《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度元素周期律及其應(yīng)用1.掌握元素周期律的實質(zhì)2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2017課標(biāo),12,6分2016課標(biāo),12,6分2014課標(biāo),10,6分元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2017課標(biāo),12,6分2015課標(biāo),12,6分A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧
2、化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B2.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案B3.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.
3、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)baB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:WZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最
4、高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案A6.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D7.(2014課標(biāo),10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z
5、-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點:XYZC.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ答案D8.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 k
6、J熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1(5)c(
7、S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.0229.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物答案D10.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族與A族元素間可形成共價化合物
8、或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案A11.(2013福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑ZMB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案B12.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)()
9、 A.非金屬性:ZTXB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ答案BD考點二元素周期表及其應(yīng)用1.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YXB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B4.(2015廣東理綜,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷
10、正確的是(雙選)()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己AlCOH(2)C2H2(3)Na+2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CC+H2O HC+OH-c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)教師用書專用(910)9.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的
11、酸性:YW答案C10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A模擬演練夯實基礎(chǔ)考點一元素周期律及其應(yīng)用1.(人教必2,一-2-3,變式)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析,下列選項不正確的是()A.穩(wěn)定性:NH3PH3H2SO4H3PO4C.堿性:KOHNaOHMg(OH)2D.還原性:F-Cl-Br-答案A2.(2018廣東珠海
12、摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)C-B2+B.C元素的最高正價為+7價C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2AHCD.還原性:C-A2-答案A4.(2017山東省實驗中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱答案B5.(2017河南3月適應(yīng)性測試,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外
13、層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小答案B6.(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯(lián)考,9)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族,Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合
14、物溶于水后溶液呈堿性C.簡單氫化物的沸點:WZ答案B7.(2016廣東珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是()元素RWXYZ化合價-4-1-4-2-1A.離子還原性:Y2-Z-C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RH4XH4 D.酸性:H2YO4HZO4答案D8.(2016安徽江南十校聯(lián)考,8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質(zhì)量比為34和38的兩種常見化合物,W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是()A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B.原子半徑:YZZY答案C考點二
15、元素周期表及其應(yīng)用9.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是() XYWA.5種元素中,原子半徑最大的是ZB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性D.W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強(qiáng)答案C10.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rXrY
16、rZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A11.(2017廣東茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:YZC.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物答案B12.(2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表
17、的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是()WXZYRA.原子半徑:YXWB.氫化物的沸點:WXYC.氫化物的穩(wěn)定性:RYXD.簡單陰離子的還原性:YRZ答案D13.(2016安徽合肥質(zhì)檢,15)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。XZ回答下列問題:(1)元素X在周期表中位于族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO
18、和白色沉淀(填化學(xué)式)。答案(1)第AHCl(2)(3)BaSO4能力提升(滿分80分時間:30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共48分)1.(人教必2,一-2-8,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()XYZWY、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為YZW的陰離子在同周期陰離子中半徑最小W、Z的氫化物的穩(wěn)定性WZW的原子序數(shù)比Z的大9X的最簡單氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A.只有B.C.D.答案B2.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣,這四種元素可以組成
19、陰、陽離子個數(shù)比為11的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YYZC.Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)D.Z的原子序數(shù)比Y大9答案D4.(2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是()A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWB.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水D.一定條件下,
20、W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案B5.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25 時,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.1 molL-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.簡單離子半徑:DCABB.D元素氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性:CD答案D6.(2017山東、湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單
21、質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì),D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計算機(jī)芯片的制造。下列說法不正確的是()A.A、B可以形成直線形化合物B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性D.B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案D7.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()MNXYZA.氫化物的穩(wěn)定性:NZ,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B.元素的非金屬性:MY,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC.熔沸點:YN2MN2,是
22、因為YN2的分子間作用力強(qiáng)D.簡單離子的半徑:NX,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大答案D8.(2016江西九江七校一聯(lián),7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W能形成10 電子分子,不能形成14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉
23、鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D二、非選擇題(共32分)9.(2017山東省實驗中學(xué)一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題:(1)R在元素周期表中的位置為。(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。(4)YX4M的電子式為,Q3Y2可與水
24、劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)第三周期A族(2)Cl-O2-Mg2+(3)N+H2O NH3H2O+H+c(N)c(N)c(H+)c(OH-)(4)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3(5)共價鍵(6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nmB所在主族
25、序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按11電離出電子數(shù)相等(10個電子)的陰、陽離子E原子半徑為0.075 nm,最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可組成一種鹽X(1)寫出A、E的元素符號:、。(2)寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式:。(3)鹽X的水溶液顯(選填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因: 。(4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 。(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式
26、為,Y所含的化學(xué)鍵為(填字母序號)。a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵答案(1)ON(2) (3)酸N+H2O NH3H2O+H+(4)Cl2+S+H2O 2Cl-+S+2H+(5)N2H4ab方法技巧方法1微粒半徑大小的比較方法1.(2018山東省實驗中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),17)短周期
27、主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.簡單離子的半徑:BCDAB.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6
28、種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrWD.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案A4.(2017湖北荊門調(diào)研,13)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是()A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C.簡單離子的半徑:ZRWYD.因非金屬性YR,所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物答案B5.(2016上海理工附中摸底,8)同周
29、期的X、Y和Z三種元素,已知關(guān)系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三種最高價含氧酸的酸性依次減弱。下列判斷一定不正確的是()A.非金屬性:X最強(qiáng),Z最弱B.原子半徑:X最大,Z最小C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX最強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物水溶液酸性:ZH3H2Yr(T2-)B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等答案B7.(2017山西五校一聯(lián),4)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農(nóng)作物生長的三種必需營養(yǎng)元素之一,W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是()A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能形成多種含Y元素的鹽B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D.X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低答案A8.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,9)W、X、Y、Z均為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且分屬不同的周期;W和Z、X和Y分別同主族;它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A.氫化物的沸點:HmXHmYB.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯中性C.離子半徑:YK+Al3+
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案
