《2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題17 物質(zhì)的檢驗知識點講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題17 物質(zhì)的檢驗知識點講解（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題17 物質(zhì)的檢驗知識點講解1（2018課標）下列實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B2（2018北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A. 對比，可以判定Zn保護了FeB. 對比，K3F
2、e(CN)6可能將Fe氧化C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D3（2017課標）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置
3、含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應結(jié)束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。4（2017課標）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化
4、性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C5（2017課標）（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反
5、應，該反應的化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2)（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH
6、)3 （4）45.0%【解析】（1）根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為 Fe3+容易在pH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3； 加入的物具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，同時因為過氧化氫被稱為綠色氧化劑，因此可以選擇雙氧水； （2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應是：SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）鹽類水解是吸熱反應，加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、(OH)3；根據(jù)流程圖， pH45時Ca2+、
7、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。 （4）草酸鈣的化學式為CaC2O4，MnO4作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由3價4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關(guān)系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。6（2017課標）（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法
8、，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b
9、，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_%?！敬鸢浮浚?）避免b中壓強過大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負壓（4）液封，防止氨氣逸出 NH4+OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）7（2017課標）（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣
10、品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大
11、”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa (NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）樣品中無Fe3+；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）干燥管 dabfce ；偏??；（3）c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3鎖定考點物質(zhì)檢驗的方法常用的物理方法有：觀察法；嗅試法；加熱法；水
12、溶法；焰色反應法等。常用的化學方法有：加熱法；點燃法；指示劑法；顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍色)；互滴法；不同試劑兩兩混合法(又稱：簡明列表法)等。常見物質(zhì)檢驗的方法如下1陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H石蕊試液溶液變紅Na焰色反應火焰呈黃色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色生成藍色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33O
13、HFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Cu2NaOH溶液藍色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH NH3H2OMg2加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式OH酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀A
14、gBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O3.常見氣體的檢驗 H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。 O2：帶火星的木條，木條復燃。 CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。 CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 Cl2：濕潤的淀粉KI試紙，
15、變藍。 HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。 SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。 NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機物的檢驗 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。 鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅
16、絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。 苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。 乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。 淀粉：滴加碘水，呈藍色。 蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。小題快練1下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是 選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI
17、溶液，溶液變藍該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強【答案】B2某溶液中可能含K+、B
18、a2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A CD段的離子方程式可以表示為：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的離子是SO42、OHC 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反應的離子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32【答案】A【解析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42，因二者反應會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2, AlO2存在堿性環(huán)境,故一定含OH，
19、不含NH4+，因NH4+與OH反應放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應方程式為: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH反應,結(jié)合OA段可以知道含OH共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應: CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段發(fā)生反應: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+
20、、SO42，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段發(fā)生的反應：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2+2 OH+C
21、O2=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D錯誤。3工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A 步驟，通入熱空氣可以將Fe2氧化B 步驟，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3C 步驟，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D 步驟，灼燒Na2CO3H2O在瓷坩堝中進行【答案】D4溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，
22、經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3A X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A【解析】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是
23、Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+
24、，A錯誤；B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正確；C. 結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正確；D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確。5某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是A 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C 原溶液中c(Cl-)0.
25、1molL-1D 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+【答案】B在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正確；B、若原溶液中不存在Na，則c（Cl）=0.1molL-1，故B錯誤。C、原溶液中c（Cl）0.1molL-1，故C正確；D、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故D正確。6下列敘述中正確的是A 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl2C 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D 制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【
26、答案】D7對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是A 實驗：液體分層，下層呈無色B 實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C 實驗：試管中有紅色沉淀生成D 實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體【答案】D【解析】A. 實驗因為四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液體分層，上層呈無色，故A錯誤；B. 實驗制取出來的氨氣和燒杯中的氯化鋁反應出現(xiàn)白色沉淀，不溶解，故B錯誤；C. 實驗是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，試管中有紅色溶液生成，故C錯誤；D. 實驗因為氧化鈣是干燥劑，可以吸收飽和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段時間后會出現(xiàn)藍色晶體，故D正確。8為檢驗溶液中是否含
27、有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是（ ）A 原溶液中一定含有SO42離子 B 原溶液中一定含有NH4+離子C 原溶液中一定含有Cl離子 D 原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B9檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是( )A 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B 向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D
28、 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+【答案】A【解析】A項，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液一定不含硫酸根離子和碳酸根離子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化銀沉淀，說明一定是氯化物的溶液，證明有Cl-，故A正確；B項，向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能證明有SO42-，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、H
29、SO3-等，故C錯誤；D項，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤。10下列有關(guān)有機物的描述不正確的是A 有機物的核磁共振氫譜圖中有4種類型的氫原子吸收峰B 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體C 有機反應涉及取代反應和消去反應兩種類型D 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應【答案】A11某試液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、Al(OH)4中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A 無法確定原試液中是否含有Al3、ClB 原溶液中存在NH4+
