（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 綜合訓練（三）元素化合物

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 綜合訓練（三）元素化合物1.(2018學軍中學模擬)下列有關鈉的說法中,不正確的是()A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質2.(2018臺州統(tǒng)考)下列說法正確的是()A.相同條件下,等濃度的NaHCO3溶液的pH比Na2CO3溶液的大B.鎂能在空氣中燃燒,但不能在CO2、N2中燃燒C.在常溫下,單質硅與氧氣、氯氣、硫酸等都很難發(fā)生反應D.SO2能漂白某些物質,說明它具有氧化性3.(2018寧波統(tǒng)考)下列說法不正確的是()A.水玻

2、璃是一種建筑黏合劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠,透霧能力強C.硫酸鐵是一些補血藥劑的主要成分D.二氧化硫可用于漂白紙漿4.稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40 g,進行如下實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.原混合物中銅元素的質量不一定為0.64 gB.生成氣體體積為2.016 LC.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.10 molD.原混合物中鐵的質量分數(shù)為78.5%5.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經存在過H2O。以下敘述正確的是()A.硫酸鹽都易溶于水B.檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步

3、驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質的量之比為323D.明礬含有結晶水,是混合物6.下列說法不正確的是()非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A.B.C.D.7.用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程

4、示意圖如下:下列說法不正確的是()A.制取粗硅時生成的氣體產物為COB.生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C.黃銅礦冶煉銅時,SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法8.(2018長興中學模擬)某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:方案:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數(shù)偏小D.實驗方案更便于實施9.下列有關物質的用途不正

5、確的是()A.高純度的單質硅可用于制作計算機芯片B.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多10.下列關于硫酸及硫酸鹽的說法正確的是()A.常溫下足量的鐵與濃硫酸反應,會產生SO2與H2的混合氣體B.將濃鹽酸滴加到濃硫酸中會產生白霧,可以用濃硫酸的脫水性來解釋C.硫酸鋇作為“鋇餐”的原因之一是其對腸胃疾病有治療效果D.濃硫酸與銅在加熱條件下的反應,既體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,又體現(xiàn)了酸性11.下列說法不正確的是()A.單晶硅是重要的半導體材料,可用于制造光導纖維B.鈉是一種強還原劑,可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來C.鎂燃燒發(fā)出耀眼

6、的白光,常用于制造信號彈和焰火D.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以應用于印刷電路板的制作12.下列說法正確的是()A.試紙在檢測溶液時不能濕潤,而檢測氣體時必須濕潤B.焰色反應使用的鉑絲通?？捎孟×蛩崆逑碈.碘水中的碘可以用酒精萃取D.在實驗室遇酸灼傷,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗13.(2018浙江七彩陽光聯(lián)考)工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差。回答下列問題:(1)寫出第步發(fā)生反應的離子方程式:。(2)第步反應的體系,溫度不宜過高,并最好控制溫度在30 以下,其原因是。(3)通過結晶方法從溶液得到的粗產品中主要含有雜質(填化學式),可通過重結晶法提純K2FeO4

7、,具體操作步驟為將粗產品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其中干燥可采用的方法是(寫出一種干燥方法)。(4)利用電化學原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作極,請寫出獲得Fe的電極反應式:。14.(2017北京卷改編)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產物取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶

8、液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產生大量白色沉淀;溶液呈紅色。30產生白色沉淀;較3 min時量小;溶液紅色較3 min時加深。120產生白色沉淀;較30 min時量小;溶液紅色較30 min時變淺。(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于

9、(用離子方程式表示),可產生Fe3+;假設c:酸性溶液中N具有氧化性,可產生Fe3+;假設d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:裝置如圖。其中甲溶液是,操作現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因:。參考答案綜合訓練(三)元素化合物1.A鈉是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,A錯誤。2.CA項,碳酸鈉的水解

10、程度比碳酸氫鈉的大,故堿性:Na2CO3NaHCO3,錯誤;B項,鎂能在二氧化碳和氮氣中燃燒,錯誤;C項,硅的化學性質穩(wěn)定,常溫下與氧氣、氯氣和硫酸等不發(fā)生反應,正確;D項,二氧化硫能與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質,這屬于二氧化硫的漂白性而不是氧化性,錯誤。3.C補血藥劑的主要成分是硫酸亞鐵,不是硫酸鐵,故C錯誤。4.C生成可燃性氣體,說明發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液為淺綠色,只有一種金屬離子,則發(fā)生CuO+H2SO4CuSO4+H2O后,又發(fā)生CuSO4+FeFeSO4+Cu,且Cu被完全置換,生成0.64gCu,其物質的量=0.01mol,由Cu元素守恒可知n(CuO

11、)=n(Cu)=0.01mol,故混合物中:m(CuO)=0.01mol80gmol-1=0.80g,則m(Fe)=6.40g-0.80g=5.60g,n(Fe)=0.10mol。A項,根據(jù)分析可知,銅的質量為0.64g,故A錯誤;B項,設氫氣的物質的量為n,根據(jù)電子轉移守恒可得:2n+0.01mol2=0.10mol2,解得n=0.09mol,沒有告訴在標準狀況下,不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算氫氣體積,故B錯誤;C項,鐵的物質的量為0.10mol,反應生成溶質為硫酸亞鐵,則反應消耗的硫酸的物質的量為0.10mol,故C正確;D項,由上述分析可知,Fe的質量為5.60g,混合物中Fe的質

