高考化學三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、離子反應沖刺預測練（一）

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1、高考化學三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、離子反應沖刺預測練（一）1化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )選項化學性質(zhì)實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟

2、化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。2、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯誤；

3、D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。3、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學變化，錯誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學變化，正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，錯誤。4、食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ）A硅膠可用作食品干燥劑BP2

4、O5不可用作食品干燥劑C六水氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】硅膠、植物纖維均無毒、無味、無腐蝕性，所以可用作食品干燥劑，A、D項正確；無水CaCl2具有吸水作用，而CaCl26H2O無吸水作用，不可用作食品干燥劑，C項錯誤；P2O5具有腐蝕性，因此P2O5不可用作食品干燥劑，B項正確。5、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl、BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H+Ba2+OH

5、=BaSO4+H2【答案】C【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應為2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，錯誤。6、制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2：Fe2+、H+、Cl、B加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、ClOC加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OHD加入

6、過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，因此Fe2+不存在，A錯誤；B、ClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2+與OH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，與OH反應生成一水合氨，C錯誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。7、下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O=NH3H2O+H3O+B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H+5=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】B【解析】A的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D草酸屬于弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式為2+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，錯誤；故選B。