2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第3節(jié)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)2

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1、2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第3節(jié)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)2【教學(xué)目標(biāo)】1 知識(shí)與技能(1)理解氧化劑和還原劑的概念;(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律;(3)了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。2 過(guò)程與方法(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;(2)通過(guò)對(duì)氧化劑還原劑概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程,體會(huì)科學(xué)探究的基本方法,提高探究能力。3 情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué);(2)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,引導(dǎo)學(xué)生積極思考,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望?!窘虒W(xué)過(guò)程】一

2、、氧化劑和還原劑1基本概念(3)氧化劑和還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低(或說(shuō)得到電子)的反應(yīng)物叫做氧化劑;而所含元素化合價(jià)升高(或說(shuō)失去電子)的反應(yīng)物,叫做還原劑。(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物?!绢I(lǐng)悟整合】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立,又互相依存的,其關(guān)系如下:氧化劑(具有氧化性)得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物;還原劑(具有還原性)失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑:(1)非金屬單質(zhì)X2、O2、S等;(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子Cu2+、Fe3+;高價(jià)或較高價(jià)含氧化合

3、物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常見(jiàn)的還原劑:(1)活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;(2)低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+;(3)非金屬陰離子Cl、Br、I、S2等;(4)含較低價(jià)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。說(shuō)明:在含有變價(jià)元素的化合物中,具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可做氧化劑,又可做還原劑。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。二、氧化還原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的表示方法1雙線橋法:表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電

4、子轉(zhuǎn)移的結(jié)果,反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟:標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)箭頭,箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一元素;分析化合價(jià)的變化,找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù));將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上;2單線橋法:表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況,反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟:標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià);用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái),箭尾是失電子的元素,箭頭是得電子的元素。注意:橋線只在反應(yīng)物中,不跨越“”與生成物相連。在橋

5、線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,注意:只寫(xiě)數(shù)目,不標(biāo)得失。典例3:某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH研析:酒精是我們非常熟悉的物質(zhì)。酒精遇到氧氣非常容易燃燒,在燃燒過(guò)程中表現(xiàn)出還原性,做還原劑;氧氣做氧化劑。但四個(gè)選項(xiàng)中并無(wú)氧氣,這就需要我們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決實(shí)際問(wèn)題。NaCl、(NH4)2SO4、CH3COOH三種物質(zhì)均沒(méi)有強(qiáng)氧化性,可以排除;而KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑,受熱時(shí)還容易分解產(chǎn)生氧氣,因此,酒精滴漏到KMnO4上容易釀成火災(zāi)。答案:A。典例4:在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):

6、2KClO3I22KIO3Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B還原性I2Cl2C氧化性I2Cl2 D氧化性KClO3Cl2研析:據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)由元素化合價(jià)的變化可知:反應(yīng)2KClO3I22KIO3Cl2中KClO3是氧化劑,I2是還原劑,KIO3是氧化產(chǎn)物,Cl2是還原產(chǎn)物,據(jù)“還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知,B正確,但C是錯(cuò)誤的再結(jié)合Cl2不能將I2氧化成IO3的事實(shí),推知D正確。答案:C。三、運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)所謂氧化性是指氧化劑具有的一種能得到電子的能力,表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有降低趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能

7、力;還原性是指還原劑具有的一種失去電子的能力,表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有升高趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。我們運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),下面舉例說(shuō)明:上一章學(xué)了氯氣和金屬鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣跟金屬單質(zhì)(鈉、鐵、銅等)、非金屬單質(zhì)(氫氣等)的反應(yīng)中都是得電子,化合價(jià)降低被還原,做氧化劑,因此氯氣具有強(qiáng)氧化性;但氯氣也有還原性,如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生歧化反應(yīng)。其中有一部分氯即是表現(xiàn)了還原性。而鈉非金屬單質(zhì)(氯氣、氧氣等)、水的反應(yīng)中都是失電子,化合價(jià)升高被氧化,做還原劑,因此鈉具有強(qiáng)還原性。鹽酸是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中,鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二