12、量分數(shù)為100%=87.5%,故D錯誤,故選C。5.CA項,硫酸鋇難溶于水,錯誤;B項,氧化鐵難溶于水,濾液中沒有三價鐵,錯誤;C項,1molH2、1molAl、1molCO作還原劑分別轉移電子2mol、3mol、2mol。根據(jù)電子守恒,還原等量Fe2O3需要物質的量之比為323;D項,結晶水合物是純凈物。6.C稀有氣體分子中不存在化學鍵,錯誤;氯化銨是離子化合物,錯誤;非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵,正確;離子化合物中一定含有離子鍵,正確;氯化鋁是共價化合物,錯誤;化合物中可以存在多種化學鍵,錯誤;含共價鍵的化合物不一定是共價化合物,例如氫氧化鈉中含有共價鍵,屬于離子化合物,正確

13、;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同,前者是離子鍵,后者是共價鍵,錯誤,答案選C。7.B生產玻璃的過程不涉及氧化還原反應,B項符合題意;SiCl4的沸點較低,提純四氯化硅可用多次分餾的方法,D項不符合題意。8.BA項,銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時,均只有Al參加反應,正確;B項,若溶液A、B均選用稀硝酸,則兩種金屬均可反應,方案中無固體剩余,錯誤;C項,當溶液B選用濃硝酸時,鋁鈍化生成氧化膜,所測鋁的質量偏大,則銅的質量分數(shù)偏小,正確;D項,方案需收集氣體,并需要將其轉化為標準狀況,不如方案稱固體質量方便,正確。9.D高

14、純度的單質硅是半導體,可用于制作計算機芯片,故A正確;鈉鉀合金常溫下為液態(tài),可在快中子反應堆中作熱交換劑,故B正確;二氧化硫有漂白性,但有毒,不可用作熏蒸粉絲,故C正確;碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,而碳酸鈉因其堿性強、有腐蝕性不能用來中和胃酸,故D錯誤。10.DA項,鐵足量時,遇濃硫酸在常溫時發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象;B項,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性;C項,硫酸鋇作為鋇餐的原因是因為既不溶于水,又不溶于酸,起到“造影”作用。11.A制造光導纖維的原料是SiO2而不是Si。12.A試紙在檢測溶液時不能濕潤,否則會稀釋溶液,而檢測氣體時必須濕潤,故A正確;硫酸難揮發(fā),所以焰色反應使用的鉑絲通?？捎孟←}酸清洗,故

15、B錯誤;酒精與水互溶,酒精不能作萃取劑,故C錯誤;NaOH具有腐蝕性,不能用NaOH溶液浸洗皮膚,在實驗室遇酸灼燒,應用水洗后涂上稀硼酸溶液,故D錯誤。13.答案: (1)2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(2)防止生成的K2FeO4因受熱而分解(3)KNO3、KCl用無水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分(4)陽Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O解析: (1)根據(jù)流程圖,第步是Fe3+與ClO-在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成Fe、Cl-和水,反應的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(2)因為高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,為防止生成的

16、K2FeO4因受熱而分解,所以第步反應的體系溫度不宜過高,并最好控制溫度在30以下。(3)反應的化學方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,所以通過結晶方法從溶液得到的粗產品中主要含有雜質KNO3和KCl;因乙醇易揮發(fā)且和水互溶,所以干燥可采用的方法是用無水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分。(4)利用電化學原理,用鐵釘和KOH溶液為原料可以獲得K2FeO4,鐵元素由0價升高到+6價,失電子發(fā)生氧化反應,所以在制備過程中鐵釘作陽極,陽極生成Fe的電極反應式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O。14.答案: (1)加硝酸加熱溶解固體

17、,再滴加稀鹽酸,產生白色沉淀(2)Fe+2Fe3+3Fe2+4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05 molL-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應:2Ag+FeFe2+2Ag,Ag+Fe2+Fe3+Ag,Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應為主,c(Fe3+)減小解析: (1)根據(jù)題意得,向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,則反應后的黑色固體中

18、一定含有過量鐵,同時含有銀,向固體中加硝酸,加熱使固體溶解,再加稀鹽酸,若有白色沉淀產生,則說明固體中含有Ag。(2)過量鐵粉與Fe3+不能共存,離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+?？諝庵写嬖贠2,O2氧化Fe2+的離子方程式為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;根據(jù)資料,Ag+與SCN-反應生成白色沉淀AgSCN,所以根據(jù)加入KSCN溶液后產生白色沉淀,判斷溶液中含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。實驗證明假設a、b、c錯誤,就是在沒有Ag+時進行實驗比較,其他條件不能變化,所以選用等濃度的NaNO3溶液;實驗的原電池實驗想要證明的是假設d的反應Ag+Fe2+Ag+Fe3+能夠實現(xiàn),為了控制變量,甲溶液應該為FeSO4溶液。