2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律跟蹤訓(xùn)練（含解析）

《2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律跟蹤訓(xùn)練（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律跟蹤訓(xùn)練（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律跟蹤訓(xùn)練（含解析）一、選擇題(每小題6分，共42分)1Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究，而成為諾貝爾化學(xué)獎得主。下列關(guān)于Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt核外電子排布方式相同B通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)Pt和Pt間的相互轉(zhuǎn)化C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，兩者互為同素異形體解析核外電子的排布方式與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，只要是同種元素的原子，核外電子的排布方式就相同，A正確；Pt和Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的相互轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)

2、變化實現(xiàn)，B、C、D均錯。答案A2下列說法正確的是()A原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序數(shù)差可能為2、6或8C分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高D元素的原子得電子越多非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強答案B3固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)能生成氫氣答案A4(2018貴陽模擬)下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是()A

3、酸性：HClH2S，則非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)都相同D同周期第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不一定為1解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱與元素的非金屬性強弱存在對應(yīng)關(guān)系，A項錯誤；H的非金屬性強于Mg，應(yīng)是同一周期元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，B項錯誤；Na與Cl的核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，C項錯誤；短周期中，第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差為1，但長周期中，第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不為1，D項正確。答案D5(2018遼寧省沈陽市高三質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、W的

4、原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)BZ、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同CY的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物解析由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：NaNO，A項錯誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比都是12，B項正確；非金屬性：ON

5、，熱穩(wěn)定性：H2ONH3，C項錯誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項錯誤。答案B6(2018湖南省長沙市高三統(tǒng)一模擬)短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)之比為67，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是()AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵解析根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Mg，Y為Si，Z為S，W為Cl。Mg比Al活潑，不能用鋁熱法獲得Mg，應(yīng)該用電解法，A項錯誤

6、；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是半導(dǎo)體材料，B項錯誤；非金屬性：SCl，因此穩(wěn)定性：H2SNaAl3。(4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4NaCCl4=4NaClC(金剛石)。答案(1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4=4NaClC(金剛石)拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考改編)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A簡單離子半徑由小到大的順序：dezdC除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用

7、熱的氫氧化鈉溶液Dg、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：hg解析從圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2)r(Na)r(Al3)，故A項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B項錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學(xué)方程式為6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O，故C項正確；S、Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定滿足hg，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D項錯誤

8、。答案C2(2018重慶模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bDa和b形成的化合物不可能含共價鍵解析結(jié)合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S。31d和33d屬于同種元素的不同核素，A項錯誤；非金屬性：OSP，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質(zhì)Na，C項正確；Na2O2中含有共價鍵，D項錯誤。答案C3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分

9、別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲為堿金屬元素B簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙解析甲是H，為第A族元素，但不是堿金屬元素，A項錯誤；戊、己、庚分別是N、O、F，非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B項正確；庚為F，無正價，無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，C項錯誤；乙為Mg，己為O，而工業(yè)上用電解熔融MgCl2制備Mg，D項錯誤。答案B4(2018河南林州調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化

10、物。常溫下，0.01 molL1 v溶液的pH為12,0.01 molL1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A單質(zhì)沸點：WZB原子半徑：XZWCY、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵DX的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，則Z為Cl；u是Y的最高價氧化物且具有兩性，則Y為Al，u為Al2O3；v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 molL1 v溶液的pH為12，則X為Na，v為NaOH；0.01 molL1 r溶液的pH為2，并結(jié)合框圖可知，r為HCl，W為H。氫氣與氯氣都是

11、分子晶體，氯氣的相對分子質(zhì)量大，沸點高，A項錯誤；Na與Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半徑最小的元素，原子半徑NaClH，B項正確；AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，C項錯誤；Na的金屬性比Al的強，Na的氧化性比Al3的弱，D項錯誤。答案B二、非選擇題(共26分)5(12分)第三周期元素，濃度為0.01 molL1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)W的非金屬性比R的_(填“強”或“弱”)，W和R的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)Y和R形成的化合物所含有化學(xué)鍵的類型是_。(3)X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH

12、_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是_(用簡要的文字說明)。(4)氧化性最弱的簡單陽離子是_。答案(1)弱HCl(2)離子鍵(3)大于Na2SiO3是強堿弱酸鹽，因SiO水解呈堿性(4)Na(或鈉離子)6(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_。(填微粒符號)(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序為_。(填微粒符號)(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同

13、時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_。(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_。(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在16001750 生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25 、101.3 kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析A是鋁，所以B、C、D、E分別是碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3的半徑小于O2的，Cl比O2多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH水解，溶液顯酸性。(6)n(C)1.5 mol，反應(yīng)物有Al2O3、C、N2，生成物為AlN，Al2O3、AlN、C的物質(zhì)的量之比為123，所以最終產(chǎn)物含有CO；1 mol Al2O3參加反應(yīng)吸收2b kJ的熱量。答案(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4) 極性共價鍵(5)酸性NHH2ONH3H2OH(6)3C(s)Al2O3(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H2b kJmol1