《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十二)化學(xué)能與熱能(1)基本概念一課過(guò)(過(guò)基礎(chǔ))(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十二)化學(xué)能與熱能(1)基本概念一課過(guò)(過(guò)基礎(chǔ))(含解析)(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十二)化學(xué)能與熱能(1)基本概念一課過(guò)(過(guò)基礎(chǔ))(含解析)1最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法中正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析:選C由題圖可知,CO和O生成CO2是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;由狀態(tài)、狀態(tài)可知,CO沒(méi)有斷鍵,B錯(cuò)誤;CO2中碳氧鍵為極性共價(jià)鍵,C正確;狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程,不是CO與O2反應(yīng)的過(guò)程,D錯(cuò)誤。2. 已知2X(g)2
2、Y(g)3Z(g)W(g)H,反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AHE2E1B正反應(yīng)的活化能等于E3C加入高效催化劑,H減小D恒壓下充入一定量的氦氣,n(Z)不變解析:選DH生成物的總能量反應(yīng)物的總能量E1E2,故A錯(cuò)誤;正反應(yīng)的活化能E3E2,故B錯(cuò)誤;催化劑對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;恒壓條件下充入一定量的氦氣,該反應(yīng)平衡不移動(dòng),n(Z)不變,故D正確。3(2019永州聯(lián)考)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示,其熱化學(xué)方程式正確的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(bca)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1CN2
3、(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H(ab)kJmol1解析:選C由題圖可知,反應(yīng)物的能量高,則合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的總能量比1 mol NH3(g)的能量大(ba) kJ,故熱化學(xué)方程式為N2(g)H2(g)NH3(g)H(ba)kJmol1,則N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1,故B、D錯(cuò)誤;由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的總能量比1 mol NH3(l)的能量大(bca)kJ,故熱化學(xué)方程式為N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)
4、 kJmol1,則N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1,故A錯(cuò)誤,C正確。4將V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CNaOH溶液的濃度約為1.5 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析:選C溫度為22 時(shí)加入鹽酸5 mL,則不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度,故A錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)表明HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)是放熱的反應(yīng),即表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;恰好反應(yīng)時(shí)參
5、加反應(yīng)的鹽酸的體積是30 mL,由V1V250 mL可知,消耗的NaOH溶液的體積為20 mL,恰好反應(yīng)時(shí)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n,由HClNaOH=NaClH2O可知,n1.0 molL10.03 L0.03 mol,所以濃度c1.5 molL1,故C正確;只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),故D錯(cuò)誤。5(2016江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ
6、mol1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑,H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析:選D反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A不正確;反應(yīng)中H20,是吸熱反應(yīng),B不正確;反應(yīng)使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,H不變,C不正確;D項(xiàng)中,由蓋斯定律,反應(yīng)可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1,正確。6下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A由C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.9 kJmol1,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫
7、蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ解析:選A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程是吸熱反應(yīng),金剛石能量高,石墨比金剛石更穩(wěn)定,A正確;等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃?,前者放出熱量更多,B錯(cuò)誤;含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,醋
8、酸為弱酸,溶于水電離需要吸熱,放出熱量小于57.3 kJ,C錯(cuò)誤;2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),需要從外界吸收能量,熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;液態(tài)鋁轉(zhuǎn)化成固態(tài)鋁,放出熱量,H0,因此生成液態(tài)鋁的反應(yīng)熱大于H2,B項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,由,則H3(1 344.11 169.2)kJmol1174.9 kJmol1,因此生成1 mol AlCl3(g)吸收的熱量是174.9 kJ287.45 kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是AlCl3和Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。101 mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,E1393
9、.5 kJ、E2395.4 kJ,下列說(shuō)法正確的是()A石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量解析:選A由題圖可知物質(zhì)的量均為1 mol的石墨與金剛石燃燒變成CO2時(shí),金剛石放出熱量多,則金剛石能量高,石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量,A正確;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;金剛石的能量大于石墨的能量,物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析可知,1 mol金剛石和1 mol氧氣的總能量高于1 mol CO2的能量,D錯(cuò)誤。11發(fā)射航天器用的運(yùn)載火箭使用的是
10、以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()AH2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6 kJmol1B氫氣的燃燒熱H241.8 kJmol1C火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H88 kJmol1解析:選C由題圖可知,每2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放熱483.6 kJ,選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒
11、熱H kJmol1285.8 kJmol1,故B錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H(483.620.926.84)kJmol1474.92 kJmol1,故C正確;H2O(g)=H2O(l)H kJmol144 kJmol1,故D錯(cuò)誤。12已知:1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A碳C(s)的燃燒熱H110.4 kJmol1B1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量C反應(yīng)2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJmol1D
12、足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1解析:選D1 g C(s)燃燒生成CO放出9.2 kJ的熱量,則1 mol C(s)燃燒生成CO(g)放出的熱量為9.2 kJ12110.4 kJ,根據(jù)燃燒熱的概念可知,碳C(s)的燃燒熱H不等于110.4 kJmol1,A錯(cuò)誤;由圖可得2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1,故1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ的熱量,B錯(cuò)誤;由題圖可知,反應(yīng)2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)的活化能為348 kJmol1,C錯(cuò)誤;C(s)燃燒
13、生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由可得C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)的H(220.8 kJmol1)(292 kJmol1)35.6 kJmol1,D正確。13依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需要吸收10.94 kJ 熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí),放出33.4 kJ的熱量,則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1 6
14、69.8 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成2.7 g液態(tài)水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35 kJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。解析:(1)1 g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94 kJ熱量,則碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1。(2)2.0 g 肼氣體完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出33.4 kJ熱量,則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1。(3)
15、2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 669.8 kJmol123 339.6 kJmol1。(4)通過(guò)燃燒的產(chǎn)物可知該有機(jī)物中肯定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素。n(H2O)0.15 mol,n(H)0.3 mol,m(H)0.3 g,n(CO2)0.1 mol,n(C)0.1 mol,m(C)1.2 g,則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3 g1.2 g1.5 g”“”或“”)。(2)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(tBuNO)22(tBu
16、NO)H實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1,活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。解析:(1)由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)可知,利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2,生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多,故H2H1。(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1,可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量??膳懦芰筷P(guān)系圖B和C,又依據(jù)活化能Ea90.4 kJmol1,EaH50.5 kJmol1,Ea與H的比例不正確。而能量關(guān)系圖D是合理的。答案:(1)41.2(2)D