(全國通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型

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1、(全國通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型七“位、構(gòu)、性”分析型1.(2018濰坊市高三三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是()WXYZA.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族答案D解析X、Y、Z、W四種短周期元素,結(jié)合位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最

2、外層電子數(shù)為x1,則xx1xx124,解得x6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。A項,同主族從上到下陰離子還原性依次增強(qiáng),所以S2的還原性比O2強(qiáng),正確;B項,N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,正確;C項,X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl,非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,正確;D項,118號元素位于0族,Z是Cl位于第A族,錯誤。2.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和

3、為17;X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()YZWA.四種元素的原子半徑大小順序為WYXZB.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)為H2ZH2WC.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物D.X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析A項,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑順序是r(X)r(Z)r(Y)r(W),錯誤;B項,Z、W分別是O、S,水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體,但水分子中還有氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高,即H2Z的沸點(diǎn)比H2W高,錯誤;D項,X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有

4、NH3、NH、NH、H2O、OH、H3O,共6種,錯誤;C項,X、Y、Z形成的化合物,例如硝酸是共價化合物,硝酸銨是離子化合物,正確。3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.最簡單的氫化物的沸點(diǎn):XWB.元素的非金屬性:ZWYC.簡單離子的半徑大?。篩WZD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YWZ答案D解析X為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項,水分子間含氫鍵,硫化氫不含,則最簡單的氫化物的沸點(diǎn):XW,正確;B項,同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則元素的非金屬性

5、:ZWY,正確;C項,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑大?。篩WZ,正確;D項,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),不是最高價含氧酸無此規(guī)律,如硫酸為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,錯誤。4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Y在四種元素中原子半徑最大,Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分,W與X是同主族元素。下列敘述正確的是()A.離子半徑XYB.Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同C.氫化物沸點(diǎn)XWD.最高價氧化物的水化物的酸性ZNa,錯誤;B項,Na3N含有離子鍵,Si3N4含有共價鍵

6、,錯誤;C項,由于NH3分子間存在氫鍵,故氫化物沸點(diǎn)NH3PH3,錯誤;D項,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性SiP,所以酸性H2SiO3daB.d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D.單質(zhì)的熔點(diǎn):cba答案B解析b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外層電子數(shù)不同,a與c最外層電子數(shù)之和至少為3,b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12;,a、b、c、d中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,短周期主族元素

7、的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a為H元素,b為N元素,c為Mg元素,d為Cl元素。A項,根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:cda,正確;B項,d的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng),如酸性:HClOHNO3,錯誤;C項,a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等,NH2Cl中只含共價鍵,NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵,正確;D項,H2、N2常溫呈氣態(tài),H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量,H2分子間作用力小于N2分子間作用力,M

8、g常溫呈固態(tài),單質(zhì)的熔點(diǎn):cba,正確。6.(2018白城市通渭縣三校高三最后模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,X與Z同主族。Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒,生成的二元化合物與H2O反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(Z)r(Y)r(X)B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):ZXWC.含氧酸的酸性:XZWD.Y單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析W、X、Y、Z分別是C、N、Mg、P。A項,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑

9、:r(Z)r(X)r(Y),錯誤;B項,氨氣分子間存在氫鍵,且碳元素的氫化物不止一種,無法比較其沸點(diǎn),錯誤;C項,應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性:XZW,錯誤;D項,鎂能與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳,正確。7.(2018臨沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的還原性:YZB.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外層電子數(shù)之和為15,

10、Y是地殼中含量最高的元素,Y是O元素,Y與Z同主族,Z是S元素;X的半徑小于O原子,所以X是H元素;Z與W同周期,W是Mg元素。A項,簡單氫化物的還原性:H2SH2O,錯誤;B項,S2有3個電子層、Mg2有2個電子層,錯誤;C項,MgH2只存在離子鍵,錯誤;D項,H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,正確。8.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,c的1價離子比e的1價離子少8個電子。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑:edbcB.最高價氧化物對應(yīng)

11、的水化物的酸性強(qiáng)弱:edaC.簡單氫化物的沸點(diǎn):bdcD.簡單離子的還原性:bed答案B解析a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,a為C元素;c的1價離子比e的1價離子少8個電子,c為Na元素,e為Cl元素;b、d的簡單氫化物為A2B型,b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,b的原子序數(shù)小于d,b為O元素,d為S元素。A項,根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,簡單離子半徑由大到小的順序為:S2ClO2Na,錯誤;B項,非金屬性:ClSC,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序:HClO4H2SO4H2CO3,正確;C項,b、d、c的

12、簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH,NaH屬于離子晶體,NaH的沸點(diǎn)最高,H2O分子間存在氫鍵,H2O的沸點(diǎn)高于H2S,沸點(diǎn)由高到低的順序為:NaHH2OH2S,錯誤;D項,非金屬性:OS、ClS,簡單離子還原性最強(qiáng)的為S2,錯誤。9.(2018大連市高三二模)短周期110號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0;X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是()A.元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:

13、ZYXB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有:XZ答案D解析X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代,知X為C;W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0,且短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,知W為H;Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,知Y為N;Z是地殼中含量最高的元素,所以Z為O。A項,因為O、N、C元素的非金屬性逐漸減弱,它們形成的簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3CH4,正確;B項,W為H,可以與同主族的元素如Na形成NaH,屬于離子化合物,正確;C項,W、X、Y、Z四種元素可形成的中性鹽為CH3COONH4,水溶液呈中性,正確;D項,因為H和C可以形成多種烴的化合物,有的沸點(diǎn)比水大,有的沸點(diǎn)比水小,所以X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)不一定是XZ,錯誤。

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