《2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練一氧化性還原性強弱判斷的幾種方法1根據(jù)氧化還原反應的方向判斷典例1在相同條件下的三個反應：2A+B2=2B+A2；C+A2=2A +C2；2B+D2=2D+B2，下列判斷不正確的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2 B還原性:CABDC2A+D2=2D+A2反應可以進行 D2C+B2=2B+C2反應不能進【解析】反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：D2B2A2C2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：CABD，由此可判斷C、D都正確。故選A?！敬鸢浮緼2根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷典例2a、b
2、、c是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液，陰極上先析出c。Aabc Bbca Ccab Dbac【解析】將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解，可說明b為負極，a為正極，原電池中活潑金屬為負極，則還原性ba；為電解，金屬陽離子氧化性較強的離子先在陰極析出，金屬陽離子的氧化性越強，對應的金屬單質(zhì)的活潑性越弱，陰極上先析出c，說明活潑性ac。則三種金屬的還原性強弱為bac，故選D?！敬鸢浮緿3依據(jù)化學反應條件和反應程度進行判斷典例3實驗室用下
3、列方法制取氧氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O試比較上述反應中氧化劑氧化能力的強弱 。【解析】根據(jù)方程式4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O知，沒有反應條件，的反應條件是加熱，的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越少的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣
4、，故為：KMnO4MnO2O2【答案】氧化性：KMnO4MnO2O2二對點增分集訓1下列敘述正確的是（ ）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素失電子越多，還原性越強D強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應【解析】元素處于最高價態(tài)只有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故A錯誤；元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性，如Fe2，故B錯誤；物質(zhì)氧化性和還原性的強弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關系，而與得失電子的難易程度有關，如：Nae=Na，Al3e=Al3，但還原性NaAl，故C錯誤；一般情況下，強氧化劑與強還原劑相
5、遇即可發(fā)生氧化還原反應，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應，如濃硫酸與二氧化硫不能發(fā)生反應。【答案】D2有下列三個反應：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是（ ）A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1mol Co2O3參加反應時，2mol HCl被氧化【解析】反應的還原劑分別為Fe2+與I、Fe2+、Cl，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3+
6、與I2、Fe3+、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以判斷氧化性強弱，由可知Cl2Fe3+，由可知Br2Fe3+，由可知Co2O3Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為Co2O3Cl2Fe3+，B錯誤；由于還原性Fe2+Br，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2+，C錯誤；反應中當1mol Co2O3參加反應時，6mol HCl中只有2mol HCl被氧化為Cl2，D正確?！敬鸢浮緿3已知反應：Cl2+2KI=2KCl+I2KClO3+6HCl=3Cl2KCl+3H2O2KIO3+Cl2=I2+2KClO3。下列說法中正確的是（ ）A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱的順序為KIO3
7、KClO3Cl2I2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應中1 mol還原劑參與反應時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol【解析】中的反應物均為化合物，不屬于置換反應，為置換反應，A項錯誤；中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2；中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序為KIO3KClO3Cl2I2，B項正確；反應中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO3，兩者物質(zhì)的量之比為51，C項錯誤；由元素的化合價變化可知，中1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol(50)10mo
8、l，D項錯誤?！敬鸢浮緽4已知酸性溶液中還原性的順序為SOIFe2BrCl，下列反應不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SOH2O=2Fe2+SO2HBI2SOH2O=SO2I2HC2Fe2+I2=2Fe3+2IDBr2SOH2O=SO2Br2H【解析】A項，因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SOFe2+，與已知還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選A；B項，因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SOI，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選B；C項，因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，
9、還原性強弱為Fe2+I，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故選C；D項，因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO為還原劑，還原性強弱為SOBr，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選D?！敬鸢浮緾5已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。現(xiàn)將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H)與n(Cl2)的關系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)（ ）【解析】根據(jù)方程式知，還原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2
10、O=2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02mol HBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，故選A【答案】A6硫酸亞鐵的煅燒反應為2FeSO4SO2Fe2O3SO3，有關說法正確的是（ ）A該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應中每生成1mol
11、Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021023D該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【解析】A項，F(xiàn)e化合價升高，被氧化，S化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，正確；B項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，由方程式可知，反應中Fe化合價由2價升高到3價，該反應中每生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目約為26.021023，錯誤；D項，該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有BaSO3生成，錯誤?！敬鸢浮緼7已知某一反應體系反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、
12、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，則關于該反應體系說法錯誤的是（ ）A該反應的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L【解析】由信息H2O2O2可知，O元素的化合價由1價升高到0價，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4Cr(OH)3，則反應的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，A正確；H2O2為還原劑，
13、B錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正確；由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為3mol0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol22.4Lmol13.36L，D正確?！敬鸢浮緽8向僅含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br的變化情況Ca值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)4mol【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶
14、液中通入適量氯氣，還原性IFe2+Br，首先發(fā)生反應2I+Cl2=I2+2Cl，I反應完畢，再反應反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br的變化情況。由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)，故n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol。A、由上述分析可知，線段代
15、表Br的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)n(I)=24mol2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n(Br)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，故D錯誤。故選C【答案】C9碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：_KI+_CuSO4_I2+_Cu2I2+_該反
16、應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）往上述反應后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序：_。（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅) 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_價。當有1mol Cu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子_mol?！窘馕觥浚?）缺項配平，先根據(jù)電子守恒配平，后根據(jù)原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2+2K2SO4，4mol KI中2mol為氧化劑生成碘單質(zhì)，2mol不作為氧化劑生成Cu2I2，故答案為22=11；（2）根據(jù)氧化劑的
17、氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物判斷，H2SO3、KI、Cu2I2；（3）根據(jù)該物質(zhì)中碘元素為-1價，汞元素為+1或+2價，根據(jù)化合價為零原則，判斷該物質(zhì)中汞元素為+2價，銅元素為+1價，根據(jù)方程式判斷該反應中電子轉(zhuǎn)移為2個，故當有1mol Cu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol；【答案】（1）4、2、1、1、2K2SO4；11（2）H2SO3、KI、Cu2I2 （3）+1；110某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤?mL 0.5molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式： _。（2）實驗的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_?！窘馕觥浚?）實驗中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，可得0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002mol0.004mol。（3）根據(jù)實驗知，氧化性ClOI2，根據(jù)實驗知，氧化性I2SO，故氧化性ClOI2SO。【答案】（1）ClO2I2H=I2ClH2O（2）0.004 mol（3）SOI2ClO
2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練
