(廣東專版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用專題強(qiáng)化練

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1、(廣東專版)2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用專題強(qiáng)化練1(2018全國(guó)卷)下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同解析:1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子,1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol,所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12 mol,27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol,臭氧(O3)的物質(zhì)

2、的量為 mol,所以兩者含有的氧原子分別為2 mol和3 mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項(xiàng)B正確。重水為HO,其中H含有1個(gè)中子,O含有8個(gè)中子,所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子。水為HO,其中H沒(méi)有中子,O含有8個(gè)中子,所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子,1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10854,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵,所以1 mol乙烷有7 mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共價(jià)鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)

3、誤。答案:B2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB常溫下,1 L pH1的H2SO4溶液中,由水電離出的H數(shù)目為0.1NAC常溫下,21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1 mol C原子中所含中子數(shù)目為6NA解析:氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?價(jià),則1 mol氯氣與鐵反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子,即2NA個(gè),A錯(cuò)誤;在硫酸溶液中,水的電離被抑制,氫離子幾乎全部來(lái)自于酸的電離,OH全部來(lái)自于水的電離,故水電離出的n(H)n(OH)1013molL11 L1013mol,故水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為1013NA

4、,B錯(cuò)誤;乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故21 g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n1.5 mol,故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5 mol,即1.5NA個(gè),C正確;1 mol C原子中所含中子數(shù)目為8NA,D錯(cuò)誤。答案:C3某學(xué)生需配制0.2 molL1Na2SO3溶液,經(jīng)檢測(cè)所配溶液的濃度為0.15 molL1,可能的原因有()A容量瓶中有殘留水B定容時(shí)俯視刻度線C漏掉洗滌操作步驟 D稱量時(shí)所用砝碼生銹解析:A項(xiàng),容量瓶中有殘留水,不影響配制的溶液濃度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,實(shí)際溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,錯(cuò)誤;C項(xiàng),漏掉洗滌步驟,損失部分溶質(zhì),配制溶液的濃度偏低,正確;D項(xiàng),砝

5、碼生銹,所稱樣品的質(zhì)量偏大,配制的溶液濃度偏高,錯(cuò)誤。答案:C4在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說(shuō)法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析:溫度、壓強(qiáng)相同條件下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n可知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 gmol1、44 gmol1,所以二者的物質(zhì)的量之比44 gmol128 gmol1117,則A項(xiàng),根據(jù)NnNA知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)

6、的量之比為117,CO分子數(shù)多,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)VnVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度和壓強(qiáng)相等,其氣體摩爾體積相等,所以二者的氣體摩爾體積相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),可知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,正確。答案:D5(2017海南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA解析:乙烯的結(jié)構(gòu)

7、簡(jiǎn)式為CH2=CH2,1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol,故A說(shuō)法正確;甲烷燃燒生成CO2,甲烷中C的化合價(jià)為4價(jià),CO2中C的化合價(jià)為4價(jià),因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol,故B說(shuō)法正確;乙酸是弱酸,部分電離,因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1 mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68)mol14 mol,1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27 mol14 mol,因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol,故D說(shuō)法正確。答案:C6CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離

8、子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為3 molL1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析:n(SO)0.1 L3 molL10.3 mol,CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,則有c(Cu2)c(H)c(Fe3),由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同,設(shè)Cu2、Fe3、H三種離子物質(zhì)的量均為n,根據(jù)電荷守恒知道:2n3nn0.3 mol2,由此解得n0.1 mol,Cu2、H、Fe3都能與Fe反應(yīng)生成Fe2,最后溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)0.3 mol,根據(jù)F

9、e的守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.3 mol0.1 mol0.2 mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2 mol56 gmol111.2 g。答案:B7有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析:由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%,其物質(zhì)的量濃度為c24 molL1,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121,SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。

10、答案:C8實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流,洗滌燒杯23次是為了_。

11、(6)定容,搖勻。(7)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析:配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液,必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盤天平稱量時(shí),物品放在左盤,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大,濃度偏低。答案:(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低9實(shí)驗(yàn)室

12、需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。儀器C的名稱是_,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_(填字母)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)D量取220 mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度_(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 molL1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度_0.1 m

13、olL1。(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好。(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,應(yīng)如何操作:_。解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:圓底燒瓶和分液漏斗;儀器C的名稱為分液漏斗;需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL容量瓶,所以應(yīng)選

14、擇500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),故選BCD。(3)若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏??;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度cmolL118.4 molL1,設(shè)0.5 molL1硫酸溶液500 mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V18.4 molL10.5 molL1500 mL,解得V13.6 mL,宜選用2

15、5 mL量筒。(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,且不能補(bǔ)救,必須重新配制。答案:(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制10化合物AKxFe(C2O4)yzH2O,其中鐵元素為3價(jià)是一種重要的光化學(xué)試劑。測(cè)定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下:a準(zhǔn)確稱取A樣品4.91 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37 g;b將步驟a所得固體溶于水,加入還原鐵粉0.28 g,恰好完全反應(yīng);c另取A樣品4.91 g置于錐形瓶中,加入足量的3 molL1的H2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.50 molL1的KMnO4溶液24.0 mL,微熱,

16、恰好完全反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O通過(guò)計(jì)算填空:(1)4.91 g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為_mol。(2)A的化學(xué)式為_(寫出計(jì)算過(guò)程)。解析:樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)0.03 mol。答案:(1)0.03(2)由2Fe3Fe=3Fe2可知,n(Fe3)2n(Fe)20.01 mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知n(C2O)n(KMnO4)0.50 molL10.024 L0.03 mol,根據(jù)離子電荷守恒知n(K)3n(Fe3)2n(C2O),可得n(K)0.03 mol,因此A為K3Fe(C2O4)33H2O11鈷及其

17、化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為2、3),用480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。解析:(1)由圖可知,CoC2O42H2O的質(zhì)量為

18、18.3 g,其物質(zhì)的量為0.1 mol,Co元素質(zhì)量為5.9 g,C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03 g,氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03 g5.9 g2.13 g,則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1 mol34,故C點(diǎn)為Co3O4;B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7 g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3 g14.7 g3.6 g,為結(jié)晶水的質(zhì)量,故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4,與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O42O2Co3O46CO2。(2)由電子守恒:n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol,由電荷守恒:n(Co原子)總n(Co2)溶液n(Cl)(0.48 L5 molL12)1 mol,所以固體中的n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,氧化物中n(O)(0.6 mol20.4 mol3)21.2 mol,故該鈷氧化物中n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56。答案:(1)Co3O43CoC2O42O2Co3O46CO2(2)該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為56

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