2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn) 專項押題(一)選擇題對點押題練 殲滅高考第11題——電化學

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1、2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn) 專項押題(一)選擇題對點押題練 殲滅高考第11題電化學1利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是()A該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B電極a表面發(fā)生還原反應C該裝置工作時,H從b極區(qū)向a極區(qū)移動D該裝置中每生成1 mol CO,同時生成1 mol O2解析:選A根據(jù)圖示,該過程是將太陽能轉化為化學能的過程,故A正確;電極a表面發(fā)生水轉化為氧氣的過程,反應中O元素的化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;由圖知,a為負極,b為正極,H從a極區(qū)向b極區(qū)移動,故C錯誤;根據(jù)得失電子守恒,該裝置中每生成1 m

2、ol CO,同時生成 mol O2,故D錯誤。2.某科研小組開發(fā)了LiSO2Cl2電池,其裝置如圖所示,已知電池反應為2LiSO2Cl2=2LiClSO2。下列敘述中錯誤的是()A電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應B將電解質溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好C電池工作時電子流向:鋰電極導線負載碳棒D電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl22e=2ClSO2解析:選B電池工作時負極材料是Li,失電子發(fā)生氧化反應,故A正確;鋰與水能反應,不能將電解質溶液改為LiCl的水溶液,故B錯誤;電池工作時電子由負極流向正極,故C正確;電池工作過程中,石墨是正極,電極反應式為SO2Cl22e=2

3、ClSO2,故D正確。3氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說法正確的是()A正極附近溶液的pH減小B電池工作時,H通過質子交換膜向負極移動C消耗3.1 g氨硼烷,理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6 molD負極電極反應為NH3BH32H2O6e=NHBO6H解析:選DH2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O26H6e=6H2O,正極消耗H,正極附近溶液的pH增大,故A錯誤;放電時,陽離子向正極移動,H通過質子交換膜向正極移動,故B錯誤;負極電極反應式為NH3BH32H2O6e=NHBO6H

4、,則消耗3.1 g即0.1 mol氨硼烷,理論上通過外電路的電子為0.6 mol,故C錯誤、D正確。4為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是()A石墨電極作正極,電極表面有物質被還原B鉑電極的電極反應式為C8H1816H2O50e=8CO250HCH由質子交換膜左側向右側遷移D標準狀況下每消耗5.6 L O2電路中通過1 mol電子,經(jīng)過電解質形成閉合回路解析:選DA項,此裝置屬于汽油燃料電池,氧氣所在電極作正極,發(fā)生還原反應,正確;B項,鉑電極作負極,汽油在負極失去電子被氧化,電極反應式為C8H1816H2O

5、50e=8CO250H,正確;C項,原電池中陽離子移向正極,H由左側向右側遷移,正確;D項,標準狀況下每消耗5.6 L O2,電路中通過的電子的物質的量應為 41 mol,但電子不能通過電解質溶液,只能在導線中通過,錯誤。5.二甲醚(CH3OCH3)是一種綠色燃料,可以用來制備燃料電池,其工作原理如圖所示。下列有關判斷正確的是()Aa電極為電源陽極,發(fā)生氧化反應BH從a電極移向b電極Cb電極反應式為O24e=2O2D水是該電池的負極反應物,不是該電池的生成物解析:選B該電池為原電池,二甲醚在a電極發(fā)生氧化反應,a電極是電源負極,不稱為陽極,A項錯誤;原電池中,陽離子從負極移向正極,B項正確;b

6、電極為正極,O2得電子,電極反應式為O24e4H=2H2O,C項錯誤;該電池為燃料電池,一般燃料電池的電池反應為該燃料燃燒的反應(電池反應不注明反應條件“燃燒”),則該電池反應為CH3OCH33O2=2CO23H2O,D項錯誤。6用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為PbPbO24HBF42Pb(BF4)22H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是()A放電時,負極反應為PbO24HBF42e=Pb(BF4)22BF2H2OB充電時,當陽極質量增加23.9 g時,溶液中轉移0.2 mol電子C放電

7、時,PbO2電極附近溶液的pH增大D充電時,Pb電極的電極反應式為PbO24H2e=Pb22H2O解析:選CA項,放電時,負極反應為Pb2e=Pb2,錯誤;B項,電子只能經(jīng)過導線,不能經(jīng)過電解質溶液,錯誤;C項,放電時,正極反應為PbO24H2e=Pb22H2O,PbO2電極附近溶液的pH增大,正確;D項,充電時,Pb電極的電極反應式為Pb22e=Pb,錯誤。7某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應為Cx(PF6)NaSnCxSnNaPF6。下列說法不正確的是()A放電時,b為正極B充電時,陰極反應為SnNae=NaSnC放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕D充電時,PF向右遷移并嵌入石墨烯

