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1、高考化學大二輪專題復習 專題10 電解質溶液訓練考綱要求1.了解電解質的概念；了解強、弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義，認識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關系，并能進行簡單計算；了解測定溶液pH的方法。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素以及鹽類水解的應用。7.了解難溶電解質的溶解平衡以及沉淀轉化的本質?？键c一溶液的酸堿性及pH1一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：
2、水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩種測量方法溶液的pH值可以用pH試紙測定(精確到整數(shù)，且只能在114的范圍內)，也可以用pH計(精確到0.1)測定。3三個重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較：溶液的酸堿性c(H)與c(OH)比較c(H)大小pH酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17堿性溶液c(H)c(OH)c(H)74.pH使用中的幾個誤區(qū)(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH7的溶液才呈中性；當在100 時，水的離子積常數(shù)為11012，此時pH6的溶液為中性溶液
3、，pH6時為堿性溶液，pH6時為酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結果沒有誤差。5溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)的區(qū)別(1)室溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H)7pH11V酸V堿11(
4、3)強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷：7溶液pH計算的一般思維模型題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(xx廣東理綜，23B)(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1()(xx廣東理綜，23C)(3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7()(xx天津理綜，5A)(4)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(xx浙江理綜，12A)(5)100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性(
5、)(2011天津理綜，5D)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強酸和pH14n的強堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的鹽酸和pH14n的氨水溶液等體積混合，混合溶液pH7。題組二一強一弱比較的圖像分析2相同體積、
6、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應。(1)產生H2的體積(V)隨時間(t)的變化圖像。(2)產生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像。(3)溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。答案(1)(2)(3)3pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHyKb時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當K
7、aKsp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；Qcc(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析A項，Na2S溶液中微粒關系為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，錯誤；B項，Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2
8、O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，正確；C項，Na2CO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，錯誤；D項，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，錯誤。2(xx江蘇，14改編)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl
9、)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)答案B解析A項，二者恰好反應生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，溶液顯酸性，正確
10、；B項，NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(NH3H2O)，錯誤；C項，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，正確；D項，根據(jù)電荷守恒，正確。題組二化學反應過程中“粒子”濃度關系判斷320 時向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是()Aa點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH
11、)Cc點：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案C解析a點是CH3COOH和CH3COO Na的等量混合，離子濃度關系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b點，溶液呈中性，溶質為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；c點，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d點是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質的量是NaOH的2倍，正確。巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關系1抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。2抓“恰好”反應點，生成什么溶
12、質，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。4抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量?？键c五酸堿中和滴定及“遷移”應用“中和滴定”考點歸納(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；計算。(3)“考”指示劑的選擇強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，
13、則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結果的影響，切忌死記硬背結論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系，從而列出公式進行計算。題組一中和滴定的基本操作1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗()(xx新課標全國卷，12B)(2)酸堿滴定實驗中，用待滴
14、定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(xx新課標全國卷，12C)(3)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達到實驗目的()(xx安徽理綜，9D)(4)滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小()(xx天津理綜，4C)(5)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶()(xx山東理綜，11A)(6)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用()(2011浙江理綜，8C)(7)讀數(shù)為22.30()(2011海南，2改編)(8)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形
15、瓶，將導致測定結果偏高()(xx山東理綜，14C)(9)()(xx安徽理綜，8A)(10)()(xx重慶理綜，7B)(11)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()(12)讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小()題組二滴定終點的描述2用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。答案滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復黃色3用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用_作指示劑
16、，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。答案淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色4用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。答案否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色5用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海?/p>
17、液變成血紅色，且半分鐘內不褪色題組三“滴定法”的遷移應用6(xx重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定
18、管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧
19、化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選；滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑；液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故滴定管內液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀
20、硫酸代替鹽酸進行該實驗。專題突破練1(xx福建理綜，10)下列關于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大答案B解析A項，H2CO3為弱電解質，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時，不能拆開，正確寫法為NaHCO3=NaHCO；B項，注意是H和OH的物質的量的乘積，而不是物質的量濃度的乘積，加水稀釋，n(H)、n(OH)均增大；C項，根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應在c(CO)前面乘以2；
21、D項，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。2(xx四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液
22、與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案B解析A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，該項錯誤；B項，CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項正確；C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶
23、液，則c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正確。4(xx天津理綜，5)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析N
24、aHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，又因為c(Na)c(SO)，綜合可得：c(H)c(OH)c(SO)，A正確；相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B錯誤；CO2與水反應生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關系為c(H)c(HCO)2c(CO)，C錯誤；含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D錯誤。5下列說法正確的是()常溫下，強酸溶液
25、的pHa，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pHan；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)將0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，剛好完全中和時pHa，則由水電離產生的c(H)10a molL1A B C D答案C解析若無限稀釋，pH7；根據(jù)Ksp的意義，在BaSO4飽和溶液中，存在c(Ba2)c(SO)；c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)2c(Na)3c(S2)3
26、c(HS)3c(H2S)，由以上兩式可以推出c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)；剛好完全中和時生成NH4Cl溶液，溶液中H來自水的電離，所以由水電離產生的c(H)10a molL1。6(xx海南，11)室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO
27、)c(H)c(OH)答案B解析A項，滴定開始時0.100 0 molL1鹽酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項，加入10 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，錯誤。7常溫下，用0.100 0 molL1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C溶液：c(OH)c(H)D滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)答案B解析點是NH4Cl和NH3H2O等量混合，離子濃度大小應為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；B項，根據(jù)電荷守恒判斷該項正確；C項，
高考化學大二輪專題復習 專題10 電解質溶液訓練
