（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十六）教材基礎(chǔ)（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十六）教材基礎(chǔ)（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十六）教材基礎(chǔ)（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十六）教材基礎(chǔ)（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）1下列晶體分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析：選CA項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體，石墨是混合型晶體；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。2下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘ABC D解析：選C屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有SiO2、

2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖中不存在化學(xué)鍵。3氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析：選DAlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列說法中正確的是()A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D

3、原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：選DA項(xiàng)，離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引6個(gè)帶相反電荷的離子，如CsCl晶體中，每個(gè)Cs吸引8個(gè)Cl；B項(xiàng)，金屬晶體中的自由電子不是因?yàn)橥怆妶?chǎng)作用產(chǎn)生的；C項(xiàng)，分子晶體在常溫下不一定是液態(tài)或氣態(tài)，可能為固態(tài)，如I2、S8等。5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉解析：選BA項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱即鍵能大小決定，鍵能由小到大也是熔、沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)榫w硅碳化硅二氧化硅Mg2，離子半徑：Mg2Ca2，所以熔點(diǎn)：TiNMgOCaOKCl；MgO晶體中

4、一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有12個(gè)。答案：(1)2體心頂點(diǎn)8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1210(2017海南高考)A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_，原子間存在的共價(jià)鍵類型有_，碳原子的雜化軌道類型為_。(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，分子的立體構(gòu)型為_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。結(jié)合SiX4的沸

5、點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_、共價(jià)性_。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)解析：(1)該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)碳原子之間形成鍵和鍵；石墨中碳原子有3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化類型為sp2；(2)SiCl4中心原子是Si，有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；屬于非極性分子；(3)SiX4屬于分子晶體，不含分子間氫鍵，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，即熔沸點(diǎn)增高；同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱，共價(jià)性增強(qiáng)。答案：(1)混合型晶體鍵、鍵sp2(2)4正四面體非極性(3)均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大減弱增強(qiáng)