2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題17 物質(zhì)的檢驗知識點講解

2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題17 物質(zhì)的檢驗知識點講解1（2018課標）下列實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B2（2018北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A. 對比，可以判定Zn保護了FeB. 對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C. 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D3（2017課標）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。4（2017課標）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C5（2017課標）（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮浚?）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2)（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0%【解析】（1）根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為 Fe3+容易在pH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3； 加入的物具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，同時因為過氧化氫被稱為綠色氧化劑，因此可以選擇雙氧水； （2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、(OH)3；根據(jù)流程圖， pH45時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。 （4）草酸鈣的化學式為CaC2O4，MnO4作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由3價4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關(guān)系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×103mL=1.80×103moln(Ca2+)=4.50×103mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50×103mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。6（2017課標）（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_%?！敬鸢浮浚?）避免b中壓強過大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負壓（4）液封，防止氨氣逸出 NH4+OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）7（2017課標）（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa (NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）樣品中無Fe3+；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）干燥管 dabfce ；偏??；（3）c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3鎖定考點物質(zhì)檢驗的方法常用的物理方法有：觀察法；嗅試法；加熱法；水溶法；焰色反應(yīng)法等。常用的化學方法有：加熱法；點燃法；指示劑法；顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍色)；互滴法；不同試劑兩兩混合法(又稱：簡明列表法)等。常見物質(zhì)檢驗的方法如下1陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H石蕊試液溶液變紅Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色生成藍色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Cu2NaOH溶液藍色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH NH3H2OMg2加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式OH酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O3.常見氣體的檢驗 H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。 O2：帶火星的木條，木條復燃。 CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。 CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 Cl2：濕潤的淀粉KI試紙，變藍。 HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。 SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。 NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機物的檢驗 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。 鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。 苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。 乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。 淀粉：滴加碘水，呈藍色。 蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。小題快練1下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強【答案】B2某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A CD段的離子方程式可以表示為：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的離子是SO42、OHC 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32【答案】A【解析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2, AlO2存在堿性環(huán)境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+與OH反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng): CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段發(fā)生反應(yīng): BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定； A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D錯誤。3工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A 步驟，通入熱空氣可以將Fe2氧化B 步驟，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3C 步驟，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D 步驟，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行【答案】D4溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3A X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A【解析】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 mol·L1的Fe2+、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正確；C. 結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正確；D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確。5某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是A 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1mol·L-1C 原溶液中c(Cl-)0.1mol·L-1D 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+【答案】B在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正確；B、若原溶液中不存在Na，則c（Cl）=0.1mol·L-1，故B錯誤。C、原溶液中c（Cl）0.1mol·L-1，故C正確；D、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故D正確。6下列敘述中正確的是A 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl2C 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D 制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【答案】D7對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是A 實驗：液體分層，下層呈無色B 實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C 實驗：試管中有紅色沉淀生成D 實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體【答案】D【解析】A. 實驗因為四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液體分層，上層呈無色，故A錯誤；B. 實驗制取出來的氨氣和燒杯中的氯化鋁反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，不溶解，故B錯誤；C. 實驗是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，試管中有紅色溶液生成，故C錯誤；D. 實驗因為氧化鈣是干燥劑，可以吸收飽和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段時間后會出現(xiàn)藍色晶體，故D正確。8為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）A 原溶液中一定含有SO42離子 B 原溶液中一定含有NH4+離子C 原溶液中一定含有Cl離子 D 原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B9檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是( )A 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B 向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+【答案】A【解析】A項，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液一定不含硫酸根離子和碳酸根離子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化銀沉淀，說明一定是氯化物的溶液，證明有Cl-，故A正確；B項，向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能證明有SO42-，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故C錯誤；D項，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤。10下列有關(guān)有機物的描述不正確的是A 有機物的核磁共振氫譜圖中有4種類型的氫原子吸收峰B 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體C 有機反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型D 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)【答案】A11某試液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、Al(OH)4中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A 無法確定原試液中是否含有Al3、ClB 原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C 無法確定沉淀C的成分D 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2和Ba2+【答案】B【解析】A. 根據(jù)以上分析，能確定原試液中含有Cl，但不含Al3，故錯誤；B. 根據(jù)以上分析，原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-，故正確；C. 沉淀C為碳酸鋇，故錯誤；D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3和Ba2+，可能還有大量的H+，不存在Fe2+，故錯誤。