《（通用版）2022高考化學一輪復(fù)習 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.2 教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)學案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學一輪復(fù)習 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.2 教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)學案（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022高考化學一輪復(fù)習 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.2 教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)學案（含解析）1本質(zhì)和特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目鍵原子間有一對共用電子對鍵原子間有兩對共用電子對鍵原子間有三對共用電子對3鍵和鍵判斷的一般規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中含有個鍵，個鍵；共價三鍵中含有個鍵，個鍵。4鍵參數(shù)(1)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響(2)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性
2、的關(guān)系鍵能越，鍵長越，分子越穩(wěn)定。 5等電子原理(1)含義：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，如CO和N2。(2)常見的等電子體歸納微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、SCN、NO、NAX216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形對點訓練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()(3)乙炔分
3、子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有鍵又有鍵()(4)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(5)在任何情況下，都是鍵比鍵強度大()(6)ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀對稱性相同()(7)分子間作用力越大，分子的穩(wěn)定性越強()(8)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()2有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號，下同)；既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。
4、答案：3已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請推測COS、CO、PCl3的空間結(jié)構(gòu)：_、_、_。解析：COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案：直線形平面正三角形三角錐形知識點二分子的立體構(gòu)型1用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型(1)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))
5、，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2雜化軌道理論(1)雜化軌道理論概述當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道三種類型(3)“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷空間構(gòu)型雜化類型若雜化軌道
6、在空間的分布為正四面體形分子的中心原子發(fā)生sp3雜化若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形分子的中心原子發(fā)生sp2雜化若雜化軌道在空間的分布呈直線形分子的中心原子發(fā)生sp雜化根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直線形分子，CNS、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。根據(jù)中心原子的電子對數(shù)判斷如中心原子的電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp
7、雜化。根據(jù)分子或離子中有無鍵及鍵數(shù)目判斷如沒有鍵為sp3雜化，含一個鍵為sp2雜化，含二個鍵為sp雜化。3配位鍵和配合物(1)孤電子對：分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。配位鍵的表示：常用“”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子。(3)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物，如Cu(NH3)4SO4。配體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子(或離子)有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“
8、”)。(1)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(2)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(3)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(4)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形()(5)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(6)價層電子對互斥理論中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)()(7)N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個鍵、2個鍵()(8)配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體和配位數(shù)分別為Cu2、NH3、4()2(1)(2016全國卷)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類
9、型為_。(2)(2017全國卷)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。(3)(2017全國卷)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。(4)(2018全國卷)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_(填標號)。A離子鍵B鍵C鍵 D氫鍵(5)(2018全國卷)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。解析：(1)As原子的價電子排布式為4s24p3，最
10、外層有5個電子，則AsCl3分子中As原子形成3個AsCl鍵，且含有1對未成鍵的孤對電子，則As的雜化軌道類型為sp3雜化，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(2)I中I原子為中心原子，則其孤電子對數(shù)為(712)2，且其形成了2個鍵，中心原子采取sp3雜化，I空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)。(3)CO2中C的價層電子對數(shù)為2，故為sp雜化；CH3OH分子中C的價層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化。(4)LiAlH4的陰離子為AlH，AlH中Al的雜化軌道數(shù)為4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型。LiAlH4是離子化合物，存在離子鍵，H和Al間形成的是共價單鍵，為鍵。(5)C原子價層電子對數(shù)n(4302)/23，因此C原子為sp2雜化，CO的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：(1)三角錐形sp3(2)V形sp3(3)spsp3(4)正四面體sp3AB(5)平面三角形sp2
（通用版）2022高考化學一輪復(fù)習 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.2 教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)學案（含解析）
