2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物真題追蹤（含解析）

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1、2022高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物真題追蹤（含解析）考向一金屬元素及其化合物的性質、轉化與應用1(2018全國卷)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法解析泡沫滅火器使用時會噴出硫酸鈉溶液，硫酸鈉是強電解質，其水溶液能導電，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，A錯誤；疫苗一般是具有活性的蛋白質，因此應冷藏存放，避免高溫引起蛋白質變性，B正確；油性漆含有大量的有

2、害物質，會損害人體健康，水性漆對人體無害，不污染環(huán)境，因此使用水性漆有利于健康及環(huán)境，C正確；電熱水器的內膽材質多為不銹鋼，將內膽與活潑金屬鎂連接，形成原電池時鎂作負極從而保護內膽不被腐蝕，該防護方法是犧牲陽極的陰極保護法，D正確。答案A2(2017天津卷)下列有關水處理方法不正確的是()A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨解析石灰、碳酸鈉等堿性物質能與廢水中的酸反應，因此可以用于處理廢水中的酸，A項正確；可溶性的鋁鹽和鐵鹽溶于水，電離出的Al3、Fe3水解分別生成A

3、l(OH)3、Fe(OH)3膠體，其可吸附水中的懸浮物質，因此可以處理水中的懸浮物，B項正確；氯氣與Cu2、Hg2等重金屬離子不反應，不能用Cl2處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子，可用Na2S來處理，C項錯誤；燒堿能與NH反應生成NH3，因此可用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用NH3，D項正確。答案C3(2017海南卷)下列敘述正確的是()稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁A BC D解析根據金屬活動性順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，故錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故

4、錯誤；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此可以制備氧氣，故正確；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故正確。答案C4(2016全國卷)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生；Na

5、HCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO3=BaSO4H2OCO2。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案C5(2018浙江卷)某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體

6、乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。請回答：(1)X的化學式是_，步驟的化學方程式是_。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_。解析取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體，說明丙溶液中含有氯離子；則無色混合氣甲中含HCl，在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH，則n(HCl)0.00200 mol100.02 mol，故X中含有氯元素的物質的量為0.02 mol，混合氣甲中HCl的質量為0.73 g，X中含有4種短周期元素，已推測

7、出含H、O、Cl 3種元素，因為加熱后有固體生成，則根據元素組成，推測該固體乙為金屬氧化物。混合氣甲中除了氯化氫，應該有水，則n(H2O)0.05 mol，即在混合氣甲中n(Cl)0.02 mol，n(H)0.12 mol，n(O)0.05 mol，因為X是含結晶水的正鹽，由上述信息可確定X是含結晶水的氯化物，因為X中氫與氧的比例為21，則固體乙中含有0.01 mol氧原子，根據金屬氧化物中含氧為0.01 mol和氯化物中含氯為0.02 mol推知該金屬元素為2價，設X的化學式為RCl26H2O，其物質的量為0.01 mol，設R的摩爾質量為x gmol1，則(x35.52618)0.012.

8、03，得x24，R為Mg，故X的化學式為MgCl26H2O。(1)由以上分析可知X的化學式為MgCl26H2O；X分解的化學方程式為MgCl26H2OMgO2HCl5H2O。(2)溶液丙中的HCl與K2FeO4固體發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2K2FeO316HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O。答案(1)MgCl26H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O(2)2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O6(2018浙江卷)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分

9、反應后，得固體的質量為3.04 g。請計算：(1)加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_。(2)固體混合物中氧化銅的質量_。解析(1)根據題給信息，發(fā)生反應：CuOH2SO4=CuSO4H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、CuSO4Fe=FeSO4Cu、Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2，由題給數據，加入的鐵粉與硫酸的物質的量均為0.1 mol，若4.0 g固體全部為氧化銅，則為0.05 mol，若4.0 g固體全部為氧化鐵，則為0.025 mol，則鐵粉過量，最終溶液中溶質為硫酸亞鐵，根據硫酸根離子守恒可知，溶液中溶質的物質的量等

10、于硫酸的物質的量，即0.05 L2.00 molL10.1 mol。(2)5.6 g鐵粉的物質的量為0.1 mol，最多可消耗0.1 mol硫酸恰好生成硫酸亞鐵，但固體混合物中含有Fe2O3，則鐵粉有剩余，最終得到的3.04 g固體為銅與鐵的混合物，其中鐵的質量等于固體混合物氧化鐵中所含鐵的質量，銅的質量也等于固體混合物中氧化銅中所含銅的質量。設CuO的物質的量為x mol，Fe2O3的物質的量為y mol，由80x160y4.0,64x2y563.04，解得x0.03，y0.01，所以CuO的質量為0.03 mol80 gmol12.40 g。答案(1)0.100 mol(2)2.40 g考

11、向二金屬有關的工業(yè)流程分析7(2018全國卷)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析廢舊電池隨意丟棄既會對環(huán)境造成污染又會浪費資源，合理處理廢舊電池既有利于保護環(huán)境，又能實現資源再利用，A正確；正極片與堿液反應生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬鋁，磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素，分步沉淀可以回收金屬鐵和鋰，B正確；含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫

12、酸和硝酸的混合溶液反應，因硝酸有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3形式存在，加入堿液后Fe3與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，C正確；最后濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成碳酸鋰沉淀，由對角線規(guī)則可知，鋰及其化合物的性質與鎂及其化合物的性質相似，由碳酸鎂難溶于水推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水，故不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案D題型特點：選擇題填空題考向評析：選擇題主要考查常見金屬及其重要化合物的性質、用途及轉化關系，卷主要結合具體的工藝流程及實驗探究，考查常見金屬及其化合物的性質，兼顧考查氧化還原反應原理、離子方程式的書寫、化學計算等知識。答題啟示：強化代表物的化學方程式或離子方程式的書寫；以“結構性質用途制法”為主線，自成知識網絡，把一般知識規(guī)律化，零碎知識系統化。