2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105938077 上傳時(shí)間:2022-06-13 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大?。?65.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn) 專項(xiàng)押題(二)主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題(第五練)26某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:原理:液態(tài)奶(NH4)2SO4溶液NH3(NH4)2B4O7溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定步驟:在燒杯中加入10.00 mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱充分反應(yīng);將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;按圖中裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫(huà)出);取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定;重復(fù)測(cè)定數(shù)次,再用10.00 mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作。數(shù)據(jù)記錄如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積/mL110.0

2、0 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸33.45210.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸25.50310.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸33.55410.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸33.50510.00 mL蒸餾水、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸1.50回答下列問(wèn)題:(1)滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是_(填儀器名稱),長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。(3)不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”)。(4)計(jì)算10.0

3、0 mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算的鹽酸體積是_ mL,該液態(tài)奶的含氮量為_(kāi) mgmL1。解析:(3)不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗的鹽酸偏多,導(dǎo)致測(cè)出結(jié)果偏高。(4)去除實(shí)驗(yàn)編號(hào)2明顯有誤差的數(shù)據(jù),平均消耗鹽酸的體積是33.50 mL,再除去空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)得33.50 mL1.5 mL32.00 mL。2NHB4O2H,n(NH)0.003 2 mol,液態(tài)奶的含氮量0.004 48 gmL14.48 mgmL1。答案:(1)B4O2H5H2O=4H3BO3(2)圓底燒瓶防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn);防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸(3)偏高(4)32.004.4827氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備M

4、g(ClO3)26H2O的流程如圖:已知:鹵塊主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì);四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有_。(2)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi);_;洗滌;將濾液冷卻結(jié)晶;過(guò)濾、洗滌。(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定:(已知Mg(ClO3)26H2O 的摩爾質(zhì)量為299 gmol1)步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2:取10.00 m

5、L于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液,微熱。步驟3:冷卻至室溫,用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式得_。產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)解析:(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加KMnO4的目的是氧化Fe2使其轉(zhuǎn)化為Fe3,再加入BaCl2除去SO,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)

6、主要為MgCl2、FeCl3,F(xiàn)e3發(fā)生水解:Fe33H2OFe(OH)33H,加入的MgO與水解得到的H反應(yīng),促使上述平衡正向移動(dòng)從而使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離,故加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為Fe(OH)3。(3)過(guò)濾后的溶液中的溶質(zhì)為MgCl2,加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小,在飽和溶液中以沉淀的形式析出,故反應(yīng)可以發(fā)生,化學(xué)方程式為MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl;加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀,可以先將混合物蒸發(fā)濃縮,使更多的NaCl沉淀析出,由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低,同

7、時(shí)為了減少M(fèi)g(ClO3)2的析出,必須在較高溫度下過(guò)濾,得到Mg(ClO3)2濾液,洗滌沉淀得到NaCl產(chǎn)品。最后對(duì)濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶,得到Mg(ClO3)26H2O晶體。(4)ClO具有氧化性,F(xiàn)e2具有還原性,兩者在酸性條件中反應(yīng),離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。根據(jù)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,K2Cr2O7溶液滴定的Fe2的物質(zhì)的量為(60.10015.00103)mol9103 mol,所以ClO消耗的Fe2的物質(zhì)的量為(201039103) mol0.011 mol,根據(jù)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O可得ClO的物質(zhì)的量為 mol

8、,所以原100 mL樣品溶液中ClO的物質(zhì)的量為 mol10 mol,Mg(ClO3)26H2O的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為(299)g,故Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%78.3%。答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)趁熱過(guò)濾(4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3%28二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H131.0 kJmol1;H2(g)O2(g)=H

9、2O(l) H285.8 kJmol1。CH3OH(l)的燃燒熱H_。(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H36.0 kJmol1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。當(dāng)溫度在250 300 范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是_,當(dāng)溫度在300 400 范圍時(shí),影響乙酸生成速率的主要因素是_。欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng) D降低壓強(qiáng)(3)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g)。向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2

10、,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),某溫度下,若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2,平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量_(填“變大”“變小”或“不變”)。向壓強(qiáng)為p、體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為 40.0%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_(用含p的代數(shù)式表示),若向平衡體系中

11、再充入V(CO2)V(CO)54 的混合氣體,平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。解析:(1)燃燒熱是指25 、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。將題中已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律,由3可得:CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(285.8 kJmol1)3(131.0 kJmol1)726.4 kJmol1。(2)當(dāng)溫度在250 300 范圍時(shí),隨溫度的升高乙酸的生成速率反而減慢,主要原因是催化劑活性降低。當(dāng)溫度在300 400 范圍時(shí),隨溫度的升高乙酸的生成速率又有所上升,是因?yàn)榇藭r(shí)影響乙酸生成速率的主要因素

