（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型十三 原理組合判斷型

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1、（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型十三 原理組合判斷型一、單項選擇題1(2018南京市高三三模)下列說法正確的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0B若在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023D用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大答案B解析在海輪外殼上附著一些鋅塊，可以形成鋅鐵原電池，其中鋅為負極對正極的鐵起到了保護作用(犧牲陽極的陰極保護法)，選項B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)時

2、，過氧化鈉中1價的氧，有一半轉(zhuǎn)化為0價，一半轉(zhuǎn)化為2價，所以1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，實際只轉(zhuǎn)移1 mol 電子，選項C錯誤；中和等物質(zhì)的量的NaOH需要的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量一定相等，pH均為2的鹽酸和醋酸相比，醋酸的濃度遠大于鹽酸，為了達到相同的物質(zhì)的量，應(yīng)該取更小體積的醋酸，選項D錯誤。2(2018南通市高三調(diào)研)下列有關(guān)說法正確的是()A一定條件下反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡時，v正(O2)2v逆(SO3)B用下圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕C常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值減小D常溫下， pH2的HCl溶液與pH12的Ba(OH)2溶液等體

3、積混合，兩者恰好完全反應(yīng)答案D解析A項，一定條件下反應(yīng)2SO2O22SO3達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，2v正(O2)v逆(SO3)，錯誤；B項，圖中鋼閘門為陽極，腐蝕速率加快，錯誤；C項，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入少量NaOH固體，c(H)減小，c(NH3H2O)增大，c(NH)減小，則增大，錯誤；D項，常溫下，pH2的HCl溶液中的c(H)與pH12的Ba(OH)2溶液中的c(OH)相等，等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，正確。3(2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)下列說法正確的是()A鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加B同溫下，0.1 molL1醋酸溶

4、液pHa,0.01 molL1醋酸溶液pHb，則a1bC鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3，當3v正(H2)2v逆(NH3)，則反應(yīng)達到平衡答案C解析A項，鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負極反應(yīng)為：PbSO2e= PbSO4，由于PbSO4會附著在負極，故負極的質(zhì)量增大，錯誤；B項，醋酸溶液中，c(CH3COOH)c(H)，且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1 molL1的醋酸的pHa,0.01 molL1的醋酸的pHb，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a1b，實際上，0.01 molL1

5、的醋酸電離程度大于0.1 molL1醋酸，所以a1b，錯誤；C項，用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，正確；D項，一定條件下反應(yīng)N23H22NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正(H2)v正(NH3)32，當反應(yīng)達到平衡時，v正(NH3)v逆(NH3)，所以達到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)3v逆(NH3)，錯誤。4(2018鹽城市高三三模)下列說法正確的是()A反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)O2(g)的H0，S0，錯誤；B項，電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，正確；C項，反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O，碘

6、由5價變?yōu)?價和由1價變?yōu)?價，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為56.021023，錯誤；D項，恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，故當壓強不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，錯誤。5(2018南京市、鹽城市高三一模)下列說法正確的是()A用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B22.4 L(標準狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021025C298 K時，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D由反應(yīng)CO(g)H2O(g

7、)=CO2 (g)H2(g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2，則反應(yīng)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1答案D解析A項，用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時，應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，錯誤；B項，22.4 L(標準狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)時，O2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，錯誤。6(2018江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列說法正確的是()AMgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0，S0B常溫下，NH4Cl 溶液加水稀釋增大C電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2 L H2，則反

8、應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023D在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀答案A解析A項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，H0，反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，S0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀釋促進NH的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2所處溫度和壓強，無法計算11.2 L H2的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤

9、。二、不定項選擇題8(2018常州市高三一模)下列說法正確的是()A常溫下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B用pH均為2的硫酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強D常溫下，在0.1 molL1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小答案AD解析A項，常溫下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進行，S0，HTS0，則該反應(yīng)的H0，正確；B項，醋酸為弱酸，pH均為2的硫酸和醋酸溶液，兩種溶液中H濃度相等，則醋酸濃度大于硫酸，設(shè)硫酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2

10、，則c1c2，分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：nc1V1c2V2，因c1c2，所以：V1V2，消耗硫酸的體積更大，錯誤；C項，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時存在原電池反應(yīng)，錯誤；D項，常溫下，在0.1 molL1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動，OH濃度降低，溶液的pH減小，正確。9(2018溧陽市高三調(diào)研)下列有關(guān)說法不正確的是()A在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH) 減小B相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB

11、的酸性比HA的酸性強C工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)D在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)答案AD解析A項，在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加水電離平衡正向移動，NH物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c(NH)減小，加入NH4Cl電離出NH，電離平衡逆向移動，c(NH)增大，錯誤；B項，相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，HA物質(zhì)的量濃度大于HB，則HB的酸性比HA 的酸性強，正確；C項，電

12、解食鹽水陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，用陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，可避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)，正確；D項，在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，錯誤。10(2018蘇州市高三調(diào)研)下列說法正確的是()A反應(yīng) NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的H0，S0B若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大DH2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，

13、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.021023答案A解析A項，反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的H0，S0，正確；C項，一水合氨是弱電解質(zhì)，pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者，分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液的體積大，錯誤；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中氧元素化合價從1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023，錯誤。11(2018鹽城市高三上學(xué)期期中)下列說法正確的是()A化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C室溫時，0.1 molL1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性

14、增強D用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過答案A解析A項，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，正確；B項，蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)的變性，加水后沉淀不再溶解，錯誤；C項，室溫時，0.1 molL1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，錯誤；D項，電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl在陽極放電：2Cl2e=Cl2，來自于水的H在陰極放電：2H2e=H2，OH在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會在陽極生成，會吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無法逸出，錯誤。