30、、Fe2、Cl、SO42-C 無法確定沉淀C的成分D 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2和Ba2+【答案】B【解析】A. 根據(jù)以上分析，能確定原試液中含有Cl，但不含Al3，故錯誤；B. 根據(jù)以上分析，原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-，故正確；C. 沉淀C為碳酸鋇，故錯誤；D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3和Ba2+，可能還有大量的H+，不存在Fe2+，故錯誤。12物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）A
31、gNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2【答案】B13用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是（ ）A 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色C 檢驗試液中的I：無色試液棕黃色溶液藍色溶液D 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解【答案】C14某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗(不需考慮空氣對該實驗的影響)，下列說法不正確的是A
32、 氣體A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42-C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】由實驗流程可知，X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀A，則一定不含F(xiàn)e3+，沉淀A中可能有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH)2，且白色沉淀A與足量鹽酸反應得到沉淀B，白色沉淀B一定為BaSO4，氣體A為CO2或SO2，溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+。根據(jù)以上分析，氣體A可能是CO2或SO2，故A正確；沉淀A與足量鹽酸反應后仍有沉淀存在，則溶液X中一定存在SO42-，故B正確；溶液X中一定不存在
33、Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C錯誤；溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+，向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，故D正確。15下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是A 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+【答案】D16霧霾嚴重影響人們
34、的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）。A 試樣中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B 試樣中可能存在Na、ClC 試樣中一定不含Al3D 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C【解析】氣體1和氣體2是氨氣，故溶液中一定含有NH4，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氫氧化鎂和硫酸鋇，故一定含有Mg2、SO42。3NO3
35、8Al5OH2H2O3NH38AlO2生成氣體2氨氣，故溶液2中含有NO3。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出氣體，沉淀2是碳酸鋇。試樣溶液如存在Al3+，加入過量Ba(OH)2溶液，在濾液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定會有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，現(xiàn)象仍是“沉淀溶解并放出氣體”。故試樣中可能含Al3+。A. 試樣中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3，選項A正確；B. 但是根據(jù)題目敘述不能確定是否含有Na、Cl，它們可能存在，也可能不存在，試樣中可能存在，選項B正確；C、通過上述分析可知在試樣中可能含有Al3，選項C不正確；D. 該霧霾中若含有Na+、Cl，則可能存在Na
36、NO3、NH4Cl和MgSO4，選項D正確。17某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定沒有HCO3,但不能確定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應確定D 白色沉淀A和白色
37、沉淀B都是純凈物【答案】D18某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是A X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B X中不能確定的離子是 A13+和C1-C 沉淀I一定是Al(OH)3 D 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應【答案】A19某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（1）一份滴入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸
38、性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。下列說法不正確的是A 可能含有SO32- B 可能含有SO42-C 可能含有Fe2+ D 可能含有Fe3+【答案】D【解析】A、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32，故A正確；B、根據(jù)實驗（1）知道溶液中可能含有SO42，故B正確；C、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有Fe2，故C正確；D、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32，則一定不含鐵離子，故D錯誤。20某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加
39、入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B 溶液中n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3D n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221【答案】C【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.8mol0.7mol）=0.1mol，由氫氧化鋁沉淀溶解的方程式可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量
40、氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，C錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，中和氫離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解氫氧化鋁沉淀的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.5mol0.1mol）=0.4mol，生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，由鎂原子個數(shù)守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量為0.05mol，故氫離子、鋁離子和
41、鎂離子的物質(zhì)的量比為2:2:1，D正確。21有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A 肯定有，可能有B 肯定有，肯定沒有C 肯定有，可能有D 肯定有，可能有【答案】D22實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度B 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
42、C 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】A23霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3-+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8A1O2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論正確的是A 不能確定試樣中是否含Al3+B 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他離子都不能確定C 要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色反應實驗，
43、若焰色為紫色，則存在Na+D 沉淀2只可能是碳酸鋇【答案】A24向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42或氯離子，故A錯誤；B下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，故B正確；C觀察K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由
44、現(xiàn)象，原溶液中一定有Na，不能確定是否含K，故C錯誤；D氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的試紙不能檢驗，故D錯誤。25對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C26實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列實驗操作能達到實驗目的是A 用pH試紙測定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色
45、，則溶液肯定含有鈉元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+D 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有強氧化性，可使pH試紙褪色，不應選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。27下列各組溶液，不
46、用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】A、HCl、NaCl和Na2SO4兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故A錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液;故不加其他試劑可以
47、鑒別，故B正確；C、Ba(NO3)2與Na2SO4混合產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故C錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時, BaCl2 、Ca(NO3)2和Na2CO3溶液與反應均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別，故D錯誤。28下列說法正確的是。A 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色C 常溫下鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣D 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定
48、有NH4+【答案】D29下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 ( )選項實驗過程現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應中HKspCu(OH)2【答案】C【解析】A充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，溫度影響2NO2N2O4，則由現(xiàn)象可知NO2生成N2O4的反應中H0，故A正確；B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有NO3-，故B正確；C碳酸氫銨分解生成氨氣，則在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，可檢驗氨氣，不能說明NH4HCO3本身顯堿性，故C錯誤；D向濃度均為0.1mol/L的MgCl
49、2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故D正確。30向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為12的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是()A Cl2和SO2 B CO2和NH3 C NO和CO2 D NO2和SO2【答案】C31由下列實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體該溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C將某有機物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機物中不含
50、氯原子D將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應，將產(chǎn)生的 氣體導出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應屬于取代反應， 而不是加成反應【答案】B【解析】向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有CO32、HCO3或SO32-，故A錯誤；SiO32能與H+反應生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Ag+，故B正確；CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應，加入AgNO3溶液，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應，導出的氣體中含有溴蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導出至AgNO3溶
51、液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr，故無法證明該反應是取代反應，D錯誤。32某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是( )A 實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4
52、)0.2molL1B 實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D 若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設(shè)計實驗驗證【答案】B33下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32
53、-或HCO3-【答案】C34下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A 在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
54、C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤。35下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應有可逆性【答案】D
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