《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十六）化學(xué)能與電能（3）電解原理及應(yīng)用（過基礎(chǔ)）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十六）化學(xué)能與電能（3）電解原理及應(yīng)用（過基礎(chǔ)）（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十六）化學(xué)能與電能（3）電解原理及應(yīng)用（過基礎(chǔ)）（含解析）1用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A稀NaOH溶液BHCl溶液C酸性MgCl2溶液D酸性 AgNO3溶液解析：選A陽(yáng)極：4OH4e=O22H2O，陰極：2H2O2e=H22OH，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是 H2 和 O2，故A正確；陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，陰極：2H2e=H2，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是 H2 和Cl2，故B、C錯(cuò)誤；陽(yáng)極：2H2O4e=O24H，陰極：Age=Ag，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是Ag和O2，故D錯(cuò)誤。2用惰
2、性電極電解如下物質(zhì)可制得對(duì)應(yīng)金屬的是()A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C電解CuCl2溶液獲取金屬銅D電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉解析：選C電解熔融的Al2O3才能夠制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；電解熔融的MgCl2獲取金屬鎂，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液，陰極得到銅，C正確；電解熔融的NaCl才能制備鈉，而電解飽和食鹽水得到NaOH溶液，D錯(cuò)誤。3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是()A石墨電極與直流電源負(fù)極相連B用濕潤(rùn) KI淀粉試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色C氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na向石墨電極遷移D銅電極的反應(yīng)式為2H2e=H2解析：
3、選D設(shè)計(jì)本裝置的目的是探究氯堿工業(yè)原理，也就是電解NaCl溶液，故Cu電極只能作陰極，連接電源的負(fù)極，A不正確；Cu電極周圍得到的產(chǎn)物是H2，無(wú)法使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色，B不正確；NaOH是Cu電極周圍產(chǎn)物，Na向Cu電極遷移，C不正確；Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2e=H2，D正確。4.用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e=O22H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極
4、NaOH溶液溶液pH降低解析：選C電解Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上是OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a管中OH放電，酸性增強(qiáng)，酸遇酚酞不變色，即a管中呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；電解AgNO3溶液時(shí)，陰極上是Ag發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即b管中電極反應(yīng)是析出金屬Ag的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上是Cl發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b管中Cl放電，產(chǎn)生Cl2，C正確；電解NaOH溶液時(shí)，陰極上是H放電，陽(yáng)極上是OH放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH升高，D錯(cuò)誤。5用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為KI3H2OKIO33H2。下列說法中正
5、確的是()A電解時(shí)石墨作陰極B電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生H2C電解過程中陰極溶液pH升高D陰極電極反應(yīng)式：I6e3H2O=IO6H解析：選C電解時(shí)，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，若鐵作陽(yáng)極，則鐵放電，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，I失電子被氧化，電極反應(yīng)為I6e3H2O=IO6H，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極水放電，2H2O2e=H22OH，溶液的pH升高，C項(xiàng)正確。6某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在下圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子解析：選B電子從電源的負(fù)極流出，故a是陰極，d是正極，溶液中陽(yáng)離子Q移向陰極
6、a。7NaBH4燃料電池具有電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，Na由左極室向右極室遷移B該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2OC電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇 CuSO4溶液D每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8 g解析：選D通入O2發(fā)生反應(yīng)O24e2H2O=4OH，通入O2的一極為正極。Na通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃NaOH溶液，故離子交換膜允許Na通過，是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；根據(jù)圖示，負(fù)極BH轉(zhuǎn)化為 BO，反應(yīng)式為BH8OH8e=BO6H2O，選項(xiàng)B正確；該電
7、解池用于電解精煉銅，電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；A極連接原電池的正極，作陽(yáng)極，每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 0.4 mol，但陽(yáng)極上(A極)為粗銅，不只有Cu參與放電，還有比Cu 活潑的金屬放電，故減少質(zhì)量不一定為 12.8 g，選項(xiàng)D不正確。8.現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 molL1的HCl、CuSO4的混合溶液，裝置如圖，下列說法正確的是()A電解開始時(shí)陰極有H2放出B電解開始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生：Cu22e=CuC當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時(shí)，此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化D整個(gè)電解過程中，SO不參與電極反應(yīng)解析：選D依據(jù)放電順序陰極先放
8、電的是Cu2，故陰極開始析出的是Cu，陽(yáng)極先放電的是Cl，故陽(yáng)極開始產(chǎn)生的是Cl2，故A、B錯(cuò)誤；由陰極反應(yīng)Cu22e=Cu，n(Cu2)0.1 mol，當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到0.2 mol時(shí)，此時(shí)Cu2消耗完畢，陰極放電離子變?yōu)镠，故C錯(cuò)誤；陽(yáng)極先是Cl放電，當(dāng)Cl消耗完畢，此時(shí)H2O電離產(chǎn)生的OH開始在陽(yáng)極放電，SO不參與電極反應(yīng)，故D正確。9.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說法錯(cuò)誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑Db電極附
9、近溶液的pH變小解析：選Da電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明a極附近產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，所以水作氧化劑，b極附近溶液的pH增大。10.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是()AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體解析：選CK1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)
10、極，失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K1閉合，構(gòu)成原電池，石墨棒是正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2閉合，構(gòu)成電解池，鐵棒作陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；K2閉合，構(gòu)成電解池，電解NaCl溶液，兩極分別生成H2、Cl2，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2016北京高考)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)
11、不合理的是()Aa、d處：2H2O2e=H22OHBb處：2Cl2e=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅解析：選B根據(jù)a、d處試紙變藍(lán)，可判斷a、d兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，A選項(xiàng)正確；b處變紅，局部褪色，說明b為電解池的陽(yáng)極，2Cl2e=Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，HCl溶液顯酸性，HClO具有漂白性，B選項(xiàng)不正確；c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，C選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端
