2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)案 魯科版必修2

2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)案 魯科版必修2學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)指導(dǎo)即時(shí)感悟?qū)W習(xí)目標(biāo)：1.通過自主學(xué)習(xí)理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義、掌握化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。2.通過小組學(xué)習(xí)掌握化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的概念及特征。 【回顧預(yù)習(xí)】1、根據(jù)課本圖226所示，SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)方程式表示為，在反應(yīng)體系中存在的分子有。可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)方程式中用號(hào)表示。通常把叫正反應(yīng)，把叫逆反應(yīng)。試寫出常見的可逆反應(yīng)方程式： 、 、。2、判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？A2H2+O22H2O 2H2O2H2+O2B、N2+3H催化劑高溫高壓 2NH3 2NH3催化劑高溫高壓N2+3H2C、CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+CO2CaCO33.化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)平衡的建立在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中SO2和O 2的起始濃度分別為2mol·L1、1mol·L1，此時(shí)正反應(yīng)速率v正，逆反應(yīng)速率v逆為。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，生成物濃度，逆反應(yīng)速率。最終在時(shí)刻t時(shí)反應(yīng)物濃度不再。生成物濃度不再。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。反應(yīng)是否停止？，在下圖中畫出速率時(shí)間圖：【自主合作探究】問題1. 可逆反應(yīng)（1）定義（2）判斷一組反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)的注意事項(xiàng)問題2.化學(xué)平衡概念（2）化學(xué)平衡的特征：問題3化學(xué)平衡的移動(dòng)1、觀察與思考：實(shí)驗(yàn)原理：NO2通常為_ 氣體，N2O4通常為_氣體。 NO2N2O4 正反應(yīng)為_反應(yīng)觀察圖2-2-7說明了什么問題2.概念3.移動(dòng)條件   【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1. 對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止2. 在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3. 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ）A只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中4. 下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2H2O互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)5. 對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等【拓展延伸】1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A、Z為0.3mol·L1 B、Y2為0.35 mol·L1C、X2為0.2 mol·L1D、Z為0.4mol·L12、一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化參考答案【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1-5：BCCAD【拓展延伸】1-2：AB自我完成，回顧知識(shí)。          了解新知          引入新知，探索新知                       總結(jié)知識(shí)                   分析題目、總結(jié)方法