《2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質的量 氣體摩爾體積 講義（學生版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質的量 氣體摩爾體積 講義（學生版）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質的量氣體摩爾體積 講義（學生版）復習目標：1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、物質的質量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數及阿伏加德羅定律與物質的組成、結構及重要反應綜合應用題?？键c一物質的量及其單位自主梳理1物質的量（1）物質的量(n)：表示含有_的物理量，單位為_。（2）物質的量的規(guī)范表示方法：。（3）阿伏加德羅常數(NA)：0.12kg_中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為_，單位為_。公式：N
2、A_。2摩爾質量（1）摩爾質量是_的物質所具有的質量。單位是_。公式：M_。（2）數值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的_?！旧疃人伎肌?阿伏加德羅常數(NA)與6.021023完全相同嗎？2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目()（2）1mol任何物質都含有6.021023個分子()（3）1mol水中含有2mol氫和1mol氧()（4）NaOH的摩爾質量為40g()（5）1molO2的質量與它的相對分子質量相等()（6）1molOH的質量為17gmol1()（7）氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數值上等于它的相對
3、原子質量()（8）2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()（9）1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數目也相同()易錯警示：摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點1相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。2摩爾質量的單位為gmol1，相對原子(分子)質量的單位為1。例1、某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質量為mg該硫原子的物質的量為mol該硫原子的摩爾質量是aNAgag該硫原子所含的電子數為16NA
4、ABCD【發(fā)散類比1】在0.5molNa2SO4中，下列說法不正確的是()A.含有的Na+的數目為NAB.含有的氧離子數目為2NAC.含有的Na2SO4質量為71gD.陰、陽離子個數比為12【思維建?！坑嘘P微粒數目比較的思維方法：已知物理量物質的量所求物理量。考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律自主梳理1影響物質體積大小的因素（1）_(物質的本性)；（2）_(由溫度與壓強共同決定)；（3）_(物質的量的大小)2氣體摩爾體積（1）含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為_。（2）相關計算基本表達式：Vm_與氣體質量的關系：_與氣體分子數的關系：_（3）影響因素：氣體摩爾體
5、積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。3阿伏加德羅定律及其推論應用（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數目的分子(或氣體的物質的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比【深度思考】1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()（2）在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非
6、標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()（3）22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol()（4）在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()（5）在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數相同，原子個數也相同()2若把1題（5）中的相同“物質的量”改成相同“質量”，是“分子”個數相同還是“原子”個數相同？原子個數相同。3由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質量1摩爾水蒸氣的質量1摩爾水蒸氣的體積例2、在兩個密閉容器中，分
7、別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙【發(fā)散類比2】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數之比為13B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側CO的質量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則
8、前后兩次壓強之比為2524【思維建?！壳髿怏w的摩爾質量M的常用方法考點三阿伏加德羅常數的常見考查點一、氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA()（2）常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA()（3）標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA()（5）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA()【思維建?！慷?、物質的量或質量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA()（2）標準狀況下，18gH2O所含的氧原
9、子數目為NA()（3）常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA()【思維建?！咳?、物質的組成與結構3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()（2）17gOH與17gOH所含電子數均為10NA()（3）相同質量的N2O4與NO2中所含原子數目相同()（4）mgCO與N2的混合氣體中所含分子數目為NA()（5）4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA()（6）30g甲醛中含共用電子對總數為4NA()【思維建模】四、電解質溶液中粒子數目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）0.1L3.0molL1
10、的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA()（2）等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA()（3）0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA()（4）25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2NA()【思維建?！课?、阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA()（2）標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數目為NA()（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA()（4）標
11、準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA()【思維建?！苛?、氧化還原反應中電子轉移數目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA()（2）0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA()（3）1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA()（4）1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA()（5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2被氧化時，共轉移的電子的數目為NA()（6）1molCl2參加反應轉移電子數一定為2
12、NA()【思維建?！坷?、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4的數量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA【發(fā)散類比3】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A0.1mol 的 11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
2022年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質的量 氣體摩爾體積 講義（學生版）
