2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律（含解析）新人教版選修4 肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g

2、) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1 【參考答案】D 應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算 （1）當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應(yīng)乘、除以同一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“”符號，即把H看作一個整體進行運算。 （2）將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。 （3）在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)固、液、氣的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 （4）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算Q放=n(可燃物)|H|。 1已知：CH3OH(l)的燃燒

3、熱為726.6 kJmol1，HCHO(g)的燃燒熱為563.6 kJmol1。反應(yīng)CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l)的反應(yīng)熱為H。有關(guān)判斷正確的是A0HH536.6 kJmol1CH0DH163 kJmol12燃煤煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分：CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ mol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2172.5 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJ mol1則反應(yīng)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)的H為A270 kJ

4、 mol1B862 kJ mol1C270 kJ mol1D862 kJ mol13已知：H2O(g)H2O(l) H1a kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH(l) H2b kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3c kJmol1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A(bac) kJB(3ab +c) kJC(a3b+c) kJD(b3ac) kJ4在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g

5、) H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) H32S(g)S2(g) H4則H4的正確表達式為AH4=（H1+H23H3） BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3） DH4=（H1H23H3）51,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+236.6 kJCH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+272.7 kJ由此不能判斷A1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D

6、一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 1【答案】D【解析】由題意知：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.6 kJmol1 ，HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H563.6 kJmol1 ，由蓋斯定律式式：CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l) H163.0 kJmol1。2【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，由可得，2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) HH1H2H3393.5 kJ mol1172.5 kJ mol1(296.0 kJ mol1)270 kJ mol1，本題選C。3【答案】B 4【答案】A【解析】根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即得到H4H32+H2+H1（H1+H2-3H3），答案選A。5【答案】D