8、中解析:選CA項,放電時,根據(jù)電池反應可知,NaSn合金即a為負極,b為正極,正確;B項,充電時,陰極上發(fā)生還原反應:SnNae=NaSn,正確;C項,放電時,負極材料Sn被釋放出來,錯誤;D項,充電時,b為陽極,PF帶負電,向右遷移并嵌入石墨烯中,正確。8城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是()A該裝置能夠將電能轉化為化學能B管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應式為Fe2e=Fe2C如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的

9、鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜解析:選BA項,該裝置相當于電解池,能將電能轉化為化學能,正確;B項,左端是陽極,腐蝕得更快,錯誤;C項,如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應,發(fā)生的是吸氧腐蝕,正確;D項,根據(jù)題意,此種腐蝕較慢,所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜,正確。9溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如圖,下列說法正確的是()A金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重B電解液的pH9.5時,可發(fā)生原電池反應,負極反應為Al3e=Al3C可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜,其原理

10、為2Al3H2OAl2O33H2D鋁制餐具應該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新解析:選CA項,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH,CO濃度增大,水解平衡右移,OH濃度越大,pH越大,根據(jù)圖像知腐蝕越嚴重,錯誤;B項,由圖可知,pH9.5時,鋁被腐蝕,負極反應為Al3e4OH=AlO2H2O,錯誤;C項,將鋁作陽極,電解時可形成Al2O3保護膜:2Al3H2OAl2O33H2,正確;D項,鋁制餐具外面的保護膜防止了鋁的進一步被腐蝕,所以不應經(jīng)常打磨,錯誤。10用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A電極f為

11、陽極,電極e上H發(fā)生還原反應B電極e的電極反應式為4OH4e=2H2OO2Cd處流進粗KOH溶液,g處流出純KOH溶液Db處每產(chǎn)生11.2 L氣體,必有1 mol K穿過陽離子交換膜解析:選B根據(jù)圖示,K移向電極f,所以f是陰極,e是陽極,陽極OH發(fā)生氧化反應生成氧氣,電極反應式為4OH4e=2H2OO2,故A錯誤、B正確;c處流進粗KOH溶液,h處流出純KOH溶液,故C錯誤;f是陰極,H發(fā)生還原反應生成氫氣,非標準狀況下11.2 L氫氣的物質的量不一定是0.5 mol,故D錯誤。11一種生物電化學方法脫除水體中NH的原理如圖所示:下列說法正確的是()A裝置工作時,化學能轉變?yōu)殡娔蹷裝置工作時

12、,a極周圍溶液pH降低C裝置內(nèi)工作溫度越高,NH脫除率一定越大D電極b上發(fā)生的反應之一是2NO2e=N23O2解析:選BA項,該裝置是把電能轉化為化學能,錯誤;B項,a極為陽極,電極反應為NH2H2O6e=NO8H,所以a極周圍溶液的pH減小,正確;C項,該裝置是在細菌生物作用下進行的,所以溫度過高,導致細菌死亡,NH脫除率會減小,錯誤;D項,b極上反應式為2NO12H10e=N26H2O,錯誤。12用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O的酸性廢水,利用生成的Fe2可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如圖。下列說法正確的是()A由b口加入物質O2B燃料電池負極的電極反應式為

13、CH3OH8OH6e=CO6H2OC電解過程中,F(xiàn)e()質量減少,F(xiàn)e()上有氣體產(chǎn)生D電路中每轉移6 mol電子,最多有1 mol Cr2O被還原解析:選C由圖中質子的遷移方向可知,M為負極、N為正極,所以b口進入的是甲醇、c口進入的是氧氣,F(xiàn)e()是陽極、Fe()是陰極。A項,由b口加入物質為甲醇,錯誤;B項,燃料電池負極的電極反應式為CH3OH6eH2O=CO26H,錯誤;C項,電解過程中,F(xiàn)e()是陽極,其質量減少,F(xiàn)e()是陰極,H放電產(chǎn)生氫氣,正確;D項,F(xiàn)e2e=Fe2,6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O,電路中每轉移6 mol電子,可以生成3 mol Fe2,所以最多有0.5 mol Cr2O被還原,錯誤。

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