2022年人教版高中化學選修三 2-1-1 共價鍵（第一課時） 教案1

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1、2022年人教版高中化學選修三 2-1-1 共價鍵（第一課時） 教案1教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程： 復習引入 NaCl、HCl的形成過程 設問前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？例：H2的形成講解、小結(jié)板書1、 鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)a、特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-S鍵 S-P鍵 P-P鍵過渡P電子和P電子除能形成

2、鍵外，還能形成鍵板書2、 鍵講解 a.特征：每個鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、 鍵和鍵比較重疊方式 鍵：頭碰頭 鍵：肩并肩鍵比鍵的強度較大成鍵電子： 鍵 S-S S-P P-P 鍵 P-P 鍵成單鍵 鍵成雙鍵、叁鍵(雙鍵中含有一個鍵和一個鍵，叁鍵中含有一個鍵和兩個鍵)4共價鍵的特征飽和性、方向性練習1下列關于化學鍵的說法不正確的是A化學鍵是一種作用力B化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C化學鍵存在于分子內(nèi)部D化學鍵存在于分子之間2對鍵的認識不正確的是A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵BS-S鍵與S-P鍵的對稱性相同C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同3下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中，屬于離子化合物的是AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O25寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O6用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2反思：價層電子對互斥理論與后面要求的雜化軌道理論是兩種不同的理論，上本節(jié)課前最好先提一提二者的區(qū)別，以免學生混淆在一起。