2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)(含解析)1下列化學(xué)反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2C3Fe2O2Fe3O4 DCaCO3 CaO + CO2 【答案】D2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaOH2O=Ca(OH)2 BFe2O33CO2Fe3CO2CCaCO3CaOCO2 DCO22NaOH=Na2CO3H2O【答案】B【解析】試題分析:從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng),化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;鐵的化合價從+3價降

2、低到0價,碳的價態(tài)從+2價升高到+3價,屬于氧化還原反應(yīng),B正確;各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤答案選B考點:氧化還原反應(yīng)3據(jù)報道,在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件,請推測,相混合的潔污劑中最有可能含有的是AClO、Cl、H+ BClO3、Cl、OH CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl【答案】A【解析】試題分析:氯氣是單質(zhì),產(chǎn)生的氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因此反應(yīng)物中氯元素的化合價分別是是正價和負(fù)價,所以選項A正確;B中溶液顯堿性,不正確;C中不可能生成氯氣,D中還缺少

3、酸性條件,答案選A??键c:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評:如果是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),則應(yīng)該滿足歸中原理。4反應(yīng)Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O中,9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3A0.4mol B0.3mol C0.2mol D0.1mol【答案】D【解析】試題分析:9.6g Cu 的物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol,失去電子的物質(zhì)的量=0.152=0.3mol,作氧化劑的硝酸中N由+5價降低為NO中的+2價,所以要得0.3mol電子需消耗做氧化劑的HNO30.1mol, D項正確;答案選D??键c:考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算5一定量的CuS和Cu2S的混合物投

4、入足量的HNO3中,收集到氣體a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO固體120g,若上述氣體為NO,則a可能為 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.15【答案】D【解析】試題分析:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為120g/80g/mol=1.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5(6+2)=12mol。NO 的物質(zhì)的量為amol,HNO3NO,由得失電子守恒3a=12,計算得a=4mol;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0. 75mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0. 7510=7.5mol,由得失電子守恒3a=7.5計算得a

5、=2.5,所以a可能為3.15mol??键c:銅及其化合物。6有下列三個反應(yīng)方程式:Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O,下列說法正確的是()。A中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3、Cl2B根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強弱關(guān)系為Cl2Co2O3Fe3C在反應(yīng)中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化D根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2【答案】C【解析】中的氧化產(chǎn)物為I2,A錯;氧化性強弱關(guān)系為Co2O3Cl2Fe3,B錯;因為Fe2的還原性比Br的強,故與氯氣反應(yīng)時,首先被氧化的

6、應(yīng)該是Fe2,D錯。7宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O,下列說法不正確的是AX的化學(xué)式為Ag2S B銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e【答案】C【解析】試題分析: A、根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,A正確;B、氧氣中的氧元素化合價降低,得電子,B正確;C、反應(yīng)中Ag和O元素化合價發(fā)生變化,而S、H元素化合價在反應(yīng)前后不變,H2S既不是氧化劑又不是還原劑,C錯誤;D、據(jù)Ag元素的化合價變化,每生成1mol Ag2S,轉(zhuǎn)移電子為2mol,

7、D正確。答案選C。考點:氧化還原反應(yīng)8下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )AFeFeCl2 BSO3H2SO3CCl2ClO3-DKMnO4MnCl2【答案】:A【解析】試題分析:A中Fe的化合價升高,被氧化,需加氧化劑。B中S、O元素化合價不變,不符合題意。B錯誤。C中Cl的化合價降低,被還原,需加還原劑。C錯誤。D中Mn的化合價降低,被還原,需加還原劑。D錯誤。故選A??键c:氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念。點評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子,化合價升高,被氧化。9一定體積0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物,已知兩種金屬均

