（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 選考（30-32）提升標準練（二）

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 選考（30-32）提升標準練（二）非選擇題(本題共3題,每題10分,共30分)1.苯硫酚(C6H5SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚,但會有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成。:C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)H1=-16.8 kJmol-1:C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)H2反應的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):C6H5SH(g)C6H6(g)+S8(g)H3=-29.0 kJmol-1請回答:(1)反應為不可逆反應,請

2、簡述理由:。(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度,得到圖1和圖2。(R為硫化氫與氯苯的起始物質(zhì)的量之比)下列說法不正確的是。A.由圖1可知,相同條件下反應的活化分子百分數(shù)大于反應的活化分子百分數(shù)B.圖1中C6H5SH的濃度在590 以上隨溫度變化的原因可能是反應中消耗反應物,使反應平衡逆向移動C.其他條件不變,由圖1可知,氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低D.由圖2可知,若要提高C6H5SH的產(chǎn)量,可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比590 時,氯苯和硫化氫混合氣體(體積比為12.5,總物質(zhì)的量為a mol)在V L的固定容

3、積中進行反應,達到平衡時,測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 mol,苯的物質(zhì)的量為 mol,則該溫度下反應的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。請根據(jù)圖1、圖2,在圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖。(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外,亦可電解還原苯磺酸(C6H5SO3H,一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時的陰極反應式為。2.用鐵屑為原料制備三草酸合鐵()酸鉀(K3Fe(C2O4)3)的化學方程式依次如下:Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO42FeC2O

4、42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O已知:K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水,難溶于乙醇。回答下列問題:(1)在反應得到的FeSO4溶液中,需加入少量H2SO4溶液酸化,目的是。(2)為從反應后的溶液中得到K3Fe(C2O4)3晶體,某同學設計的實驗步驟為“加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥”,請評價該方案的合理性,并說明理由:。(3)為從反應后的溶液中得到K3Fe(C2O4)33H2O晶體,請再設計另外一種實驗方案(不要求寫具體的實驗操作):。(4)過濾K3Fe(C2O4)33H2O晶體有關的操作正確的是。A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔

5、蓋住的濾紙B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾C.洗滌晶體時,先關閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾D.抽濾完畢時,應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸(5)稱取5.00 g制得的晶體加水溶解,配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用0.100 molL-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定,重復三次實驗,平均消耗12.00 mL酸性高錳酸鉀標準溶液。計算所得的樣品中K3Fe(C2O4)33H2O的純度為。3.工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機玻璃PMMA的單體,同時還可以得到高分子材料PET聚酚樹脂的單體。合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物

6、略去):已知:.RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R均代表烴基).請回答下列問題:(1)化合物A的官能團名稱為,的反應類型為。(2)反應的化學方程式為。(3)寫出符合下列要求,與PMMA的單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;1H核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子;能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體。(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出C3H6到C3H6O的合成路線(試劑及溶劑任選,合成路線參照“已知”中的書寫形式)。參考答案選考(3032)提升標準練(二)1.答案: (1)反應的H2=-45.8 kJmol-10,說明其正反

7、應是自發(fā)反應,而逆反應為非自發(fā)反應,所以反應為不可逆反應(2)CD0.86(3)C6H5SO3H+6H+6e-C6H5SH+3H2O解析: (1)由蓋斯定律可知-得,則H3=H2-H1,求出H2=-45.8kJmol-1,因為H20,說明其正反應自發(fā)進行,而逆反應為非自發(fā)進行,故反應為不可逆反應。(2)根據(jù)圖1反應的化學反應速率比反應快,說明相同條件下,反應的活化分子百分數(shù)大于反應的活化分子百分數(shù),故A說法正確;根據(jù)反應和反應的化學反應方程式,可知氯苯和硫化氫都是反應物,因為反應是不可逆反應,升高溫度,反應中消耗氯苯和硫化氫,相當于減少反應中反應物的濃度,平衡向逆反應方向進行,苯硫酚的濃度減小

8、,故B說法正確;根據(jù)圖1,反應中氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高,故C說法錯誤;根據(jù)圖2,當硫化氫與氯苯的起始物質(zhì)的量之比增大到一定程度時,苯硫酚的濃度反而減小,故D說法錯誤。C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)變化物質(zhì)的量/molC6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)變化的物質(zhì)的量/mol開始時,氯苯的總物質(zhì)的量為mol=mol,硫化氫總物質(zhì)的量為mol=mol,達到平衡時,氯苯的物質(zhì)的量為()mol=mol,硫化氫的物質(zhì)的量為()mol=mol,HCl的物質(zhì)的量為()mol=mol,則反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=0.86。根據(jù)圖

9、1和圖2,隨著反應的進行,苯硫酚的濃度先增大,然后減小,因此圖像是。(3)本題考查電極反應式的書寫,根據(jù)電解原理,陰極上得到電子,元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,環(huán)境是酸性,因此電極反應式為C6H5SO3H+6H+6e-C6H5SH+3H2O。2.答案: (1)抑制Fe2+的水解(2)不合理,因為加熱蒸發(fā)會導致H2O2分解、Fe3+的水解、得到的晶體不純(3)向溶液中“加入適量乙醇過濾洗滌干燥”得晶體(4)AD(5)98.2%解析: (1)在反應得到的FeSO4溶液中,需加入少量H2SO4溶液酸化,目的是抑制Fe2+的水解。(2)該方案不合理,因為加熱蒸發(fā)會導致H2O2分解、Fe3+的水解,得

10、到的晶體不純。(3)K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水,難溶于乙醇,設計如下實驗方案:向溶液中“加入適量乙醇過濾洗滌干燥”得晶體。(4)選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙,A正確;放入濾紙后,要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗,打開水龍頭,將混合物搖勻后緩慢轉(zhuǎn)移至漏斗中抽濾,B不正確;洗滌晶體時,不要關閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,抽濾后關閉水龍頭,C不正確;抽濾完畢時,應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸,D正確。綜上所述,正確的是AD。(5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關系式5K3Fe(C2O4)33H2O6KMnO4,nK3Fe(C2O4)33H2O=n(KMnO4)=12.00

11、10-3L0.100molL-1=0.00100mol,所得的樣品中K3Fe(C2O4)33H2O的純度為100%=98.2%。3.答案: (1)羧基取代反應(2)+2CH3OH+2H2O(3)、(4)HOCH2CH2OH(5)CH2CHCH3解析: C3H6轉(zhuǎn)化為C3H6O,而C3H6O發(fā)生已知信息中的反應得到D,可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,C3H6O的結(jié)構(gòu)簡式為,C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3,丙烯與水發(fā)生加成反應生成,然后發(fā)生催化氧化得到。由X與D的反應產(chǎn)物可知X為CH3OH。C8H10發(fā)生氧化反應生成A,A與甲醇發(fā)生酯化反應生成B,B與Y發(fā)生交換反應得到與甲醇,可知B為,Y為HOCH2CH2OH,A為,C8H10的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A為,化合物A的官能團名稱為羧基,的反應類型為取代反應;(2)反應的化學方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)PMMA的單體為,紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;1H核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子;能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基;滿足條件的PMMA的單體的同分異構(gòu)體有、;(4)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH;(5)C3H6到C3H6O的合成路線:CH2CHCH3。