2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應、氧化還原反應真題追蹤（含解析）

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1、2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應、氧化還原反應真題追蹤（含解析）考向一給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式1(2017海南卷)能正確表達下列反應的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H

2、2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B錯誤；發(fā)生相互促進的水解反應，正確的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C錯誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D正確。答案D2(2016江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO

3、：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯誤。答案C3寫出下列反應的離子方程式(1)(2018全國卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_。(2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出的離

4、子方程式：_。(3)(2016全國卷)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_。(4)(2016江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根據條件對離子共存情況作出判斷4(2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲

5、基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含Fe3的溶液顯黃色，且Fe3與SCN會形成紅色絡合物，A錯誤；常溫下此溶液pH13，呈堿性，OH與選項中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2能被MnO氧化為Fe3，C錯誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pHC6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉化，故無法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯誤；待測液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H)可將SO氧化生成SO，

6、故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯誤。答案B7(2016上海卷)(雙選)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身無色，說明沒有Fe2。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，I和SO均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強，故I是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷SO肯定沒有。故

7、選BC。答案BC考向四氧化還原反應的概念、規(guī)律及應用8(2018北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應：Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強氧化性，涉及氧化還原

8、反應，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應：2AgClS2=Ag2S2Cl，該反應不屬于氧化還原反應，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，NO易被O2氧化為紅棕色的NO2，D不符合題意。答案C9(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀解析A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，CO2的化合價無變化；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應：2KBrCl2=2KClBr

9、2，Cl2的化合價降低被還原；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。答案B10(2017海南卷)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價是()A4 B5C6 D7解析解法1：根據電荷守恒，23181n，計算得n2，則M2O中M的化合價為6。解法2：根據得失電子守恒，設M的化合價為x，根據化學方程式中氯元素的化合價下降6，則62(x3)，得到x6，故C項正確。答案C11(2018全國卷)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣

10、泛應用?；卮鹣铝袉栴}：1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為_。解析氯氣與硝酸銀反應生成N2O5時，氮元素的化合價不變，結合氧化產物是一種氣體可以判斷，NO中2價的氧(最低價，只表現還原性)失去電子被氧化為O2，Cl2得到電子被還原為Cl，根據得失電子守恒可以寫出化學方程式：2Cl24AgNO3=4AgCl2N2O5O2。答案O2考向五氧化還原反應方程式的書寫與相關計算12(2016浙江卷)已知還原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列

11、說法不正確的是()A當ab時，發(fā)生的離子反應為SOCl2H2O=SO2H2ClB當5a4b時，發(fā)生的離子反應為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC當ab時，反應中轉移電子的物質的量n(e)為a moln(e)3a molD當abI，所以當通入氯氣時，反應分階段進行，先是發(fā)生反應SOCl2H2O=SO2H2Cl，當SO反應完全后，再進行反應2ICl2=I22Cl；a mol K2SO3完全反應消耗a mol Cl2，而a mol KI完全反應消耗 mol Cl2。當ab時只有SO參與反應，發(fā)生的離子反應為SOCl2H2O=SO2H2Cl，A項正確；當5a4b時，SO完全反應，I被

12、部分氧化，離子反應為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，B項正確；當b時，a mol KI和a mol K2SO3均完全反應，此時轉移的電子的物質的量為(a2a) mol，當ba時，a mol K2SO3完全反應，此時轉移的電子的物質的量為2a mol，C項錯誤；當ab時，溶液中SO完全反應，而I被部分氧化，SO的物質的量為a mol，與SO反應后剩余的氯氣為(ba) mol，這些氯氣能氧化2(ba) mol I，則剩余的I為a2(ba) mol，即(3a2b) mol，反應中氯氣被完全還原，得到的Cl為2b mol，D項正確。答案C13(2018全國卷)KIO3是一種重要的無

13、機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示： “酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質主要是_?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析(1)KIO3的化學名稱為碘酸鉀。(2)結合氣體溶解度一般隨溫度升高而減小的規(guī)律可知，可用加熱的方法除去“酸化反應”后溶解在溶解中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最終得到KIO3知，在結晶過濾時除去雜質KCl，故濾液中的溶質主要是KCl；結合實驗目的和實驗中不引入新雜質的要求，

14、可知調pH時應加入KOH，發(fā)生的反應為KH(IO3)2KOH=H2O2KIO3。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)14(2016全國卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑

15、與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計算結果保留兩位小數)。解析(1)NaClO2中Na元素顯1價，O元素顯2價，結合化合物中各元素化合價的代數和為0推知，Cl元素顯3價。(2)由流程圖可知，“反應”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應生成ClO2，同時回收NaHSO4，結合得失電子守恒和元素守恒可知，反應的化學方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時，應選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2

16、CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時通入ClO2，同時產生Cl2，且電解液經結晶、干燥得到NaClO2產品，據此推測陽極上Cl放電生成Cl2，電極反應式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應式為ClO2e=ClO，故陰極反應的主要產物為ClO(或NaClO2)。(4)由圖可知，“尾氣吸收”過程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時得到成品液，即反應生成NaClO2，其中Cl元素由4價降低到3價，根據氧化還原反應規(guī)律推知，H2O2中1價O元素應被氧化為0價，即生成O2，反應的化學方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應中，氧化劑為

17、ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質的量之比為21；該反應中氧化產物為O2，還原產物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過程中均被還原為Cl，1 g NaClO2得電子的物質的量為4 mol,1 g Cl2得電子的物質的量為2 mol，故NaClO2的有效氯含量為1.57。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57題型特點：選擇題填空題考向評析：離子方程式是高考熱點和重點，判斷時要注意與量有關的離子反應；書寫時要注意正確應用信息，借助轉移電子守恒、電荷守恒、原子守恒完成書寫

18、；離子共存的考查主要為限定條件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設陷；離子推斷主要利用離子的特征反應，通過定性、定量判斷，一般綜合性較強，難度較大。氧化還原反應的概念主要考查利用基本概念及其關系解決實際問題，如對一些陌生氧化還原反應的分析與判斷等；而卷中氧化還原反應的書寫和計算，既是考查重點又是難點，應加以重視。答題啟示：注意根據課本中離子反應遷移時，物質變化造成離子反應的變化。離子方程式的書寫，在判定出反應物離子和生成物離子的前提下，注意介質對反應的影響。對離子檢驗的簡答題，應力求語言規(guī)范，熟練使用化學語言。在解答氧化還原反應計算時，應注重守恒法的靈活運用。強化信息型氧化還原反應方程式的書寫技巧。