8、被氧化為最高價態(tài),還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物,當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5,則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A14 B13 C23 D53 【答案】A【解析】試題分析:鐵不與NaOH溶液反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng),鐵、鋁都可以與稀硝酸反應(yīng),假設(shè)消耗稀硝酸的體積為VL,稀硝酸的物質(zhì)的量為0.01Vmol,則NaOH溶液消耗的體積為1/5 VL,根據(jù)AlNaOH,Al的物質(zhì)的量為0.002Vmol,Al4HNO3,消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.008Vmol,F(xiàn)e消耗的硝酸為0.01Vmol-0.008Vmol=0.002V

9、mol,F(xiàn)e4HNO3,F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.0005Vmol,故樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為14。A對。10常溫下,分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):(1)16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,(2)2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,(3)2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是 A.反應(yīng)Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+D.Z元素在(1)、(3)反應(yīng)中均被還原【答案】D11一定量的CuS和Cu2

10、S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成Cu2+和SO42。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為11,則V可能為A8.0L B10.5L C15.7L D16.8L【答案】B【解析】試題分析:可以采用極端假設(shè)法分析,由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。結(jié)合題意假設(shè)只有CuS,反應(yīng)中CuS只有S從-2價升到+6價,0.15 molCuS共失去1.2mole-,設(shè)n(NO)= n(NO2)=xmol,根據(jù)電子守恒1x+3x=1.2mol,x

11、=0.3,V= (0.3+0.3)22.4=13.44L。假設(shè)只有Cu2S,為0.075mol,反應(yīng)中Cu2S有S從-2價升到+6價,有Cu從+1價升到+2價,0.075 molCu2S共失去0.75mole-,設(shè)n(NO)= n(NO2)=ymol,根據(jù)電子守恒1y+3y=0.75mol,x=0.1875,V= (0.1875+0.1875)22.4=8.4L。產(chǎn)生氣體必然小于13.44L,大于8.4L,選B??键c:考查元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的計算。12將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應(yīng)后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的

12、物質(zhì)的量之比為A11 B516 C23 D32【答案】B【解析】試題分析:同一溶液中,離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,c(Fe2+):c(Fe3+)3:2,所以該溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)3:2,設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為3xmol,則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol,根據(jù)化學(xué)式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量3xmol2+2xmol312xmol;氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù),設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為ymol,所以3xmol2+2xmol33ymol,y4x,所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量12xmol+4x

13、mol16xmol,根據(jù)鐵元素守恒知,參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量3xmol+2xmol,所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol:16xmol5:16,故選B??键c:考查氧化還原反應(yīng)的計算13用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJmol-1下列說法不正確的是( )A由反應(yīng)可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-Q ,Q574 kJ

14、mol-1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為1734 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為16 mol【答案】B【解析】由于H2O(g)=H2O(l) HFe3+Co2O3C在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時,2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C【解析】試題分析:A還原劑被氧化轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物,則中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2,A錯誤;B在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)以上方程式可

15、以得到氧化性Co2O3Cl2Fe3+,B錯誤;C在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時,2molHCl被氧化,另外4molHCl轉(zhuǎn)化為CoCl2,C正確;D亞鐵離子的還原性強于溴離子,則氯氣首先氧化亞鐵離子,因此不能得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2,D錯誤,答案選C。考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算16科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空:(1)維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”)。(2)上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為 (填“氧化劑”或“還原

16、劑”),+5價砷元素發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷,共轉(zhuǎn)移 個電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))?!敬鸢浮浚?) 還原性 (2)氧化劑 ;還原 ;4NA【解析】試題分析:(1)+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物,反應(yīng)中神元素的化合價降低,得到電子,所以維生素C失去電子,具有還原性。(2)上述過程中+5價砷類物質(zhì)得到3個電子,作為氧化劑,+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng);2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷,共轉(zhuǎn)移4mol電子,其個數(shù)為4NA個??键c:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算17(14分)(1)在反應(yīng)2KMnO416

