高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 無機推斷題

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1、高考化學二輪復習 非選擇題審題指導及得分技巧 無機推斷題標準答案(1)極性(1分)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分)(3)NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O(2分)COH2OHCOOH(2分)(4)2NH36OH6e=N26H2O(2分)減小(1分)(5)1.5 molL1min1(2分)0.15(2分)(6)ace(2分)評分細則(1)按標準答案評分。(2)不標“”扣1分。(3)少寫條件或少寫“”均扣1分，把“”寫成“=”不得分。(4)寫成最簡形式不扣分。(5)漏掉單位或?qū)戝e扣1分，有效數(shù)字保留錯不得分。(6)對一個或兩個得1分，有錯不得分。題型特點無機推斷題

2、，集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識于一體，考查面廣，綜合性強，思維容量大。無機推斷題層次分明，區(qū)分度高。由于此類題目具有較強的學科特色，考查知識點較多，是高考命題中一種重要的命題形式。該題有四種命題類型：一是以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷，二是以原子結構、元素周期律為中心的元素推斷，三是以元素化合物知識為基礎的無機框圖推斷，四是實驗探究無機化合物成分類。得分技巧審題時要做到：迅速瀏覽全題找準突破口看準物質(zhì)聯(lián)系大膽假設認定全面進行分析最后驗證確認。答題時要細心：看準要求，規(guī)范書寫。類型一以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷1(12分)飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三

3、處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E是五種常見化合物，都是由下表中的離子形成：陽離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D

4、的化學式：B：_、D：_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式：_、_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： _。類型二以原子結構、元素周期律為中心的元素推斷2(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：(1)以上八種元素中非金屬所形成

5、的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)_，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_ _。(2)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成W氣體，W的結構式為_。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比11反應生成單質(zhì)H的離子方程式為_。(3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式_。(4)在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HD2氣體和1 mol D2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后

6、生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.01 molL1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為_；該反應的熱化學方程式為_。類型三以元素化合物知識為基礎的無機框圖推斷3(14分)(xx潮州質(zhì)檢)A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，

7、溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說明)。(5)常溫下0.1 molL1的Y溶液中c(H)/c(OH)1108，下列敘述正確的是()A該溶液的pH11B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 molL1C該溶液中水電離出的c(H)與c(OH)乘積為11022DpH3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，則V1V2E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9類型四實驗探究無機成分類4(15分)硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，當鐵過量時，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應生成Fe(NO3)2。受此啟發(fā)，某同學提出“過量氯氣與鐵反應生成F

8、eCl3、氯氣與過量鐵粉反應生成FeCl2”的觀點。為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：(1)提出假設，請把下列假設補充完整：假設1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設2：該固體物質(zhì)是_；假設3：該固體物質(zhì)是_。(2)設計實驗方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請?zhí)顚懴铝斜碇袃?nèi)容。實驗方法實驗現(xiàn)象結論固體物質(zhì)中有FeCl3溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化：_；該

9、變化過程的離子方程式為_。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象為_，有關反應的離子方程式為_。類型一標準答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(每空2分)評分細則(1)按標準答案評分。(2)寫成碳酸鈉不扣分。(3)寫成Al34OH=AlO2H2O得2分，沉淀符號不占分。(4)漏寫膠體不得分，把“=”寫成“”不扣分。類型二標準答案(1)SiH4(2分)S2NaAl3(2分)(2) (1分)HH(1分)Na2O22H2OS2=S2Na4OH(2分)(3)Si

10、O22CSi2CO(2分)(4)90%(2分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.7 kJmol1(2分)評分細則(1)按照標準答案評分。寫成硫離子鈉離子鋁離子或NaSAl均不得分。(2)結構式、電子式按標準答案評分，離子方程式中沉淀符號不占分。(3)漏寫氣體符號或漏寫條件扣1分。(4)寫成0.90得1分，熱化學方程式中“”寫成“=”扣1分，漏寫狀態(tài)或?qū)戝e、H符號錯、單位漏寫或錯、數(shù)值錯均不得分。類型三標準答案(1)H2(2分)(2)3NO2H2O=2H2NONO(2分)(3)4NH36NO5N26H2O(2分)(4)酸(2分)NHH2ONH3H2OH(3分)(5)ACD(3分)評

11、分細則(1)評分時，注意化學式的規(guī)范書寫。(2)NO標有“”不得分。(3)不標“一定條件”不扣分。(4)“”寫成“=”不給分。(5)對一個給1分，有錯不得分。類型四標準答案(1)FeCl3(1分)FeCl3和FeCl2(1分)(2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液(1分)溶液變血紅色(以上兩空答案不唯一，只要能檢驗Fe3即可)(1分)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)FeCl2(1分)(3)由淺綠色變?yōu)樽攸S色(2分)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并產(chǎn)生大量氣體(2分)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(2分)評分細則(1)寫名稱同樣得分。(2)若現(xiàn)象答成血紅色沉淀，該空不得分，漏寫“酸性”扣1分。(3)只答變?yōu)椤包S色”扣1分，漏寫“”扣1分。紅褐色沉淀、氣體各占1分，漏寫“”或“”扣1分。