高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套練習(xí) 魯科版必修1

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1、高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套練習(xí) 魯科版必修11將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉解析：鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕，氧化鋁是兩性氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應(yīng)。答案：C2下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共熱B少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水解析：A項(xiàng)：AlNaAl(OH)4；B項(xiàng)：Al(NO3)3NaAl(OH)4；C項(xiàng)：Al2O3與水不

2、反應(yīng)；D項(xiàng)：Al2(SO4)3Al(OH)3。答案：D3向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是()AMgSO4 BNaAl(OH)4CAlCl3 DFeCl3解析：AlCl3與NaOH反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成NaAl(OH)4。答案：C4將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4解析：首先要注意的是，鎂和鋁與4 mol/L HNO3或18 m

3、ol/L H2SO4這樣的強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)不會(huì)放出氫氣；鋁能與8 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能；鎂和鋁都能與3 mol/L HCl反應(yīng)并放出氫氣。因此，放出氫氣最多的是3 mol/L HCl。答案：A5取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11 B21C31 D13解析：Al分別與足量HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由方程式可知，在酸、堿足量的條件下，生成H2的量取決于參加反應(yīng)的Al的多少。因生

4、成的H2相同，則參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量相同，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。答案：C6相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl當(dāng)體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，四種物質(zhì)都得到NaAl(OH)4溶液。從方程式可以看出，當(dāng)它們的質(zhì)量相同時(shí)，鋁單質(zhì)中鋁元素的物

5、質(zhì)的量最大，消耗堿量最多。答案：A7某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何種離子能大量存在于此溶液中。(1)當(dāng)生成Al3時(shí)，可能存在_。(2)當(dāng)生成Al(OH)4時(shí)，可能存在_。解析：鋁既能跟酸反應(yīng)放出H2，又能跟堿反應(yīng)放出H2。當(dāng)生成Al3時(shí)，說明溶液呈酸性，含有大量H，則OH、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因?yàn)镠與NO構(gòu)成硝酸，是強(qiáng)氧化性酸，與Al反應(yīng)不放出氫氣；必須含有SO，保持溶液呈電中性；含有SO則不能含有Ba2、Ag(BaSO4、Ag2SO4為沉淀)；Cu2為藍(lán)色也不能大量存在，可

6、能含有Mg2。當(dāng)生成Al(OH)4時(shí)，說明溶液呈堿性，含有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO因?yàn)镸g(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H、HCO與OH反應(yīng)，陽離子只能是含有Ba2可構(gòu)成Ba(OH)2溶液，則不含有SO、SO(因?yàn)锽aSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO8分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。(1)寫出B、D的化學(xué)式：B_；D_。(2)寫出離子方程式：CD_；BCO2D_。答案：(1)NaAl(OH)4Al(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl

7、(OH)4CO2=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O9觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題。(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)。(2)若實(shí)現(xiàn)圖中各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為_；試寫出反應(yīng)的離子方程式：_。若實(shí)現(xiàn)圖中各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其名稱為_；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)制取氫氧化鋁的離子方程式：_ _。解析：(1)只有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(2)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：必須為酸性環(huán)境；若用同一種試劑就能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須是非氧化性、較強(qiáng)的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉(zhuǎn)化必須是強(qiáng)堿。實(shí)驗(yàn)室用Al3與氨

8、水反應(yīng)制Al(OH)3。答案：(1)2(2)鹽酸或稀硫酸Al(OH)44H=Al34H2O氫氧化鈉或氫氧化鉀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH10(能力拔高)查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：第一步：2Al6H2O=2Al(OH)33H2第二步：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4試回答下列問題：(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型：第一步屬_，第二步屬_(用四種基本反應(yīng)類型答題)。(3)請(qǐng)分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。解析：第一步屬置換反應(yīng)，屬氧化還原反應(yīng)，Al是還原劑，H2O是氧化劑；第二步屬化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，兩步相加即為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)2Al6H2O2OH=2Al(OH)43H2(2)置換反應(yīng)化合反應(yīng)(3)H2OAl