2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第13題 題組二 表格判斷型

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第13題 題組二 表格判斷型答題模板表格判斷型試題的答題模板答題模板分析思路(要點(diǎn))(1)明確目的及原理審清題中每個(gè)選項(xiàng)所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析其?shí)驗(yàn)原理或化學(xué)反應(yīng)的正確性(2)分析所選試劑及添加順序分析所選試劑及添加順序能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?3)分析儀器的選用及使用分析儀器的選擇能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器的操作是否正確(4)分析現(xiàn)象及結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論或原理是否匹配不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH

2、溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體2.下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)

3、晶A. B.C. D.3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOB用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液Y中含Na，不含KC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO34.(xx徐州高三模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠非

4、金屬性：ClSiB在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2，沒有Fe35.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlOAl(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，氯水的漂白性增?qiáng)氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來因?yàn)榈庖咨A，先分離

5、出來D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe36.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1 molL1氨水稀釋成0.01 molL1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3H2O的電離程度增大B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度：COHCOC向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4CaCO37.

6、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體NO被還原為NO2B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C甲烷和氯氣混合后置于光照下，顏色逐漸褪去甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應(yīng)D用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色氯水中含有H和HClO8.(xx鹽城二模)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀

7、察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色C驗(yàn)證氧化性：Fe3I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色D檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯將乙醇與濃硫酸共熱至170 ，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色答案精析題組二挑戰(zhàn)滿分1.DA項(xiàng)中需要過濾，用NaOH還會(huì)引入Na雜質(zhì)；B項(xiàng)中鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，無法比較；C項(xiàng)中缺少錐形瓶和酸堿指示劑、堿式滴定管。2.C加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl，故不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過

8、量的鐵粉，故正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)、結(jié)晶即可得到純凈的NaNO3，故正確。3.CDA項(xiàng)中如含有SO、HSO等，也能被稀硝酸氧化為SO；B項(xiàng)中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色焰色。4.ACA項(xiàng)，鹽酸是無氧酸，只能說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，不正確；C項(xiàng)是鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜。5.BA項(xiàng)中的白色膠狀沉淀不一定是Al(OH)3，還可能是H2SiO3；B項(xiàng)中氯水存在Cl2H2OHClHClO平衡，碳酸鈣與HCl反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；C項(xiàng)中CCl4易揮發(fā)，先蒸出的是CCl4；D項(xiàng)中NO在酸性條件下

9、也具有氧化性。6.ACA項(xiàng)，加水稀釋，c(OH)沒變?yōu)樵瓉淼模f明平衡右移，A正確；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3的濃度不同；D項(xiàng)，沉淀溶解度大的易轉(zhuǎn)化為溶解度小的。7.DA項(xiàng)，硝酸根在氫離子存在下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將二價(jià)鐵離子氧化，硝酸根被還原為NO，NO又被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是構(gòu)成了原電池，結(jié)論不正確，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；氯水中含有H使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO有漂白性，可使紅色褪去，故D項(xiàng)正確。8.C鹵代烴中檢驗(yàn)鹵離子時(shí)，在加入硝酸銀溶液之前要中和堿，該實(shí)驗(yàn)中沒有加入硝酸中和NaOH，所以不產(chǎn)生淡黃色沉淀，A錯(cuò)誤；酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子， B錯(cuò)誤；同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；乙醇的消去反應(yīng)中，還可能產(chǎn)生少量二氧化硫，D錯(cuò)誤。