2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題17 元素周期表、元素周期律

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1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題17 元素周期表、元素周期律1海水是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】【詳解】2元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于

2、呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。下列說(shuō)法正確的是A T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Tr(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4還原性:I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性:Cl2SSeTe 酸性:H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性:ONPSi 金屬性:BeMgCaKA B C D 【答案】C【解析】【詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為,要注意結(jié)合元素化合物知識(shí)分

3、析判斷。7四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A 簡(jiǎn)單離子半徑:WXZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ【答案】B【解析】8某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(2)向Na2S溶液中通入氯

4、氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi); (3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_,_;利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(4)干燥管D的作用為_(kāi);(5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶【答案】鉀 鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】

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