《2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物跟蹤訓(xùn)練（含解析）一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018福州檢測(cè))化學(xué)讓生活更美好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩C蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過(guò)多時(shí)的不適感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)解析醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，不是越濃越好，A錯(cuò)誤；某些金屬元素的焰色反應(yīng)，使煙花的焰火呈現(xiàn)出多種顏色，B正確；蘇打水呈弱堿性，能與胃酸反應(yīng)，C正確；SO2還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氧化，能作葡萄酒中的抗氧化劑
2、，D正確。答案A2(2018湖北八校聯(lián)考)下列離子方程式書寫不正確的是()AFe與HCl溶液反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2BCu與AgNO3溶液反應(yīng)：2AgCu=Cu22AgC醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2ODCuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2，A錯(cuò)誤。答案A3(2018廣東中山一中統(tǒng)測(cè))為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是11N
3、a2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A BC D解析陰離子為過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是12，錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑均為過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生等量氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，使溶液變藍(lán)，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因此可以氧化石蕊，溶液褪色，正確；二者反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但還有氧氣生成，因此過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中1價(jià)的O在反應(yīng)中發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生
4、成2價(jià)的O和0價(jià)的O，正確；綜上所述，B項(xiàng)正確。答案B4(2018河南鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是()AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2C將Fe2O3溶于稀鹽酸后再加入等物質(zhì)的量的Fe，無(wú)氣體放出DFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(OH)3膠體，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)解析稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A錯(cuò)誤；鐵與Cl2反應(yīng)無(wú)論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B錯(cuò)誤；Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3恰好將鐵單質(zhì)氧化 ，因而不能置換出H2，C正確；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)生成Fe(O
5、H)3沉淀，D錯(cuò)誤。答案C5(2018湖北當(dāng)陽(yáng)一中月考)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4解析設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量均為1 mol。A項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成1 mol氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成1.5 mol氫氣，共2.5 mol氫氣；B項(xiàng)，生成氮的氧化物而不是氫氣；C項(xiàng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol氫氣；D項(xiàng)，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣。綜上所述，金屬混合物與3
6、molL1 HCl反應(yīng)放出氫氣最多，所以A項(xiàng)正確。答案A6(2018河北正定中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量解析A項(xiàng)，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為31，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始階段產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀
7、量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是13，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NHOHNH3H2O，此時(shí)沉淀的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為311，正確；D項(xiàng)，向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH
8、)3Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2=2HCO，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，錯(cuò)誤。答案C7亞鐵氰化鉀是檢驗(yàn)鐵離子的一種試劑。已知如下信息：古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：牛血如今基于普魯士藍(lán)的合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：下列說(shuō)法正確的是()A步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BHCN的酸性比H2SO4的強(qiáng)CFeSO4酸性試紙也可檢驗(yàn)食品中是否含CNDFeSO4在上述變化中表現(xiàn)了還原性解析A項(xiàng)，步驟中化合價(jià)均未變，非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從中H2SO4制HCN可知H2SO4酸性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性時(shí)
9、HCN與FeSO4反應(yīng)才生成中藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題(8分)8鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_。AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑
10、制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_(kāi)。請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_。解析(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過(guò)量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于過(guò)量的濃硝酸后Fe2會(huì)被氧化為Fe3，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3。(2)向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；過(guò)濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；將
11、MgO、Fe2O3、CuO投入過(guò)量鹽酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故應(yīng)選擇B、C。(3)從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣，故該操作是過(guò)濾；操作是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌沉淀的操作為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。從流程圖中分析，生成FeCO3沉淀的反應(yīng)物是Fe2和HCO，根據(jù)元素守恒得Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)過(guò)濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共36
12、分)1(2018遼寧五校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A只有 B只有C只有 D只有解析金屬鈉投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和H2、NaCl，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；Na2O2投入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和O2、NaCl，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，故不選；NaAlO2溶液和NaHCO3
13、溶液混合，二者發(fā)生反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，只有沉淀沒(méi)有氣體。答案A2(2018大慶聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體質(zhì)量增加BNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NOD由于鋁元素和鐵元素都有3價(jià)，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2解析Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AlFe2O3=2FeAl2O3，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉、鋁為活潑金屬，可用電解法冶煉，銅不活潑，可用熱還原法冶煉，
14、故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2，當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，D錯(cuò)誤。答案C3在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4高純硅Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl32 molL1鹽酸Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OA BC D解析SiO2不能與HCl反應(yīng)，錯(cuò)誤；FeCl3(aq)中的Fe3會(huì)發(fā)生水解，加熱蒸發(fā)FeCl3(aq)不能得到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤；MnO2不能與稀鹽酸
15、反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。答案A4幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析Cu不和稀硫酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，B項(xiàng)正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸
16、與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5用下列裝置不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用甲圖裝置證明：(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析甲可以證明，密度：(煤油)(鈉)(水)，A正確；Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化，所以制備時(shí)利用煤油隔絕空氣，同時(shí)將膠頭滴管插入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，B正確；丙是利用鋁熱反應(yīng)制取Mn單質(zhì)的，C正確；丁的實(shí)驗(yàn)中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即使NaHCO3分解，也不能證明NaHCO3比Na2CO3的穩(wěn)定性
17、差，D不合理，應(yīng)將Na2CO3放在外試管中，而NaHCO3放在內(nèi)試管中。答案D6向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖象的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4解析A項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，圖象中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應(yīng)不存在，與圖象變化不符。B項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖象變化不符。C項(xiàng)，在甲溶液中加入NaOH溶液時(shí)，
18、NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成；隨后Al3、Fe3開(kāi)始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH和NH反應(yīng)，此時(shí)沉淀質(zhì)量不變；最后OH與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解與圖象變化相符。D項(xiàng)，向甲溶液中加硫酸時(shí)，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖象變化不符。答案C二、非選擇題(共14分)7(2018陜西西安模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：已知：X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
19、；若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若試劑2是稀硝酸。Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過(guò)量，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。如果稀硝酸過(guò)量，可以選擇試劑_進(jìn)行驗(yàn)證。D的陽(yáng)離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：_。解析根據(jù)A、B是氧化物且A是紅棕色粉末，X、Y是金屬單質(zhì)，A與X的反應(yīng)是置換反應(yīng)，X是Al，Y是Fe，A是Fe2O3，B是Al2O3。(2)試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C是鋁鹽，鋁離子水解溶液顯酸性；若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則分別是氫氧化鈉和稀硫酸(或稀鹽酸)。(3)試劑2是稀硝酸。如果稀硝酸過(guò)量，則生成硝酸鐵，所以可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證。Cl2溶于水生成ClO，ClO在堿性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe3氧化成FeO。答案(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)酸性Al2O32OH=2AlOH2O(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OKSCN溶液2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O
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