2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物練習(xí) 新人教版1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。硫粉和鐵粉共熱：_。將H2S氣體通入CuSO4溶液中：_。將H2S氣體通入FeCl3溶液中：_。H2S氣體在空氣中充分燃燒：_。S與熱NaOH溶液的反應(yīng)：_。FeS與稀H2SO4的反應(yīng)：_。將H2S氣體通入亞硫酸中：_。SO2通入Br2水中：_。SO2通入酸性KMnO4溶液中：_。SO2通入FeCl3溶液中：_。將H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：_。Cu和濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)：_。碳和濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)：_。FeS2在沸騰爐中

2、的反應(yīng)：_。SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)：_。將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_。將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：_。答案SFeFeSH2SCu2=CuS2HH2S2Fe3=2Fe22HS2H2S3O22SO22H2O3S6OHSO2S23H2OFeS2H=Fe2H2S2H2SH2SO3=3S3H2OSO2Br22H2O=SO2Br4H5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HSO22Fe32H2O=SO2Fe24H2S2SO6H=3S3H2OCu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O4FeS211O22Fe2O38

3、SO22SO2O22SO3HSOBa2OH=BaSO4H2OBa22OHSO2H=BaSO42H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象：_。將SO2氣體通入品紅溶液中：_，加熱后，_。將SO2氣體通入KMnO4酸性溶液中：_。將SO2氣體通入FeCl3溶液中：_。將濃H2SO4滴到膽礬晶體上：_。將濃H2SO4滴入到盛有蔗糖的燒杯中：_。答案產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成品紅溶液褪色又恢復(fù)紅色KMnO4溶液紫色褪去溶液由黃色變?yōu)闇\綠色膽礬晶體上出現(xiàn)白斑蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)濃H2SO4具有強(qiáng)烈吸水

4、性，可用作氣體的干燥劑，但濃H2SO4為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？_工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？_SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？_SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？_加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？_如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠸O？_SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。答案濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化

5、性，與NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。當(dāng)H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無(wú)污染。原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，屬

6、于物理變化。氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開(kāi)始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。取少量待測(cè)液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象。再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有SO。SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性二、氮及其化合物1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。N2和H2的反應(yīng)：_。N2和O2在放電條件下的反應(yīng)：_。NO與O2的反應(yīng)：_。NO2與H2O的反應(yīng)：_。把NH3通入水中：_。實(shí)驗(yàn)室利用NH4C

7、l固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：_。NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液共熱：_。Mg3N2與H2O的反應(yīng)：_。濃HNO3受熱或見(jiàn)光分解：_。Cu與濃HNO3的反應(yīng)：_。Cu與稀HNO3的反應(yīng)：_。C和濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)：_。Ag和濃HNO3反應(yīng)：_。NH3的催化氧化反應(yīng)：_。NH3還原氧化銅：_。NO2轉(zhuǎn)化為N2O4：_。答案N23H22NH3N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2H2NONONH3H2ONH3H2ONHOH2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH

8、34HNO3光照/,4NO2O22H2OCu4H2NO=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC4HNO3(濃)CO24NO22H2OAg2HNO=AgNO2H2O4NH35O24NO6H2O2NH33CuO3CuN23H2O2NO2N2O42實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象為_(kāi)。無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為_(kāi)。兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近_。銅片和過(guò)量濃HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象：_。銅片和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象：_。答案NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色有大量白煙產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有

9、紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液開(kāi)始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)NH的檢驗(yàn)試劑及用品：_。操作及現(xiàn)象：_。答案NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，證明原溶液含有NH4氣體檢驗(yàn)有下列幾瓶氣體：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2。a瓶?jī)?nèi)氣體為紅棕色的是_。b瓶?jī)?nèi)氣體為黃綠色的是_。c打開(kāi)瓶，瓶口有白霧的是_，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是_。d使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是_。e使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑的是_。f使石灰水變渾濁的氣體是_，其中使品紅溶液褪色的是_。g使余燼木條復(fù)燃的是_。h點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的是_。答案abcdefgh