2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 可逆反應(yīng)(含解析)新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 可逆反應(yīng)(含解析)新人教版選修4 在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1DZ為0.4 molL1 【參考答案】A 1可逆反應(yīng) 2不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進行程度太小因而可忽略,把這類反應(yīng)稱作不可逆反應(yīng),用“=”號表示。例如:Ba2=BaSO4。極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍可根據(jù)極端假設(shè)法判斷,假設(shè)反應(yīng)正向

2、或逆向進行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2),Y2(0.2,0.4),Z(0,0.4)。 1下列說法正確的是A可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率B在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值,逆反應(yīng)的速率是負值C在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這就是該反應(yīng)所達到的限度D對于可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度2在一定體積的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol

3、/L、0.2 mol/L。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是AN2為0.2 mol/L,H2為0.6 mol/LBN2為0.15 mol/LCN2、H2均為0.18 mol/LDNH3為0.4 mol/L3硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2O22SO3的說法不正確的是A該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中

4、,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題 1【答案】C【解析】可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率既包括了正反應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率,A錯;在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值,B錯;C考查化學(xué)反應(yīng)限度的概念,C正確;對于可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度,D錯。 3【答案】B【解析】A項,可逆反應(yīng)則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物;B項,達平衡時,v(正)、v(逆)相等但不為零;C項,從正向開始的反應(yīng),正反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度降低而減小,逆反應(yīng)速率隨生成物濃度升高而增大,達平衡時,v(正)v(逆);D項,工業(yè)生產(chǎn)上既要提高原料的轉(zhuǎn)化率,又要提高生產(chǎn)效率,應(yīng)同時考慮反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題。

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