12、是溫度。因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,可采取的措施是升高溫度、增大壓強(qiáng),A、C項(xiàng)正確。(3)由題圖可得,隨著溫度的升高,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2,反應(yīng)物濃度增加,平衡正向移動(dòng)。再通入CO2達(dá)到的平衡與在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡互為等效平衡,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量變小。設(shè)CO2的初始濃度為a molL1,轉(zhuǎn)化濃度為x molL1,根據(jù)三段式法進(jìn)行

13、計(jì)算:C(s)CO2(g)2CO(g)初始/(molL1) a 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x 2x平衡/(molL1) ax 2x則有100%40.0%,解得xa,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為100%25%。根據(jù)題意可知,氣體總濃度為(molL1)。CO2的分壓為p0.6p,CO的分壓為p0.4p,故Kp0.267p。原平衡體系中V(CO2)V(CO)32,恒壓條件下,向原平衡體系中再充入V(CO2)V(CO)54的混合氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再通入CO,所以平衡逆向移動(dòng)。答案:(1)726.4 kJmol1(2)催化劑活性降低溫度AC(3)吸熱正向變小25%(或0.267p)逆向35選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

14、性質(zhì)B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_種不同的能級(jí),其中有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Co能形成Co(CNO)63。1 mol該離子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。與CNO互為等電子體的分子為_(kāi)(填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)開(kāi)。(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為_(kāi),其中B原子的雜化形式為_(kāi)。(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。晶體的最小環(huán)中含有_個(gè)B原子。若晶胞參數(shù)為a nm,晶胞密度為 gcm3,則

15、阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)。解析:(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同的能級(jí),其中有3個(gè)未成對(duì)電子。(2)1 mol該離子中含有鍵的數(shù)目為366.021023186.021023。與CNO互為等電子體的分子為CO2和CS2或N2O等。同一周期從左到右第一電離能逐漸增大,N中2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),第一電離能變大,C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC。相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因:CO為極性分子,N2為非極性分子,CO分子間的范德華力更大。(3)多

16、硼酸根化學(xué)式為BO或(BO2),其中B原子形成2個(gè)鍵,最外層3個(gè)電子,又得一個(gè),共4個(gè)價(jià)電子,形成鍵用去2個(gè),有一個(gè)孤電子對(duì),雜化形式為sp2。(4)晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子,3個(gè)N原子,形成6元環(huán);立方氮化硼中,晶胞邊長(zhǎng)為a107 cm,晶胞體積V(a107 cm)3,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)864,B原子個(gè)數(shù)為4,立方氮化硼的密度 gcm3,NA。答案:(1)73(2)18NA(或186.021023等合理答案即可)CO2(或CS2、N2O等合理答案)NOCCO為極性分子,N2為非極性分子,CO分子間的范德華力更大(3)BO或(BO2)sp2(4)336選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化合物J是治療心臟

17、病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。化合物J的一種合成路線如圖:已知:A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1221;有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是_,ADE的反應(yīng)類型是_。(2)CD的化學(xué)方程式是_。(3)化合物G官能團(tuán)的名稱是_。(4)鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是_。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)以有機(jī)物B為原料,結(jié)合題給合成路線,寫(xiě)出制備1,3丁

18、二醇的轉(zhuǎn)化流程圖(無(wú)機(jī)化合物原料任選)。解析:根據(jù)已知信息并結(jié)合A的分子式可知,A為苯環(huán)上連有OH、CHO的有機(jī)物,結(jié)合其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1221知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱是對(duì)羥基苯甲醛(或4羥基苯甲醛)。根據(jù)已知信息可知,B為乙烯,則C為乙醇,D為乙醛,A與D發(fā)生已知信息的加成反應(yīng),生成的E為,則F為,G為。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成的H為,H在堿性條件下水解后進(jìn)行酸化,生成的I為。(5)E為,根據(jù)能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基;苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基;與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,其含有酯基的取代基可以是CH2CH2OOCH、CH(CH3)OOCH、CH2OOCCH3、OOCCH2CH3、COOCH2CH3或CH2COOCH3,故符合條件的E的同分異構(gòu)體有6種。(6)運(yùn)用逆合成分析法,倒推中間產(chǎn)物,確定合成路線。答案:(1)對(duì)羥基苯甲醛(或4羥基苯甲醛)加成反應(yīng)(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)碳碳雙鍵、酚羥基、羧基(4)紅外光譜(5)6(6)CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!