇的生成,故C錯誤;根據信息,使用合適的催化劑,提高甲醇的選擇性,有利于甲醇的生成,故D正確。(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n(起始)/mol10140n(變化)/mol1050%80%84根據信息,有1molCO和1molH2參與反應,因此達到平衡,CO和H2的物質的量都是5mol,甲醇的物質的量為4mol,根據平衡常數的表達式,K=,代入數值解得K=3.2;在150至350時,測量時,反應、未達到平衡,隨溫度升高,CO轉化率增大,350后測量時,反應、已達到平衡,兩反應均放熱,隨溫

31、度升高,平衡逆向移動,CO轉化率減小;(4)考查化學平衡計算,根據(3)的分析,當350時,甲醇的選擇性為90%,達到平衡n(CH3OH)=6.3,具體圖像見答案。(5)因為用到質子交換膜,說明是酸性環(huán)境,甲醇在負極上失電子,轉變成CO2,因此負極反應式為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+;根據電解原理,陰極上得電子,化合價降低,CO中C的化合價為+2價,甲醇中C的化合價為-2價,因此陰極反應式為CO+4H+4e-CH3OH。31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)(2)提取產物和未反應的原料使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀(3)鐵粉和Fe(OH)3(4)與對甲基苯胺反應生成對甲基苯胺鹽酸鹽,

32、進入水層與對硝基甲苯分離(5)對甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對甲基苯胺重新游離出來(6)A解析(1)根據流程圖,對硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應時,需要回流裝置,因此反應裝置中缺少冷凝管;(2)對甲基苯胺和對硝基甲苯易溶于苯,步驟中加苯,可以提取產物和未反應的原料,達到與無機試劑分離的目的,硝基具有比較強的氧化性,能夠將鐵氧化為鐵離子,步驟中用5%碳酸鈉溶液調pH為78,可以使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀;(3)根據(2)的分析,步驟得到的固體物質中含有未反應的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀;(4)抽濾后的液體中含有產物對甲基苯胺,步驟中加入鹽酸,可以與對甲基苯胺反應生成對甲基苯胺鹽酸鹽,進入水層與對硝

33、基甲苯分離;(5)步驟中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對甲基苯胺,使對甲基苯胺結晶析出;(6)對甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟中,最合適的洗滌劑為水,故選A。32.答案(1)C11H8O2Br2(2)取代反應(3)(4)、(5)CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH解析(1)物質G的結構簡式為,則分子式為C11H8O2Br2;(2)反應是取代反應,中溴原子被取代;(4)H的同分異構體滿足:屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明含有甲酸形成的酯基,分子中有5種氫原子,結合H的分子式可知,還含有2個CHCH2,且為對稱結構,符合條件的同分異構體為:或;(5)根據流程可知的合成原料為、HOOCCHCHCOOH,故應先使CH2CHCHCH2變?yōu)镠OOCCHCHCOOH,CH2CHCHCH2再與Br2發(fā)生1,4-加成生成BrCH2CHCHCH2Br,再發(fā)生水解反應生成HOCH2CHCHCH2OH,結合所給信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCHCHCOOH。合成路線流程圖為:CH2CHCHCH2HOOCCHCHCOOH。