2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律

2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律1海水是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】【詳解】2元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB R、X、Y的單質失去電子能力最強的是XC M與Q形成的是離子化合物D M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻?下列關于元素周期表應用的說法正確的是A 為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C 在IA、IIA族元素中，尋找制造農藥的主要元素D 在過渡元素中，可以找到半導體材料【答案】A 【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產方面的應用表現(xiàn)在以下幾個方面：農藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半導體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化劑的選擇：人們在長期的生產實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從B到B的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導彈、宇宙飛船、飛機、坦克等的不可缺少的金屬。礦物的尋找：地球上化學元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，所以W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，所以Y是Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀（為S）析出，同時有刺激性氣體（為SO2）產生，所以由X、Y和Z三種元素形成的化合物為Na2S2O3，反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+ SO2 +H2O，綜上所述，W為N元素，Y是Na元素，X是O元素，Z是S元素。 【詳解】【點睛】本題重點考查根據(jù)元素的結構與性質推斷元素種類，應熟練掌握短周期元素的結構與性質。在無機推斷中常見有顏色的物質有過氧化鈉（淡黃色固體）、硫單質（黃色固體）、溴化銀（淺黃色固體）、碘化銀（黃色固體）、二氧化氮（棕紅色氣體）、氯氣（黃綠色氣體）等。5W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質YC 日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質ZD 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質，故B符合題意；C、Si為良好的半導體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。6下列結論正確的是（ ）微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4還原性：I->Br->Cl->Fe2+ 氧化性：Cl2>S>Se>Te 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 非金屬性：O>N>P>Si 金屬性：Be<Mg<Ca<KA B C D 【答案】C【解析】【詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確同一周期、同一主族元素性質及原子結構遞變規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意結合元素化合物知識分析判斷。7四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A 簡單離子半徑：W<X<ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】8某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速度最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_； （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_，_；利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）干燥管D的作用為_；（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶【答案】鉀 鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3·H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】