《2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握原子半徑的變化規(guī)律2.能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系二、教學(xué)重點(diǎn)：1.元素的原子半徑、元素的第一電離能的周期性變化2.元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)：元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系四、教學(xué)方法復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法五、教學(xué)過(guò)程【引入】前面我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系，今天我們進(jìn)一步探究元素周期律?！景鍟?shū)】二、元素周期律【導(dǎo)入新課】 P17 學(xué)與問(wèn)【學(xué)生回憶總結(jié)】同周期
2、的主族元素從左到右，元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！具^(guò)渡】元素的性質(zhì)隨核電核數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來(lái)探討原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化?！景鍟?shū)】1. 原子半徑(1)定義：是由實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的兩相鄰?fù)N原子核之間距離的半數(shù)值。包括共價(jià)半徑，金屬半徑，范氏(范德華)半徑。【講述】共價(jià)半徑：?jiǎn)钨|(zhì)分子中的2個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距離的一半叫該原子的共價(jià)半徑。金屬半徑：金屬晶格中金屬原子的核間距離的一半叫做原子的金屬半徑。范氏(范德華)半徑：在分子型晶體中，不屬于同一分子隨兩個(gè)最接近的相同原子在
3、非鍵合狀況下，它們核距離的一半。(稀有氣體的原子半徑)在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑和共價(jià)半徑的數(shù)據(jù)，非金屬元素則有共價(jià)半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)?！咎骄俊坑^察下列圖表分析總結(jié)：【學(xué)與問(wèn)】1. 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？2. 元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？【學(xué)生歸納總結(jié)】1. 同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來(lái)原子半徑增大的趨勢(shì)。2. 同主族元素從上到
4、下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子半徑增大?！景鍟?shū)】(2)變化規(guī)律：來(lái)源:A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大?！具^(guò)渡】元素的另一個(gè)性質(zhì)是電離能【板書(shū)】2. 電離能(KJmol-1)(1)定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的最低能量叫第一電離能(I1)，通常叫電離能，(電離勢(shì))I1I2I3I4I5【講述】由氣態(tài)1價(jià)陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)2價(jià)陽(yáng)離子所吸收的能量叫第二電離能(I2),I3I4依次類(lèi)推，逐級(jí)電離能逐步升高。1. 第一電離能I1： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化
5、為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 弱 。同一元素的第二電離能 大于 第一電離能?！具^(guò)渡】 原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？ 請(qǐng)分析圖121【學(xué)生觀察、思考、總結(jié)】【歸納總結(jié)并板書(shū)】(2)遞變規(guī)律A.同一周期：從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)B.同一族：從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。【提出問(wèn)題】 堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？【生答】 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O的電離能，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？【解釋】Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿(mǎn)
6、結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B(niǎo)的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，原理相同?！緦W(xué)與問(wèn)】1. 堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？來(lái)源:【生討論回答】第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。【師】閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376xx421703232932. 為什么原子
7、的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？【生討論回答】【小結(jié)】同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1I2I3I4I5即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子?！締?wèn)題】數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？【解釋】而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】二、元素周期律1. 原子半徑(1)定義：是由實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的兩相鄰?fù)N原子核之間距離的半數(shù)值。包括共價(jià)半徑，金屬半徑，范氏(范德華)半徑。(2)變化規(guī)律2. 電離能(KJmol-1)(1)定義(2)遞變規(guī)律
2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2