8、氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí),鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是H+的氧化性,屬于酸的通性,即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì),因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。但濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸,其氧化性是指H2SO4分子中6價(jià)的硫元素表現(xiàn)的一種很強(qiáng)的得電子的能力。稀硫酸或硫酸鹽中的SO42中的硫元素雖然也是6價(jià),但沒(méi)有強(qiáng)氧化性。稀硫酸也有氧化性,是其中的H所表現(xiàn)的。濃硫酸分子中6價(jià)的硫元素得電子的能力遠(yuǎn)強(qiáng)于其中的1價(jià)的氫。金屬元素只能失電子,所以金屬單質(zhì)只有還原性;非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負(fù)價(jià),又能失(偏離)電子表現(xiàn)正價(jià),所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。四、層析法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系(1)以

9、反應(yīng)2Na+Cl22NaCl為例分析:在Na與Cl2反應(yīng)前后,元素化合價(jià)的升降情況為:化合價(jià)降低21 化合價(jià)升高12 2 Na Cl2 2 NaCl 0 0 +1 -1 失去2e 2 Na Cl2 2 NaCl 0 0 +1 -1 得到2e 元素原子之間得失電子情況為由此可知,在由單質(zhì)Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應(yīng)里,元素化合價(jià)的升降與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移之間有著密切關(guān)系.元素原子失去(或得到)電子,元素的化合價(jià)就升高(或下降),并且元素原子失去(或得到)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)的數(shù)相等.電子得失,屬于電子轉(zhuǎn)移.(2)以反應(yīng)H2+Cl22HCl為例分析化合價(jià)降低21 化合

10、價(jià)升高21 H2 Cl2 2 HCl 0 0 +1 -1 在H2與Cl2反應(yīng)前后,元素化合價(jià)的升降情況為:電子偏出2e H2 Cl2 2 HCl 0 0 +1 -1 電子偏入2e 元素原子之間電子偏移情況為:由上可知,在像由單質(zhì)H2和Cl2生成共價(jià)化合物HCl的反應(yīng)里,元素化合價(jià)的升降與元素原子之間的共用電子對(duì)的偏移有著密切關(guān)系.共用電子對(duì)偏出(或偏入),元素的化合價(jià)就升高(或降低),并且元素原子偏出(或偏入)的電子數(shù)與元素化合價(jià)升高(或降低)的數(shù)相等.電子偏出偏入,也屬于電子轉(zhuǎn)移。(3)綜上結(jié)論可知,元素化合價(jià)的升降既與氧化還原反應(yīng)之間有著密切的關(guān)系,又與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系.物

11、質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。五、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑: 1. 氧化劑:(易得電子的物質(zhì))a.活潑非金屬單質(zhì):如 F2、Cl2、Br2、I2、O2等。b.高價(jià)金屬陽(yáng)離子:如 Ag+、Fe3+、Cu2+等。c.高價(jià)含氧化合物:如 濃H2SO4、HNO3 、KMnO4、KClO3等。 d.某些含氧化合物:如 HClO、Ca(ClO)2、NaClO、 H2O2、Na2O2等。 2.還原劑:(易失電子的物質(zhì)) a.某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì),如:Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C等。b.變價(jià)元素處于低價(jià)態(tài)的化合物,如:H

12、Cl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c.能電離出某些陰離子(如S2-)的化合物 六、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對(duì)我們?nèi)祟?lèi)既有貢獻(xiàn)又有害處,比如我們釀酒、燃料的燃燒、金屬的冶煉等等都是利用了氧化還原反應(yīng),但是鋼鐵生銹、食品的變質(zhì)等同樣也是氧化還原反應(yīng)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)了它的有關(guān)知識(shí)后就可以盡可能避免氧化還原反應(yīng)的危害,最大限度地利用它為人類(lèi)造福。七、檢測(cè)題 1在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I22KIO3+Cl2,則下列推斷不正確的是()A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)可以說(shuō)明I的非金屬性強(qiáng)于ClC. 該反應(yīng)中還原劑為I