12物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2【答案】B13用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是（ ）A 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色C 檢驗試液中的I：無色試液棕黃色溶液藍色溶液D 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解【答案】C14某溶液X中可能含有下列離子中的若干種: Cl-、SO42-、 SO32-、 HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗(不需考慮空氣對該實驗的影響)，下列說法不正確的是A 氣體A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42-C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+, 可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】由實驗流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀A，則一定不含F(xiàn)e3+，沉淀A中可能有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH)2，且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)得到沉淀B，白色沉淀B一定為BaSO4，氣體A為CO2或SO2，溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+。根據(jù)以上分析，氣體A可能是CO2或SO2，故A正確；沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)后仍有沉淀存在，則溶液X中一定存在SO42-，故B正確；溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C錯誤；溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+，向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，故D正確。15下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是A 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有 Fe2+D 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+【答案】D16霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（  ）。A 試樣中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B 試樣中可能存在Na、ClC 試樣中一定不含Al3D 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C【解析】氣體1和氣體2是氨氣，故溶液中一定含有NH4，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氫氧化鎂和硫酸鋇，故一定含有Mg2、SO42。3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2生成氣體2氨氣，故溶液2中含有NO3。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出氣體，沉淀2是碳酸鋇。試樣溶液如存在Al3+，加入過量Ba(OH)2溶液，在濾液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定會有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，現(xiàn)象仍是“沉淀溶解并放出氣體”。故試樣中可能含Al3+。A. 試樣中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3，選項A正確；B. 但是根據(jù)題目敘述不能確定是否含有Na、Cl，它們可能存在，也可能不存在，試樣中可能存在，選項B正確；C、通過上述分析可知在試樣中可能含有Al3，選項C不正確；D. 該霧霾中若含有Na+、Cl，則可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，選項D正確。17某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定沒有HCO3,但不能確定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物【答案】D18某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是A X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B X中不能確定的離子是 A13+和C1-C 沉淀I一定是Al(OH)3 D 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應(yīng)【答案】A19某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（1）一份滴入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。下列說法不正確的是A 可能含有SO32- B 可能含有SO42-C 可能含有Fe2+ D 可能含有Fe3+【答案】D【解析】A、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32，故A正確；B、根據(jù)實驗（1）知道溶液中可能含有SO42，故B正確；C、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有Fe2，故C正確；D、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32，則一定不含鐵離子，故D錯誤。20某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B 溶液中n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3D n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221【答案】C【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.8mol0.7mol）=0.1mol，由氫氧化鋁沉淀溶解的方程式可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，C錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，中和氫離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解氫氧化鋁沉淀的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.5mol0.1mol）=0.4mol，生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，由鎂原子個數(shù)守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量為0.05mol，故氫離子、鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量比為2:2:1，D正確。21有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A 肯定有，可能有B 肯定有，肯定沒有C 肯定有，可能有D 肯定有，可能有【答案】D22實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度B 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】A23霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3-+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8A1O2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論正確的是A 不能確定試樣中是否含Al3+B 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他離子都不能確定C 要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色反應(yīng)實驗，若焰色為紫色，則存在Na+D 沉淀2只可能是碳酸鋇【答案】A24向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是(  )選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42或氯離子，故A錯誤；B下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，故B正確；C觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na，不能確定是否含K，故C錯誤；D氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的試紙不能檢驗，故D錯誤。25對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C26實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖茿 用pH試紙測定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+D 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有強氧化性，可使pH試紙褪色，不應(yīng)選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。27下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】A、HCl、NaCl和Na2SO4兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故A錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液;故不加其他試劑可以鑒別，故B正確；C、Ba(NO3)2與Na2SO4混合產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故C錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時, BaCl2 、Ca(NO3)2和Na2CO3溶液與反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別，故D錯誤。28下列說法正確的是。A 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色C 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+【答案】D29下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 ( )選項實驗過程現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中H<0B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2【答案】C【解析】A充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，溫度影響2NO2N2O4，則由現(xiàn)象可知NO2生成N2O4的反應(yīng)中H0，故A正確；B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有NO3-，故B正確；C碳酸氫銨分解生成氨氣，則在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，可檢驗氨氣，不能說明NH4HCO3本身顯堿性，故C錯誤；D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故D正確。30向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為12的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是()A Cl2和SO2 B CO2和NH3 C NO和CO2 D NO2和SO2【答案】C31由下列實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體該溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C將某有機物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體導出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 而不是加成反應(yīng)【答案】B【解析】向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有CO32、HCO3或SO32-，故A錯誤；SiO32能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Ag+，故B正確；CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入AgNO3溶液，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，導出的氣體中含有溴蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr，故無法證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯誤。32某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是( )A 實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4)0.2mol·L1B 實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4mol·L1D 若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設(shè)計實驗驗證【答案】B33下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C34下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A 在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤。35下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性【答案】D