2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度元素周期律及其應(yīng)用1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2017課標(biāo),12,6分2016課標(biāo),12,6分2014課標(biāo),10,6分元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2017課標(biāo),12,6分2015課標(biāo),12,6分A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B2.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B3.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B4.(2015課標(biāo),9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A6.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D7.(2014課標(biāo),10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D8.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。 答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJ·mol-1(5)c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)N+OH- NH3·H2O0.0229.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物答案D10.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案A11.(2013福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案B12.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)() A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q答案BD考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用1.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案D2.(2016課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A3.(2015課標(biāo),12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B4.(2015廣東理綜,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案AD5.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A6.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。 答案(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol8.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。 (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式: 。 如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。 如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。 答案(共14分)(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)Na+······2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CC+H2O HC+OH-c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)教師用書專用(910)9.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A模擬演練夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用1.(人教必2,一-2-3,變式)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析,下列選項(xiàng)不正確的是()A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F-<Cl-<Br-答案A2.(2018廣東珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿答案B3.(2018吉林長春普通高中一模,7)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.離子半徑:A2->C->B2+B.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HCD.還原性:C->A2-答案A4.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱答案B5.(2017河南3月適應(yīng)性測試,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小答案B6.(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯(lián)考,9)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族,Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.簡單氫化物的沸點(diǎn):W<YD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>Z答案B7.(2016廣東珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表,下列說法正確的是()元素RWXYZ化合價(jià)-4-1-4-2-1A.離子還原性:Y2-<Z-B.離子半徑:W->Z-C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RH4<XH4 D.酸性:H2YO4<HZO4答案D8.(2016安徽江南十校聯(lián)考,8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質(zhì)量比為34和38的兩種常見化合物,W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是()A.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B.原子半徑:Y<Z<WC.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y答案C考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用9.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是() XYWA.5種元素中,原子半徑最大的是ZB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性D.W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強(qiáng)答案C10.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)?rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A11.(2017廣東茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y>ZC.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物答案B12.(2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是()WXZYRA.原子半徑:Y>X>WB.氫化物的沸點(diǎn):W>X>YC.氫化物的穩(wěn)定性:R>Y>XD.簡單陰離子的還原性:Y>R>Z答案D13.(2016安徽合肥質(zhì)檢,15)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。XZ回答下列問題:(1)元素X在周期表中位于族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。 (2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為。 (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀(填化學(xué)式)。 答案(1)第AHCl(2)(3)BaSO4能力提升(滿分80分時(shí)間:30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共48分)1.(人教必2,一-2-8,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()XYZWY、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<ZW的陰離子在同周期陰離子中半徑最小W、Z的氫化物的穩(wěn)定性W<ZW的原子序數(shù)比Z的大9X的最簡單氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A.只有B.C.D.答案B2.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.XW3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.Y與X屬于同一周期,與Z屬于同一主族答案A3.(2018陜西西安中學(xué)摸底,12)如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯(cuò)誤的是()XYZA.X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽B.等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH:X>Y>ZC.Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)D.Z的原子序數(shù)比Y大9答案D4.(2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是()A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWB.X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案B5.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25 時(shí),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.1 mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.簡單離子半徑:D>C>A>BB.D元素氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性:C>D答案D6.(2017山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì),D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計(jì)算機(jī)芯片的制造。下列說法不正確的是()A.A、B可以形成直線形化合物B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性D.B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案D7.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()MNXYZA.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因?yàn)镹的氫化物分子間可形成氫鍵B.元素的非金屬性:M>Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC.熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)D.簡單離子的半徑:N>X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大答案D8.(2016江西九江七校一聯(lián),7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W能形成10 電子分子,不能形成14電子、18電子分子B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D二、非選擇題(共32分)9.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題:(1)R在元素周期表中的位置為。 (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號)。 (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?#160;(4)YX4M的電子式為,Q3Y2可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。 (6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。 答案(1)第三周期A族(2)Cl->O2->Mg2+(3)N+H2O NH3·H2O+H+c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)(4)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3(5)共價(jià)鍵(6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能按11電離出電子數(shù)相等(10個(gè)電子)的陰、陽離子E原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可組成一種鹽X(1)寫出A、E的元素符號:、。 (2)寫出D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式:。 (3)鹽X的水溶液顯(選填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因: 。 (4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式為,Y所含的化學(xué)鍵為(填字母序號)。 a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵答案(1)ON(2) (3)酸N+H2O NH3·H2O+H+(4)Cl2+S+H2O 2Cl-+S+2H+(5)N2H4ab方法技巧方法1微粒半徑大小的比較方法1.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.簡單離子的半徑:B>C>D>AB.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rWD.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案A4.(2017湖北荊門調(diào)研,13)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時(shí),0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是()A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C.簡單離子的半徑:Z>R>W>YD.因非金屬性Y>R,所以X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物答案B5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的X、Y和Z三種元素,已知關(guān)系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三種最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。下列判斷一定不正確的是()A.非金屬性:X最強(qiáng),Z最弱B.原子半徑:X最大,Z最小C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX最強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物水溶液酸性:ZH3<H2Y<HX答案B方法2推斷元素的思路6.(2017江西贛州十三縣聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是()A.離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-)B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等答案B7.(2017山西五校一聯(lián),4)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農(nóng)作物生長的三種必需營養(yǎng)元素之一,W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是()A.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能形成多種含Y元素的鹽B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D.X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低答案A8.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,9)W、X、Y、Z均為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且分屬不同的周期;W和Z、X和Y分別同主族;它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A.氫化物的沸點(diǎn):HmX>HmYB.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯中性C.離子半徑:Y<ZD.X與Z可形成多種化合物,且化學(xué)鍵類型完全相同答案A9.(2018江西西路片七校一聯(lián),17)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20,其中X和Z是金屬元素,V的原子半徑最小。已知V和Z屬同一族,它們原子最外電子層上只有1個(gè)電子;W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Z元素的方法是 。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式為。 (3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式為。 (4)W與V可形成化合物V2W2,該化合物的結(jié)構(gòu)式為。 (5)X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。 (6)X、Y、Z三者對應(yīng)簡單離子半徑的大小關(guān)系為(用離子符號表示)。 答案(1)焰色反應(yīng)(2)Al3+3NH3·H2O Al(OH)3+3N(3)(4)HOOH(5)KOH(6)S2->K+>Al3+