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1、2022年高中化學 化學反應限度學案 魯科版必修2
學習內容
學習指導即時感悟
學習目標：1.通過自主學習理解可逆反應、化學平衡的含義、掌握化學平衡與化學反應速率的關系。
2.通過小組學習掌握化學平衡的特征及化學平衡移動的條件。
學習重點：理解可逆反應、化學平衡的概念。
學習難點：化學平衡的概念及特征。
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【回顧﹒預習】
1、根據課本圖2－2－6所示，SO2和O2反應生成SO3的反應方程式表示為
，在反應體系中存在的分子有 ?？赡娣磻 ?。
在可逆反應方程式中用 號表示。通常把
2、 叫正反應，把 叫逆反應。試寫出常見的可逆反應方程式： 、 、
。
2、判斷下列反應是否為可逆反應？
A．2H2+O22H2O 2H2O2H2↑+O2↑
B、N2+3H
催化劑
高溫高壓
2NH3 2NH3
催化劑
高溫高壓
N2+3H2
C、CaCO3
高溫
CaO+CO2↑ CaO+CO2↑
CaCO3
3.化學反應的限度學平衡的建立
在反應2SO2+O2 2SO3中SO2和O 2的起始濃度分別
3、為2mol·L－1、1mol·L－1，此時正反應速率v正 ，逆反應速率v逆為 。反應過程中，反應物濃度 ，正反應速率 ，生成物濃度 ，逆反應速率 。最終在時刻t時反應物濃度不再 。生成物濃度不再 。正反應速率和逆反應速率 。反應是否停止？ ，在下圖中畫出速率——時間圖：
【自主﹒合作﹒探究】
問題1. 可逆反應
（1）定義
（2）判斷一組反應是否為可逆反應的注意事項
問題2.化學平衡
概念
（2）化學平衡的特征：
問題3化學平衡的移動
4、
1、觀察與思考：
實驗原理：NO2通常為______ 氣體，N2O4通常為_______氣體。 NO2N2O4 正反應為_______反應
觀察圖2-2-7說明了什么問題
2.概念
3.移動條件
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【當堂達標】
1. 對于可逆反應M＋N Q達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q
C. 反應物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應已經停止
2. 在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ）
A.
5、 開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零
C. 隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定
D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定
3. 對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
4. 下列對可逆反應的認識正確的是（ ）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2
6、HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應
5. 對于已達到平衡狀態(tài)的可逆反應，下列說法正確的是（ ）
A．正、逆反應不再繼續(xù)進行 B．反應物和生成物的濃度相等
【拓展﹒延伸】
1、在密閉容器中進行反應：已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L—1、0.3 mol·L—1、0.2 mol·L—1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物
7、質的濃度有可能是（ ）
A、Z為0.3mol·L—1 B、Y2為0.35 mol·L—1
C、X2為0.2 mol·L—1 D、Z為0.4mol·L—1
2、一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生反應，，能說明該反應達到平衡的是（ ）
A、容器內的總壓強不隨時間變化
B、容器內氣體的密度不隨時間變化
C、容器內氣體的顏色不再變化
D、容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
參考答案
【當堂達標】
1-5：BCCAD
【拓展﹒延伸】
1-2：AB
自我完成，回顧知識。
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了解新知
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引入新知，探索新知
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總結知識
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分析題目、總結方法
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2022年高中化學 化學反應限度學案 魯科版必修2