13、2 D. 該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO32下列四個(gè)反應(yīng)中水只做還原劑的是()F2H2O NaH2O NO2H2O Na2O2H2OA. B. C. D. 3下列化學(xué)反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12的是()A. Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OB. Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2OC. CaCO32HClCaCl2CO2H2OD. 3NO2H2O2HNO3NO4在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng):16H10Z2X2X2 5Z28H2O2A2 B22A32B2B Z2 B22Z根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. 溶液中可發(fā)生:Z22A

14、22A32ZB. Z2在反應(yīng)中為氧化劑C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+D. XO4-是X的還原產(chǎn)物5金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO,下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是()A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12eD. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為126.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。(1)ZnH2SO4ZnSO4H2;(2)Cl2H2OHClHClO;(3)Fe4HNO3Fe(NO3)32H2O

15、NO。.檢測(cè)題參考答案1【答案】B【解析】A、反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,為置換反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B、Cl元素化合價(jià)降低,被還原,氧化劑是KClO3而不是I2,不是I2將氯元素氧化,不能說(shuō)明I的非金屬性強(qiáng)Cl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、I元素化合價(jià)升高,被氧化,I2為還原劑,選項(xiàng)C正確;D、該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2為被氧化為KIO3,選項(xiàng)D正確。答案選B。2【答案】A【解析】H2O中氧元素化合價(jià)升高,做還原劑;H2O中氫氧元素化合價(jià)都不變,既不是氧化劑也不是還原劑;H2O中氫氧元素化合價(jià)都不變,既不是氧化劑也不是還原劑;H2O中氫氧元素化合價(jià)都不變,既不是氧

16、化劑也不是還原劑;答案選A。3【答案】D【解析】A在Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O反應(yīng)中,Cu為還原劑,硫酸為氧化劑,SO2是還原產(chǎn)物,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11,故A錯(cuò)誤;B在Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O中,Cu為還原劑,硝酸為氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是21,故B錯(cuò)誤;C在CaCO32HClCaCl2CO2H2O反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化,為非氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D在3NO2H2O2HNO3NO反應(yīng)中,NO2既是氧化劑,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,又是還原劑,對(duì)應(yīng) 的氧化產(chǎn)物為HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

17、是12,故D正確;答案為D。4【答案】B【解析】16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O中,Z元素的化合價(jià)升高,X元素的化合價(jià)降低;2A2+B22A3+2B-中,A元素的化合價(jià)升高,B元素的化合價(jià)降低;2B-+Z2B2+2Z-中,B元素的化合價(jià)升高,Z元素的化合價(jià)降低,則:A氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性XO4-Z2B2A3+,可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-,氧化性Z2A3+,故A正確;B中Z元素的化合價(jià)升高,中Z元素的化合價(jià)降低,分別作還原劑、氧化劑,故B錯(cuò)誤;C氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性XO4-Z2B2A3+,故C正確;D中X得到電子被

18、還原,則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,故D正確;故選B。5【答案】D【解析】A、氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì),還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式C的化合價(jià)由0價(jià)4價(jià),化合價(jià)降低,C作氧化劑,C的化合價(jià)由0價(jià)2價(jià),化合價(jià)升高,即C為還原劑,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,SiC作還原產(chǎn)物,CO作氧化產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比值為2:1,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,故D正確。6. 【解析】在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑;而所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物,叫做還原劑。(1)中,Zn由0價(jià)升高到+2價(jià),做還原劑,H2SO4中的H由+1價(jià)降為0價(jià),做氧化劑;(2)中,Cl2中部分Cl由0價(jià)升高到+1價(jià),另一部分Cl由0價(jià)降低到-1價(jià),Cl2既是氧化劑,又是還原劑;(3)中,F(xiàn)e由0價(jià)升高到+3價(jià),做還原劑,HNO3中的N元素由+5價(jià)降為+2價(jià),做氧化劑。【答案】(1)氧化劑:H2SO4,還原劑:Zn。(2)氧化劑:Cl2,還原劑:Cl2。(3)氧化劑:HNO3,還原劑:Fe。

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