（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.2 化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計算（過題型）學(xué)案（含解析）

《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.2 化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計算（過題型）學(xué)案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.2 化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計算（過題型）學(xué)案（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.2 化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計算（過題型）學(xué)案（含解析）利用鍵能計算H或根據(jù)蓋斯定律計算、比較H是近幾年全國卷命題的必考點，特別是將熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算融合在一起的試題，很好的考查了考生對所學(xué)知識的靈活應(yīng)用和運算能力。正確解答反應(yīng)熱計算的關(guān)鍵是合理設(shè)計反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。典例1(2018天津高考)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361 075則該反

2、應(yīng)的H_。解析H4E(CH)2E(CO)2E(CO)2E(HH)(44132745)kJmol1(21 0752436)kJmol1120 kJmol1。答案120 kJmol1備考方略利用鍵能計算H的方法(1)計算公式H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。 (2)計算關(guān)鍵利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的種類和數(shù)目。物質(zhì)(化學(xué)鍵)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)S8(SS)Si(SiSi)每個微粒所含鍵數(shù)24641.5282考法二利用蓋斯定律計算H并書寫熱化學(xué)方程式典例2(2018

3、高考組合題)請回答下列問題：(1)全國卷，28(2)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。(2)全國卷，27(1)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應(yīng)的H_kJmol1。(3)全國卷，28(2)SiHCl3在催化劑作用下

4、發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H為_kJmol1。(4)北京高考，27(1)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析(1)把已知兩反應(yīng)按順序編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，a式b式可得：N

5、2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1。(2)將題給已知三個反應(yīng)依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由2可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。(3)將題給兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由3可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，則有H3H1H2348 kJmol1(30 kJmol1)114 kJmol1。(4)由題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO22H2O2H2SO4S。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng))可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案(1)5

6、3.1(2)247(3)114(4)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1備考方略蓋斯定律應(yīng)用三步流程綜合訓(xùn)練1回答下列問題：(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJmol1。(2)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2

7、(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。(3)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H1200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H258.2 kJmol1則反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。解析：(1)將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為、和，根據(jù)蓋斯定律可知，(3)/2，則H(116.1 kJmol1375.9 kJmol1)/

8、2136.2 kJmol1。(2)把熱化學(xué)方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反可得2Al(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)H3H21 169.2 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)HH1H3174.9 kJmol1，即為Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式。(3)將熱化學(xué)方程式乘以2可得2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H32H22(58.2 kJmol1)116.4 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得3NO(g)O3(g)=3NO2(g)HH1H3317.3 kJmol1。答案：(1)1

9、36.2(2)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(3)317.32二氧化碳回收利用是環(huán)保科學(xué)研究的熱點課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)H(1)幾種物質(zhì)的能量(kJmol1)如表所示(在25 、101 kPa條件下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)生成時的反應(yīng)熱為其具有的能量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/(kJmol1)394052242則該反應(yīng)的H_kJmol1。(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)如表所示：化學(xué)鍵COHHCC

10、HCHO鍵能/(kJmol1)803436615a463a_。解析：(1)HE(生成物能量總和)E(反應(yīng)物能量總和)(52242403942) kJmol1128 kJmol1。(2)HE(反應(yīng)物鍵能總和)E(生成物鍵能總和)(803443666154a4638)kJmol1128 kJmol1，解得a409.25。答案：(1)128(2)409.25題型二反應(yīng)熱的大小比較對不同的反應(yīng)熱(H)進行大小比較，是高考考查的又一種形式。對于可求得準確數(shù)值的反應(yīng)熱(H)，直接比較反應(yīng)熱(H)即可得出大小關(guān)系，而對于無法求得準確數(shù)值的反應(yīng)熱：可通過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)來判定，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H0)一定大

11、于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H0可求出H1H2；同一反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，比較時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為負數(shù)，放熱越多，H的值反而越小，如H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水(還可生成氣態(tài)水)時放熱較多，反應(yīng)熱(H)小。重難點撥1總體原則(1)比較H的大小時，必須把反應(yīng)熱的“”“”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個整體進行比較。對放熱反應(yīng)，放熱越多，H越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。(2)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)不同，則H不同。(3)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同。如A(g)A(l)A(s)。2比較類型(1)直接比較法物質(zhì)燃燒時，可燃物物

12、質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿或弱堿和強酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時，放出的熱量為197 kJ，實際上向密閉容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量要小于197 kJ

13、。(2)蓋斯定律比較法同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時如A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20C(g)=C(l)H30H1H3H2，H10，H20，H30，所以H2H1。同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時如S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20S(g)=S(s)H30H2H3H1，H10，H20，H30，所以H1H3BH1H3解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故 H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H10，H

14、30，H40CH1H2H3 DH3H42H5解析：選C物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則H1、H3、H4均小于0，故A、B項錯誤；將題給的5個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，故H1H2H3，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，32，故3H3H42H5，D項錯誤。2已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H2H4CH1H22H3H5D2H5H10解析：選DA項，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，H10，錯誤；B項，H2O(g)=H2O(l)，放出熱量，反應(yīng)放出的熱量多，H3小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，H1H22H32H5，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律可得2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H2H5H1，相當于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。