2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習 專題一基本概念（4） 指導(dǎo)性教案

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習 專題一基本概念（4） 指導(dǎo)性教案班級： 姓名： 學(xué)習時間： 【課前自主復(fù)習與思考】1閱讀并思考世紀金榜P：8突破核心要點；2理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存?！窘Y(jié)合自主復(fù)習內(nèi)容思考如下問題】1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D解析：A項中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO

2、42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。5（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 答案：C解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為：，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。【考綱點撥】掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。【自主研究例題】例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.

3、1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、答案：D解析：A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存例2. （09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合： 答案：D 解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO3 與OH生成CO32 ，而不是CO2，B項錯；碳酸氫鉀只能寫成HCO3 ，而不可寫成CO32 ，C項錯；D項，生成兩種沉淀，

4、正確。教師點評：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同答案：A 解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯?！纠?】（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是

5、A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案：C解析：A項中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯?！纠?】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體

6、： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【例4】（09全國卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .答案

7、:（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解

8、，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。【歸納與思考】【自主檢測】1.世紀金榜P：112.專題高效測評專題四 3.部分高考題：1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、答案：D2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 答案：D3. （09海南卷9）在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3

9、CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12答案：B4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案：D5.（09安徽卷27）(12分)含的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的

10、溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9