2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 焓變與鍵能的關(guān)系(含解析)新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 焓變與鍵能的關(guān)系(含解析)新人教版選修4 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol1 【參考答案】A 1焓變與鍵能的關(guān)系 吸收能量E1反應(yīng)物生成物 放出能量E2(1)若E1E2,反應(yīng)吸收能量,H0;若E1E2,反應(yīng)放出能量,H0。(2)H=E1E2。2利用鍵能計(jì)算H須明確反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如H2O寫成HOH,NH3寫成,CH4寫成,1 mo

2、l H2O含2 mol HO鍵,1 mol NH3含3 mol HN鍵,1 mol CH4含4 mol HC鍵,然后根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算其鍵能之和。3反應(yīng)熱大小的比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱,H0,吸熱越多,H越大。 1已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1,HN鍵的鍵能為391 kJmol1,根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol1,則NN鍵的鍵能是A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1D869 kJmol12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol

3、HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ3已知H2(g)Br2(g)2HBr(g) Ha kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436224366則a值為A+102 B102 C 72 D+72 4研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能kJ/mol-1197360499X 已知白磷的燃燒方程

4、式為:P4(s)+5O2(g)P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2379.0 kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示,則上表中X為A434 B335 C237 D1885已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H= A kJ/mol,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJBXC則表中X為AA-B+C B2C-A-B CC-A-B DA-B+2C 1【答案】B【解析】設(shè)NN鍵能為x,則據(jù)“H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和”得:x3436 kJmol16391 kJmol1=92.4 kJmol1,解得x=945.6 kJmol1。2【答案】C 3【答案】C【解析】H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H(436 kJ/mol+224 kJ/mol)2366 kJ/mol=72 kJ/mol,所以a= 72,答案選C。4【答案】A【解析】反應(yīng)焓變H=6197+5499-4X-36012=2378.0,計(jì)算得到X=434 kJ/mol;答案選A。5【答案】D【解析】 在H2(g)+Br2(g)2HBr(g) HA kJ/mol反應(yīng)中,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,即H反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能B+X2CA,解得XAB+2C,答案選D。

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