（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（五）

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（五）選擇題(本題共5題,每題2分,共10分)1.(2018臺州模擬)已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):NN鍵為942、NN鍵為154、NH鍵為391、HO鍵為463。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.H2=H1+H3B.斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收500 kJ的能量C.H2H1D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(l)H=-267 kJmol-12.工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石(BaSO4)制得硫化鋇,進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)

2、體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是()反應(yīng)溫度對平衡組成的影響A.約150 ,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高,反應(yīng)速率越大B.400 時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為BaSO4+2CBaS+2CO2C.CO一定無法還原重晶石D.溫度高于400 后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS3.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1 NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時,c(CH3COO-)c(Na+)c(H

3、+)c(OH-)C.pH=6時,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL4.(2018浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)鍶(Sr)為第5周期A族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4,含少量BaSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:下列敘述不正確的是()A.工業(yè)上天青石焙燒前先將其研磨粉碎,其目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積,增大化學反應(yīng)速率B.高溫焙燒時,若0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol電子,該反應(yīng)的化學方程式為SrSO

4、4+4CSrS+4COC.加入適量1 molL-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+雜質(zhì)D.工業(yè)上常電解熔融SrCl2來制鍶單質(zhì),則SrCl26H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl26H2O失水至恒重5.(2018嘉興一中模擬)有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g

5、,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是()A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中C的濃度為0.2 molL-1參考答案必考(2125)拉分專練(五)1.BA項,H2=H1-H3,錯誤;B項,由圖像知N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)H3=+2218kJmol-1,根據(jù)能量變化得,4391kJmol-1+154kJmol-1+E(OO)=2218kJmol-1,故E(OO)=500kJmol-1,正確;C項,H2=H1-H3=-2752kJmol-1,而H1=-534kJmol-1,故H2c(Na+)c(H+)c(OH-),正確;C項,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),變形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=。將式代入式可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=,當pH=6時,已加入一定量的NaOH溶液,溶液體積增大,故c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.02mol時,溶液中還必須存在Cl-,故A錯誤,C正確;由上述分析可知B、D兩項錯誤。