17、HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中,還原劑是 。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比35反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2,該反應(yīng)中的氧化劑是 ,還原劑是 _,BrFx中的x_。(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3HClKClClO2Cl2 (補充完整)中顯示出來的性質(zhì)是 _。(4)在一定條件下,PbO2與Cr3反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2,則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 ?!敬鸢浮?1)HBr(2)BrF3BrF3、H2O3(3)H2O酸性和還原性(4)1.5 mol【解析】根據(jù)“升失氧、降得還”即可得知氧化劑和還原劑。(2)由原子守恒或電子得失守恒可知x

18、=3(3)產(chǎn)物中有氯化物及氯氣,可知鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性。(4)由得失電子守恒可知1 mol Cr3可失去3e+,而1 mol PbO2得到2e+ 18某?;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題:Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強?(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式,下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_所致。3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些

19、試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑:A酚酞試液 BCCl4 C無水酒精 DKSCN溶液 請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2 (4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ?!敬鸢浮?共10分)(2)Br2 Fe3+(每空1分)(3)注:兩方案不分順序 (試劑代號寫成大寫字母不給分)(每空1分)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2bCCl4層呈無色(4)2F

20、e2+Br2=2Fe3+2Br 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(第(4)小題每空2分)【解析】試題分析:(2)Fe2+的顏色:淺綠色,F(xiàn)e3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色,根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水,若Fe3+氧化性強于Br2,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液呈黃色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性強于Fe3+,則發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Br22 Fe3+2Br-,生成了Fe3+,則溶液呈黃色是由Fe3+引起的因此中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+Br2,不發(fā)生反應(yīng),溶液呈黃色是由溴水引起的;中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+Br2,發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+,溶液呈黃色是由F

21、e3+引起的。(3)乙同學(xué)的觀點認(rèn)為氧化性:Fe3+Br2,則會發(fā)生反應(yīng):2 Fe2+Br22Fe3+2Br-,由于溴水少量,要全部參與反應(yīng),生成物中生成了Fe3+,要證明乙同學(xué)的觀點確實正確,設(shè)計兩種方案進行實驗,方案一:證明溶液中不存在Br2,根據(jù)題意,選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗,由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2,觀察到現(xiàn)象為:出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色,則證明乙同學(xué)觀點正確;方案二:證明溶液中存在Fe3+,根據(jù)題意,選擇試劑硫氰化鉀溶液,觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色,則證明則證明乙同學(xué)觀點正確。(4)根據(jù)結(jié)論,氧化性:Fe3+Br2,在足量的稀氯化亞鐵

22、溶液中,加入12滴溴水時,Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+,Br2本身被還原成Br-,根據(jù)化合價升降法配平,+2價Fe上升到+3價Fe,化合價上升1價,Br2中0價降低到-1價,一共降低2價,所以Fe2+前計量數(shù)為2,Br2前計量數(shù)為1,根據(jù)原子守恒,F(xiàn)e3+前計量數(shù)為2,Br-前計量數(shù)為2,故離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,Cl2既能氧化Fe2+,又能氧化Br-,配平可得離子方程式:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl??键c:本題考查探究實驗的分析與設(shè)計、氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫。 19(15分)I.磷、硫元素的單質(zhì)和

23、化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500C生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 時,就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C686)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加

24、入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。(4)在酸性溶液中,碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525 實驗2554025 實驗355V

25、20 該實驗的目的是_;表中V2=_mL.II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:Ce3+H2O2+H2O=Ce(OH)4+ 【答案】(1) (2)20 (3)溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響 40(5)(3分)【解析】(1)磷元素位于第三周期、第A族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)方程式可知,生成1mol白磷的同時,消耗10mol碳,所以轉(zhuǎn)移的電子是10(20)mol20mol。(3)反應(yīng)中消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.001bv2mol,則剩余的單質(zhì)碘