12、為電解池的陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來銅離子移到m處，m處銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D選項(xiàng)正確。12(2019上饒一模)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液以吸收有毒的H2S氣體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是()AH從電解池左槽遷移到右槽B左槽中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2C右槽的電極反應(yīng)式為2H2e=H2DFeCl3溶液可以循環(huán)利用解析：選B由圖可知，右槽產(chǎn)生H2，則右側(cè)惰性電極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H從電解池左槽遷移到右槽，A正確；左槽惰性電極為陽(yáng)極，由于還原性：Fe2Cl，則電極反應(yīng)式為2Fe22e=
13、2Fe3，B錯(cuò)誤；右槽惰性電極為陰極，電極產(chǎn)物為H2，則電極反應(yīng)式為2H2e=H2或2H2O2e=H22OH，C正確；由圖可知，左槽電解產(chǎn)生的FeCl3參與反應(yīng)吸收H2S，同時(shí)被還原為FeCl2，再通入左槽重新電解生成FeCl3，故FeCl3溶液可以循環(huán)利用，D正確。B項(xiàng)符合題意。13.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c，A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：a電極是_極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是_極(填“陰”或“陽(yáng)”)；A電
14、極上的電極反應(yīng)式為_，B電極上的電極反應(yīng)式為_；檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是_。(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_。解析：(1)根據(jù)電流的方向可知，a電極為電源的正極，b電極為電源的負(fù)極。A電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl2e=Cl2，B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)2H2O2e=H22OH。氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，根據(jù)電子守恒可知，n(O
15、2)n(Cu)0.025 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L；根據(jù)反應(yīng)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4可知，電解后溶液中n(H)4n(O2)0.1 mol，所以c(H)0.1 molL1，pH1。答案：(1)正陰2Cl2e=Cl22H2O2e=H22OH把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán)，則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣(2)0.56 L114.已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解質(zhì)溶液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列
16、問題。(1)A是鉛蓄電池的_極，Cu電極是_極。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是_，該電極的電極產(chǎn)物共_g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是_，CuSO4溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示_。a各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量c各U形管中陰極質(zhì)量的增加量解析：(1)當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2 g，說明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，Cu是陽(yáng)極，Zn是陰極。(2)銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上H放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2e=H2
17、，生成氫氣的質(zhì)量 mol2 gmol10.4 g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2e=Cu2，Zn電極上的反應(yīng)式是Cu22e=Cu，Cu電極溶解的銅和Zn電極析出的銅相等，CuSO4溶液的濃度不變。(4)a.右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，故錯(cuò)誤；b.當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量，故正確；c.當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但左邊U形管析出氫氣，陰極質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤。答案：(1)負(fù)陽(yáng)(2)2H2e=H20.4(3)Cu2e=Cu2不變(4)b15.從表的陰、陽(yáng)離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成
18、三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對(duì)每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解?；卮鹣铝袉栴}：陽(yáng)離子H、Na、Ag陰離子Cl、SO、NO(1)若陰極放出氫氣，陽(yáng)極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是_，陰極的電極反應(yīng)式為_。(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是_，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。(3)用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。解析：(1)由于AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，Ag只能與NO形成電解質(zhì)溶液。陽(yáng)離子放電順序?yàn)锳gHNa，陰離子放電順序?yàn)镃lOH含氧酸根。若陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2，本
19、質(zhì)上電解水，電解質(zhì)溶液不可能為AgNO3溶液或含有Cl的溶液，由于每種離子只能選用一次，電解質(zhì)溶液可能為H2SO4、Na2SO4；而電解后溶液的pH變小的電解質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4；陰極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2。(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，所選電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽，則所選電解質(zhì)的化學(xué)式為AgNO3。陽(yáng)極為H2O放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H。(3)由于每種離子只能選用一次，則第三種電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，在電解池中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH；石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
20、，陽(yáng)極生成的Cl2與陰極生成的NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，將兩反應(yīng)相加得電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaClH2ONaClOH2。答案：(1)H2SO42H2e=H2(2)AgNO32H2O4e=O24H(3)NaClH2ONaClOH216如圖所示，E為蘸有Na2SO4溶液的濾紙，并滴上幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是多微孔的Ni電極，在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K斷開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。(1)外
21、電源的R極為_極。(2)A極附近的現(xiàn)象是_，B極的電極反應(yīng)式為_。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向_(填“A”或“B”)極移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開；C極的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)電解KOH溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，通過相同的電量，陰極上產(chǎn)生氣體的體積是陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體體積的2倍，通過題圖可知M為陰極，N為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，R為負(fù)極，S為正極。(2)A接電源的負(fù)極，B接電源的正極，A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，因此A極附近的現(xiàn)象是變紅，B極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O。(3)根據(jù)電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此MnO移向B極，即濾紙上的紫色點(diǎn)向B極移動(dòng)。(4)切斷電源后，H2、O2與KOH溶液構(gòu)成氫氧燃料電池，C為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O。答案：(1)負(fù)(2)變紅4OH4e=O22H2O(3)B(4)H2、O2與KOH溶液構(gòu)成氫氧燃料電池H22OH2e=2H2O
（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十六）化學(xué)能與電能（3）電解原理及應(yīng)用（過基礎(chǔ)）（含解析）
