（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習練習 考題訓(xùn)練（三）溶液的形成 溶液的分類

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1、（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習練習 考題訓(xùn)練（三）溶液的形成 溶液的分類|夯 實 基 礎(chǔ)|1xx重慶B下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A冰水 B碘酒C食鹽水 D濃鹽酸2xx大連下列溶液中，溶劑是酒精的是()A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化鈉溶液3xx郴州下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑B凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C溶液一定是無色透明的D飽和溶液一定是濃溶液4下列做法中，利用乳化原理達到清洗目的的是()A用汽油清洗油污 B用洗滌劑清洗餐具 C用食醋清除水垢 D用酒精清洗碘漬5xx無錫在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是()A氯

2、化鈉 B硝酸銨C氫氧化鈉 D蔗糖6xx蘇州下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液比下半部分溶液甜C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多的自由移動的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體7xx青島下列有關(guān)溶液的說法中，錯誤的是()A外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化8xx荊州將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是() 加入CaO 加

3、入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A B C D9將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 時，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是()A60 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到10小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：(1)若不溶于水，則是_。(2)若溶于水形成藍色溶液，則是_。(3)若溶于水溶液溫度升高，則是_。(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是_

4、。|能 力 提 升|1xx北京25 時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。圖Z31(1)上述溶液為飽和溶液的是_。A B C D(2)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是_。A升高溫度 B加水C加KCl固體 D倒出部分溶液2xx內(nèi)江仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康?探究物質(zhì)溶解過程中，溶液溫度的變化情況。查閱資料 物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。實驗條件下，水的凝固點為0 ，沸點為100 。濃硫酸溶于水時放出熱量。提出猜想 物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。實驗探究

5、 某探究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖Z32所示的兩種實驗方案。在圖乙實驗方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 。圖Z32實驗結(jié)論 (1)圖甲所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度_(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。(2)圖乙所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度_。拓展實驗 按照圖丙所示進行實驗，若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將_(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為_(填序號)。CaONH4NO3濃硫酸反思交流 (1)該小組的同學(xué)進一步就物質(zhì)溶解過

6、程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_(填“”“”或“”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸_Q放，則溶液溫度不變。(2)在圖乙所示方案中，小張同學(xué)對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：_。3xx蘇州為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))實驗1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作

7、圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈_色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為_實驗2 碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知：碘_(填“不”“微”或“易”)溶于水；(4)圖丙所示試管中液體分層，上層紫紅色溶液的名稱是_，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的_(填“強”或“弱”)反思與應(yīng)用 (5)碘易溶于酒精，若實驗2中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(填“分層”或“不分層”

8、)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€重要步驟，其原理類似實驗2中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。參考答案|夯實基礎(chǔ)|1A解析 冰水中只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是溶液；碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；食鹽水，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；濃鹽酸，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水，后三者均屬于混合物，是溶液。2C3A解析 均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水、汽油都不是溶液；溶液一定是透明的，但不一定無色，比如硫酸銅溶液是藍色的；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，比如飽和石灰水是飽和溶液，但屬于稀溶液。4B5.B6C解析 泥土溶于水形成的

9、混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液中的任一部分甜度相同；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中存在自由移動的離子；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。7C解析 當溫度和溶劑量不變時，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來；物質(zhì)的溶解過程中，通常會伴隨著能量的變化；溶液中的溶質(zhì)分子或離子每時每刻都在不停地做無規(guī)則運動；改變外界條件，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。8C解析 石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)2，CaO會與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故在一瓶接近飽和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2都會使其變?yōu)轱柡腿芤?；氫氧化鈣在水中的溶解性會隨溫度升高而減小，

10、故升高溫度也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液。9A解析 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而變小，所以硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出，說明降溫后的溶液是飽和溶液，但不能確定60 的硝酸鉀溶液是否為飽和溶液。10(1)CaCO3(2)CuSO4(3)NaOH(4)NaCl解析 利用四種物質(zhì)溶解時的現(xiàn)象不同，可以將它們區(qū)分開。碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液是藍色的，氫氧化鈉溶解時放出大量熱，氯化鈉溶解時沒有明顯現(xiàn)象。|能力提升|1(1)D(2)C解析 (1)結(jié)合溶解度曲線圖，25 時KCl的溶解度約為35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，溶液已達到飽和狀態(tài)，剩余5 g KCl固體未能溶解。(2)KCl的

11、溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態(tài)向飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化，可以通過降低溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法來實現(xiàn)。2實驗結(jié)論 (1)降低(2)升高拓展實驗 低于反思交流 (1)(2)物質(zhì)b溶液已達到飽和，不能再繼續(xù)溶解放熱解析 反思交流 (2)當燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明此時物質(zhì)b溶液已達到飽和狀態(tài)，繼續(xù)加入氫氧化鈉固體，固體不再溶解，也不再放熱，此時將觀察不到沸騰現(xiàn)象。3(1)紫(或紫紅)(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(5)不分層與水不互溶，碘在這種液體中的溶解性遠大于在水中的溶解性解析 (2)KMnO4溶液與汽油互不相溶，所以會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。(3)由圖乙中的“淡黃色”可知碘可溶于水但試管底部又有碘固體存在，可知碘微溶于水。(4)由圖丙中出現(xiàn)“紫紅色”，比圖乙中的“淡黃色”顏色深，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的強。(5)由于碘易溶于酒精，水與酒精又能互溶，所以將實驗2中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體不分層；由實驗2可知，由于碘在汽油中的溶解性遠遠大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油從稀碘水中提取碘，若用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體也必須具備類似的溶解性特點。