26、是0.0005bv2mol。因此和維生素反應(yīng)的單質(zhì)碘是0.001av1mol0.0005bv2mol,所以維生素的物質(zhì)的量是0.001av1mol0.0005bv2mol。(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,實驗?zāi)康尿炞C外界條件溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗1和2是檢驗濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗2和3則是驗證溫度對反應(yīng)速率的影響,因此溶液的濃度應(yīng)該是相同的,所以體積是40ml。(5)考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。在氧化還原反應(yīng)中電子的得失一定是守恒的,據(jù)此可以配平。雙氧水是氧化劑,氧元素的化合價由1價降低到2價,1mol雙氧水得到2mol電子。Ce3+是還原劑,化合價由3價升高到4價,失去1個電子,所以

27、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21的。20將23.9 g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入100 mL一定濃度的硝酸中,充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到29.4 g藍色固體。(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后,溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為_?!敬鸢浮浚?)53.6% (2)7.6 molL1(每空3分)【解析】試題分析:由題意可知干燥后得到29.4g藍色固體為Cu(OH)2,nCu(OH)2=29.4g98

28、g/mol=0.3mol,則(1)根據(jù)銅元素守恒n(Cu)=nCu(OH)2=0.3mol,設(shè)單質(zhì)銅為xmol,Cu2(OH)2CO3為ymol,則:,解得x=0.2,y=0.05,m(Cu單質(zhì))=0.2mol64g/mol=12.8g,故銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.823.9100%=53.56%(2)由題意可知,反應(yīng)后硝酸有剩余,溶液中溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸,根據(jù)硝酸根守恒可知,溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+2nCu(NO3)2=0.160mol+20.3mol=0.76mol,故溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度=0.76mol1L=7.6mol/L??键c:元素及其化合物計算。21下圖的各方框

29、表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D、E為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B常溫下為無色液體,X是一種酸式鹽。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X: ;F: ;G: 。(2)利用Na2O2與A反應(yīng)常作供氧劑,寫出其反應(yīng)方程式: 。寫出GE的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(3)EF的實驗現(xiàn)象是 ,G的稀溶液與少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式為 ,檢驗反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的試劑為 ,實驗現(xiàn)象為 。(4)FG的反應(yīng) (填是或不是)氧化還原反應(yīng),若是,則氧化產(chǎn)物是 ,若不是,則此空不填。【答案】(方程式2分,其余各空1分) (1)NH4HCO3, NO2 ,HNO3(2)2Na

30、2O2+2CO22Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)無色氣體變?yōu)榧t棕色 Fe+4HNO3(?。〧e(NO3)3+NO+2H2OKSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 (4)是 HNO3【解析】試題分析:常溫下A、C、D、E為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則C是氨氣。B常溫下為無色液體,因此B是水。X是一種酸式鹽,受熱分解生成A、B、C,其中A和過氧化鈉反應(yīng)生成D,D能和氨氣反應(yīng),則D應(yīng)該是氧氣,E是NO,NO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2,即F是NO2。NO2溶于水生成硝酸,則G是硝酸。濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,綜上所敘X應(yīng)

31、該是碳酸氫銨,A是CO2。(1)根據(jù)以上分析可知X、F、G的化學(xué)式分別是NH4HCO3,NO2,HNO3。(2)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(3)NO是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,則EF的實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色;G的稀溶液與少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗,則檢驗反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的試劑為KSCN溶液,實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。(4)NO2溶于水的方程式為3NO2

32、+H2O2HNO3+NO,反應(yīng)中氮元素的化合價部分升高到5價,部分降低到2價,NO2既是氧化劑,也還原劑,則FG的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其中氧化產(chǎn)物是硝酸??键c:考查無機框圖題的推斷22已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 _。(3)向G溶液中加入A時反應(yīng)的離子方程式為 _。(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _ 。【答案】(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)2Fe3+Fe3Fe2+ (4)0.2NA【解析】試題分析:白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵,與A反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,B能與C反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,則A是鐵,B是氯化亞鐵。關(guān)鍵焰色反應(yīng)可知D中含有鉀元素,根據(jù)D能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H可知,則D是氯化鉀,H是氯化銀,所以C是氫氧化鉀。(1)根據(jù)以上分析可知B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)向G溶液中加入A時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,即氫氣是0.1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA.考點:考查無機框圖題推斷

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