《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.6 重點(diǎn)專(zhuān)攻 硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物學(xué)案（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.6 重點(diǎn)專(zhuān)攻 硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物學(xué)案（含解析）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.6 重點(diǎn)專(zhuān)攻 硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物學(xué)案（含解析）提醒用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的濃硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H濃度很小，難以反應(yīng)。若用稀硫酸，則含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。典例已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，下圖虛線(xiàn)框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白： (1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t
2、可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。解析裝置為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置之前，因?yàn)槿舴旁谘b置之后或裝置之間，則氣流通過(guò)裝置或溶液后會(huì)帶出水蒸氣，則無(wú)法驗(yàn)證使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物。裝置和裝置位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O備考方略檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，沉淀都可以溶解消
3、失。檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中存在CO2的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意事項(xiàng)：有時(shí)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，并使用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液的顏色變淺。綜合訓(xùn)練1(2017北京高考)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3
4、H2SiO3解析：選C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價(jià)從4升高到6，被Fe3氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價(jià)從4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；紫色溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無(wú)色的Mn2，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2H2OSiO=H2SiO3SO，原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，D項(xiàng)正確。2某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不
5、考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)和_，原因是_。(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為_(kāi)，裝置C中品紅溶液的作用是_；裝置D中加入的試劑為_(kāi)；裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)；裝置H的作用為_(kāi)。(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀
6、生成上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有的雜質(zhì)為CO2和H2。(2)裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗(yàn)并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗(yàn)氣體中是否有CO2；裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍(lán)色；裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響H2的檢驗(yàn)。(3)Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S
7、，故a試管中有淡黃色沉淀生成；方案合理，SO2被氧化生成SO，和Ba2反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明SO2的還原性，試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2SO22H2O=4H2ClSO。答案：(1)CO2H2鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)驗(yàn)證SO2是否吸收完全澄清石灰水無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響H2的檢驗(yàn)(3)a試管中有淡黃色沉淀生成Cl2SO22H2O=4H2ClSO考點(diǎn)二硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2掌握硫及其化
8、合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：反應(yīng)、的化學(xué)方程式為H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示如：H2SSSO2SO3提醒同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO4
9、3S3H2O?？挤ň隹挤ㄒ缓蚧衔镏g的相互轉(zhuǎn)化典例1X為下列各選項(xiàng)物質(zhì)，X不能滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()AH2SBN2CS DNH3解析2H2S3O2=2SO22H2O、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4、H2SO4H2S=SSO22H2O，A不符合；N2O2放電,2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3和N2不反應(yīng)，B符合；SO2=SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4，S2H2SO4(濃)3SO22H2O，C不符合；4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3，
10、故D不符合。答案B歸納總結(jié)中學(xué)階段常見(jiàn)的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系示例：硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4氮元素N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3碳元素CCOCO2H2CO3鈉元素NaNa2ONa2O2NaOH考法二利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)典例2硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO
11、4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。答案B歸納總結(jié)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類(lèi)別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類(lèi)比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。(注
12、：上述轉(zhuǎn)化可通過(guò)與酸或堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn))綜合訓(xùn)練1.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：選C根據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了SO2，還得到了化工產(chǎn)品H2SO4，A、D正確
13、；根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。2在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_。解析：因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過(guò)程。因E為
14、酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O考點(diǎn)三高考新載體常考4種含硫化合物Na2S2O35H2O俗名大蘇打，它是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，溶于水后呈堿性。1Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO2氣體：S2O2H=SSO2H2O。(2)Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，能
15、被I2、Cl2、KMnO4等氧化劑氧化：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，此反應(yīng)用于定量測(cè)定碘。Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl，此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。5Na2S2O38KMnO47H2SO4=8MnSO45Na2SO44K2SO47H2O。2Na2S2O3的制備方法將Na2S和Na2CO3以21的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入SO2，反應(yīng)大致可分三步進(jìn)行：(1)Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2SO3：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。(2)Na2S與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2S：Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S，H2S
16、是強(qiáng)還原劑，遇到SO2時(shí)析出硫：2H2SSO2=3S2H2O。(3)Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3S=Na2S2O3。將上面三個(gè)反應(yīng)合并得到總反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至293303 K時(shí)即析出Na2S2O35H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等雜質(zhì)。提醒制取硫代硫酸鈉的另一種方法是在沸騰的狀況下，使Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)：Na2SO3SNa2S2O3。過(guò)二硫酸鈉中S為6價(jià)，含有1個(gè)過(guò)氧鍵(OO)，性質(zhì)與過(guò)氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧鍵斷裂，過(guò)氧鍵中的氧
17、原子由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫原子化合價(jià)不變，如S2O2I2SOI2、5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H。過(guò)二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。連二亞硫酸鈉屬于一級(jí)遇濕易燃物品，又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O42H2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細(xì)粒結(jié)晶，后者為淡黃色粉末。相對(duì)密度2.32.4，赤熱時(shí)分解，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性，屬于強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2、Ag還原。暴露于空氣中易吸收氧氣而氧化，同時(shí)也易吸潮發(fā)熱而變質(zhì)，并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。在無(wú)氧條件下，用鋅粉還原亞硫
18、酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。吸收空氣中氧氣的方程式：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。焦亞硫酸鈉又稱(chēng)二硫五氧酸鈉1性質(zhì)成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空氣中易氧化成硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類(lèi)，加熱到150 分解，通常用NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，其方程式為2NaHSO3=Na2S2O5H2O。2用途醫(yī)藥工業(yè)用于生產(chǎn)氯仿、苯甲醛等；食品工業(yè)用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、抗氧化劑、護(hù)色劑及保鮮劑；印染工業(yè)用作棉布漂白后的脫氯劑、棉布煮煉劑；制革工業(yè)用于皮革處理，能使皮革柔軟、豐滿(mǎn)、堅(jiān)韌
19、，具有防水、抗折、耐磨等性能。典例1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，c中試劑為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫(xiě)出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_。解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的
20、CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而Na2S2O3遇酸會(huì)分解。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解典例2(2018全國(guó)卷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的
21、化學(xué)方程式：_。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH4.1時(shí)，中為_(kāi)溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。(3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品
22、中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)gL1(以SO2計(jì))。解析(1)根據(jù)題給信息，將NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5，則化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5H2O。(2)酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液生成NaHSO3。工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液。(3)陽(yáng)極上H2O放電，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電解過(guò)程中H透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，故a室中NaHSO3濃度增加。(4)根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為S2O2I23H2O=2SO4I6H。n(S2O)n(I2)0.010 00 molL110.00103 L5105 mol，該樣品中S2O的殘留量(以SO2計(jì))為5105 mol264 gmol10.128 gL1。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(3)2H2O4e=4HO2a(4)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128
（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.6 重點(diǎn)專(zhuān)攻 硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物學(xué)案（含解析）
