2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測(cè)3（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測(cè)3（含解析）新人教版選修41下列說(shuō)法正確的是A催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示2將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣

2、體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺3相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸20 mL水與20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸10 mL水B同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2 molL1硫酸、2 molL1鹽酸反應(yīng)C表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應(yīng)D0.5 molL1的NaHCO3溶液分別與1 molL1鹽酸和0.5 molL1硫酸混合4在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是AZ的

3、生成速率和X的分解速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成了3n mol YCX、Y、Z的濃度不再變化DX、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1325等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大6某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以

4、上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng) ：H0，p2p1B反應(yīng) ：HT2C反應(yīng) ：H0，T2T1或H0，T2T1D反應(yīng) ：HT17已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相

5、等8在2 L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。 根據(jù)圖示按要求完成下列問(wèn)題：（1）如圖所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物：是_，是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。（3）在圖中，根據(jù)010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6 s時(shí)A的濃度是_molL1。9反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中abc為_(kāi)；（2）A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的

6、方向是_，采取的措施是_；（5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2_T3 (填“”“”“=”)，判斷的理由是_。10用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2(且|H1|2|H2|)反應(yīng)：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3反應(yīng)和反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表：溫度/K反應(yīng)反應(yīng)已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推測(cè)反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（2）相同條件下，反應(yīng)在

7、2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。 計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)_。下列說(shuō)法正確的是_。A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡（3）一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，(NO2)_；恒溫恒容容器，(NO2)_(

8、填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3 L，c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： 變?yōu)榍€Y改變的條件是_。變?yōu)榍€Z改變的條件是_。若t2時(shí)降低溫度，t3時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出曲線X在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 1【答案】D【解析】A項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯(cuò)。2【答案】C 3【答案】B【解析】雖然前者中NaHCO

9、3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，反應(yīng)速率較小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)的本質(zhì)為Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比鹽酸中的大，故反應(yīng)速率大于后者，B正確；C項(xiàng)中水的濃度相同，速率相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中雖然兩種酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無(wú)法判斷混合后(反應(yīng)前)溶液中c(H)、c(HCO3()的大小，因此無(wú)法確定其反應(yīng)速率的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。4【答案】C【解析】Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應(yīng)速率且速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生

10、成n mol X，同時(shí)生成3n mol Y，都是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；各組分濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。5【答案】C【解析】A項(xiàng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但是體積縮小，Z的濃度增大；C項(xiàng)，不改變參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，則Y的濃度不變；D項(xiàng)為等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變。6【答案】B 7【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗1 mol CO時(shí)放出的熱量為41 kJ，當(dāng)放出的熱量為32

11、.8 kJ時(shí)，消耗0.8 mol CO，其轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.80.8(0.23.2)1，設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗x mol CO2，則K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得x0.8，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知C正確；因平衡時(shí)容器中CO2為0.8 mol，容器中為0.2 mol，D錯(cuò)誤。8【答案】（1）A A（2）3A2B+C AB+2C （3）0.96【解析】解答本題的關(guān)鍵是看清圖中反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增加的是生成物。（1）在兩圖中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷

12、減小至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。（2）圖中A的最終濃度為0，圖中A的濃度達(dá)到某個(gè)值時(shí)不再發(fā)生變化，所以圖中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而圖中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。根據(jù)圖中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出化學(xué)方程式。（3）圖中，10 s時(shí)，c(A)=1.2 molL10.8 molL1=0.4 molL1，所以6 s時(shí)c(A)=6 s= 0.24 molL1，此時(shí)c(A)=1.2 molL10.24 molL1=0.96 molL1。9【答案】（1）132（2）v(A)、v(A)、v (A)（3）(B) 0.19或19%（4）向正反應(yīng)

13、方向 從反應(yīng)體系中分離出產(chǎn)物C（5） 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （4）第階段C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)。（5）第階段的開(kāi)始與第階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度。10【答案】（1）吸熱（2）0.375 mol

14、L1min1 CD（3）不變 變大（4）加入催化劑 將容器的體積快速壓縮至2 L 圖像如圖 （2）v(NO)5(6)v(N2)2 L4 min(2.5 mol)5(6)0.375 molL1min1。單位時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥臐舛龋罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確。（3）恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(NO2)變大。（4）曲線Y比曲線X先達(dá)到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 molL1瞬間增大到3 molL1，容器體積應(yīng)由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。