2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 周末培優(yōu)1(含解析)新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 周末培優(yōu)1(含解析)新人教版選修4 苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時,HA的Ka=6.25105,H2CO3的Ka1=4.17107,Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)A相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)

2、c(HA) 【參考答案】C 鹽類水解的影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì),即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此升高溫度促進(jìn)鹽的水解,降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小,水解程度越大鹽濃度越大,水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解,促進(jìn)陰離子水解;加堿抑制陰離子水解,促進(jìn)陽離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子,水解被抑制;若將水解產(chǎn)物消耗掉,則促進(jìn)水解例如,不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+條件移動方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O

3、向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減少增大生成紅褐色沉淀,放出氣體 1使0.1 molL1的NH4Cl溶液pH減小的措施是A加入金屬鎂B加入Na2O2C加入NH4NO3晶體D加入小蘇打2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A氫氧化鈉B氯化氫C蒸餾水D磷酸鈉3常溫下,0.01 molL1 NaHY(酸式鹽,Y表示原子或原子團(tuán))溶液,下列說法正確的是A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在:Y2+H2OOH+HYC溶液加水稀釋,離子濃度都減小D溶液中:

4、c(Na+)c(Y2)4在一定條件下,Na2CO3溶液中存在+H2O+OH平衡。下列說法不正確的是A稀釋溶液,增大B通入CO2,溶液pH減小C升高溫度,平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體,減小5NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH

5、隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_;20時,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_(填數(shù)值)。(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示: 試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 1【答案】C【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H,使c(H)減小,p

6、H增大;加入NH4NO3晶體,c()增大,使水解平衡H2ONH3H2OH正向移動,c(H)增大,pH減小。2【答案】B【解析】減小了溶液中OH濃度,平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移,c(H)增大,c(OH)減小,c(CH3COO)減小,c(CH3COOH)增大,加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。3【答案】D 4【答案】A【解析】水解平衡常數(shù)Kh=,故Kh只隨溫度的變化而變化,所以稀釋后,此值不變,A不正確;通入CO2,會使溶液中OH濃度減小,所以溶液的pH也減小,B正確;升高溫度;平衡向吸熱方向移動,而鹽的水解過程是吸熱過程,所以平衡常數(shù)增大,C正確;加入OH時抑制水解,所以濃度增大,而濃度減小,

7、所以減小,D正確。5【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3) NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小 103 mol/L(4)a點 c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附水中的懸浮顆粒使其沉降。 (3)NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合其變化的曲線為。根

8、據(jù)電荷守恒,可以得出2c()c()3c(Al3+)=c(H+)c(OH)=103 mol/L其中c(OH)太小,可忽略。(4)分析a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)物的用量可知,a點恰好消耗完電離出來的H+,溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,故a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種溶質(zhì),a點時c(Na+)=c(),則b點時c(Na+)c(),根據(jù)電荷守恒可得b點時c()+c(Na+)=2c(),故可以得出c()c(),故b點時c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)。

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